2550

Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем; какой ион окисляется, какой – восстанавливается.

5-2. Реакции выражаются приведенными схемами:

Р + НIO3 + Н2O Н3РO4 + HI; H2S + Сl2 + Н2O H2SO4 + НСl.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

5-3. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?

К2Сr2O7 + 4 H2SO4(конц) СrO3 + K2SO4 + Н2О; KBr + KBrO3 + H2SO4 Вr2 + K2SO4 + Н2O; Na2SO3 + КМnО4 + Н2О Na2SO4 + MnO2 + КОН.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

5-4. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?

Са(НСO3)2 + Са(ОН)2 2СаСО3 + 2Н2О; PbS + HNO3 S + Pb(NO3)2 + NO + H2O;

KMnO4 + H2SO4 + KI I2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

5-5. Реакции выражаются приведенными схемами:

KMnO4 + Na2SO3 + KOH K2MnO4 + Na2SO4 + H2O; P + HNO3 + H2O H3PO4 + Н2O + NO.

61

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

5-6. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?

А1(ОН)3 + NaOH NaAlO2 + 2Н2О;

Na3AsO3 + I2 + Н2O Na3AsO4 + HI;

Cu2O + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

5-7. Реакции выражаются приведенными схемами:

K2S + KMnO4 + H2SO4 S + K2SO4 + MnSO4 + H2O;

HNO3 + Ca NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

5-8. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями

2Hg2+ + Sn2+ Hg2+ + Sn4+;

2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I20.

Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем; какой ион окисляется, какой – восстанавливается.

5-9. Реакции выражаются приведенными схемами:

К2Сr2O7 + H2S + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;

H2S + C12 + H2O H2SO4 + HC1.

62

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

5-10. Реакции выражаются приведенными схемами:

KC1O3 + Na2SO3 + H2SO4 K2SO4 + CI2 + Na2SO4 + H2O; KMnO4 + HBr Br2 + KBr + MnBr2 + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

5-11. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4;

H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 +MnSO4 + K2SO4 + H2O;

P + HC1O3 + H2O H3PO4 + HCI.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

5-12. Реакции выражаются приведенными схемами:

NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O;

FeS + HNO3 Fe(NO3)2 + S + NO + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

5-13.Реакции выражаются приведенными схемами:

HNO3 + Zn N2O + Zn(NO3)2 + H2O;

FeSO4 + KC1O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + KCI + H2O.

63

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

5-14. Реакции выражаются приведенными схемами:

K2Cr2O7 + HCI C12 + СrС13 + KCI + H2O;

Au + HNO3 + HCI AuCl3 + NO + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

5-15. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?

(NH4)2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NH4NO3;

NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O; KMnO4 + KNO2 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

5-16. Реакции выражаются приведенными схемами:

HCI + CrO3 C12 + CrCl3 + H2O;

Cd + KMnO4 + H2SO4 CdSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

5-17.Реакции выражаются приведенными схемами:

I2 + NaOH NaIO + NaI + H2O;

MnSO4 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O.

64

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

5-18. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями

O2 + 4H+ + 4C1 2C12 + 2H2O;

2Ti4+ + H20 2Ti3+ + 2H+.

Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем; какой ион окисляется, какой – восстанавливается.

5-19. Реакции выражаются приведенными схемами:

I2 + C12 + H2O HIO3 + HCI;

FeCO3 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

5-20. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?

SbCl3 + H2O SbOHCl2 + HCI;

H2SO3 + HC1O3 H2SO4 + HCI;

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

5-21. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

H3As + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O.

65

5-22. Реакции выражаются схемами

Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O; MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

5-23. Реакции выражаются схемами

K2MnO4 + Cl2 → KMnO4 + KCl;

K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

5-24. Реакции выражаются схемами

Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;

KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

5-25. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?

Fe + O2 → FeO;

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;

K2Cr2O7 + H2SO4 → CrO3 + K2SO4 + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

5-26. Реакции выражаются схемами

Na2SO3 + KMnO4 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH;

NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O.

66

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

5-27. Реакции выражаются схемами

HNO3 → NO2 + H2O + O2;

MnO2 + K2CO3 + KNO3 → K2MnO4 + KNO2 + CO2.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

5-28. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?

NаНСO3 + NaОН Na2СО3 + Н2О;

PbS + HNO3 S + Pb(NO3)2 + NO + H2O;

Fe + HCl FeCl2 +H2.

Составьте электронные уравнения окислительновосстановительных реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

5-29. Реакции выражаются схемами

KCrO2 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O;

Cr2O3 + NаClO3 + NаOH → Nа2CrO4 + NаCl + H2O;

Li2MnO4 + H2O → LiMnO4 + MnO2 + LiOH.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

5-30. Реакции выражаются схемами

Н2S + HNO3 → NO + H2SO4 + H2O;

H3AsO3 + LiMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + Li2SO4 + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

67

Тестовые задания

Т5-1. Процесс окисления имеет место в случае, когда а) нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные

ионы; б) положительный заряд иона уменьшается;

в) отрицательный заряд иона уменьшается. Т5-2. В уравнении реакции

PH3 + KMnO4 + HCl → H3PO4 + KCl + + MnCl2 + H2O

коэффициент перед восстановителем равен а) 8; б) 5; в) 12; г) 24.

Т5-3. Реакция, уравнение которой

4NH3 + 5O2 →4NO + 6H2O,

соответствует схеме превращения азота а) N3+ → N2+;

б) N3- → N2-;

в) N3+ → N3-;

г) N3- → N2+.

Т5-4. Сколько электронов участвует в полуреакции IO3− → I2?

а) 1; б) 5; в) 10; г) 2.

Т5-5. При восстановлении KMnO4 в нейтральной среде образуется а) Mn2+;

б) MnO2;

в) Mn6+;

г) Mn(OH)2;

д) Mn(OH)3.

Т5-6. В реакции

2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O

оксид азота (IV) действует как а) окислитель; б) восстановитель;

в) окислитель и восстановитель одновременно; г) несолеобразующий оксид.

68

Т5-7. В процессе восстановления степень окисления элемента а) уменьшается; б) увеличивается;

в) остается без изменений.

Т5-8. Протекание химической реакции

Na2SeO3 + KBrO + H2O → Br2 + SeO42− связано с а) окислением брома; б) восстановлением брома;

в) восстановлением селена.

Т5-9. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции

(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O.

а) диспропорционирования; б) межмолекулярная; в) внутримолекулярная;

г) это не окислительно-восстановительная реакция.

Т5-10. Определите сумму коэффициентов в окислительновосстановительной реакции

Н2S+ К2Сг2O7 + Н2SO4 → S+ Сг2(SO4)3 + К2SO4 + Н2O. а) 10; б) 23; в) 20; г) 7.

Т5-11. Сероводород H2S обычно проявляет в окислительновосстановительных реакциях свойства

а) только окислителя; б) и окислителя и восстановителя; в) восстановителя;

г) ни окислителя, ни восстановителя.

Т5-12. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции равен

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O а) 3; б) 2; в) 1; г) 5.

Т5-13. Перманганат ион MnO4- в кислой среде восстанавливается до

а) MnO2;

б) Mn2+;

в) MnO42-;

69

г) Mn0.

Т5-14. В реакции 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O

ионы натрия а) восстанавливаются;

б) не изменяют степени окисления; в) окисляются;

г) окисляются и восстанавливаются одновременно.

Т5-15. Число электронов, которое отдает 1 моль восстановителя в окислительно-восстановительной реакции

I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl, равно а) 2; б) 1; в) 10; г) 5.

Т5-16. В реакции 3Са + 2 Р → Са3Р2 атомы фосфора выступают в качестве

а) восстановителей; б) окислителей;

в) окислителей и восстановителей одновременно; г) доноров неподеленной электронной пары.

Т5-17. Только окислительную способность проявляет ____ кислота. а) серная; б) тиосерная;

в) сероводородная; г) сернистая.

Т5-18. В окислительно-восстановительной реакции

6 NaOH + 3 Cl2 → 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O

молекулярный хлор а) подвергается только окислению;

б) подвергается только восстановлению; в) не изменяет окислительно-восстановительного состояния;

г) окисляется и восстанавливается одновременно. Т5-19. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции

Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + … равна а) 16; б) 18; в) 22; г) 20.

70