2550

Тестовые задания

Т3-1. Какие из приведенных ниже реакций невозможны?

а) HC1 + Cu = ;

б) SO2 + K2O = ;

в) Na2O + Са(ОН)2 =.

Т3-2. С какими веществами не взаимодействует Cs2O? а) Н2О;

б) NaOH; в) НCl.

Т3-3. Какие из приведённых реакций возможны?

а) Сu + HCI = ;

б) СО2 + Са(ОН)2 = ;

в) Al + NaOH = .

Т3-4. Оксиды – это соединения, состоящие из а) металла и кислотного остатка; б) металла и кислорода; в) металла и водорода.

Т3-5. Какой металл будет взаимодействовать как с раствором H2SO4(разб), так и с раствором NaOH(разб)?

а) Zn; б) Сa;

в)К.

Т3-6. К какому классу неорганических соединении относится

Ca(HSO4)2?

а) соли; б) основания; в) кислоты.

Т3-7. Оксиды бывают а) ионные; б) аморфные; в) основные.

Т3-8. Кислоты – это соединения, состоящие из а) металла и кислорода; б) водорода и кислотного остатка;

в) металла и кислотного остатка.

Т3-9. К каким солям относится (CaOH)2SO4? а) кислым; б) средним;

43

в) основным.

Т3-10. Кислотные оксиды взаимодействуют с а) кислотами; б) солями; в) оксидами.

Т3-11. Соли – это соединения, состоящие из а) металла и гидроксогруппы; б) металла и кислорода; в) металла и кислотного остатка.

Т3-12. Какой металл взаимодействует с раствором щелочи?

а) Al;

б) Ni;

в) Na.

Т3-13. С какими веществами не взаимодействует СаСl2? а) основаниями; б) основными оксидами; в) кислотами.

Т3-14. Амфотерный оксид – это а) CaO;

б) Cr2O3;

в) CO2.

Т3-15. Основной оксид – это а) N2O5;

б) As2O5;

в) CaO.

Т3-16. С каким из нижеперечисленных соединений будет вступать в реакцию КОН?

а) MgO;

б) Mn2O7;

в) N2O3.

Т3-17. Какие из приведенных ниже реакций возможны?

а) HC1 + Cu = ;

б) SO2 + K2O = ;

в) Na2O + Са(ОН)2 =.

Т3-18. Н2SO4 относится к а) оксидам; б) кислотам; в) солям.

44

Т3-19. К какому классу неорганических соединении относится

ZnOHCl?

а) соли; б) основания; в) кислоты.

Т3-20. С какими веществами не взаимодействует MgO? а) Н2О;

б) NaOH; в) НCl.

Т3-21. К какому типу соли относится NaHCO3? а) кислые; б) средние; в) основные.

Т3-22. Какой металл взаимодействует с раствором щелочи?

а) Zn;

б) K;

в) Co.

Т3-23. При взаимодействии Na с водой получается а) соль; б) кислота;

в) основание.

Т3-24. По числу атомов водорода хлороводородная (соляная) кислота относится к

а) одноосновной; б) двухосновной; в) трехосновной.

Т3-25. Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием а) кислот; б) основных оксидов; в) солей.

Т3-26. Оксид цинка не реагирует с а) NO;

б) NaOH;

в) CO2;

г) SO2.

Т3-27. Сокращенное уравнение имеет вид Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 для реакции

а) FeSO4 + H2O →; б) FeSO4 + KOH →;

45

в) FeCO3 + HCl →; г) FeCO3 + KOH →.

Т3-28. Кислая соль образуется при взаимодействии 1 моль Са(ОН)2 с

а) 1 моль HNO3;

б) 1 моль H3PO4;

в) 1 моль CH3COOH; г) 2 моль HCl.

Т3-29. Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами а) со степенью окисления ниже +4; б) с любой степенью окисления; в) главных подгрупп;

г) со степенью окисления равной или выше +4.

Т3-30. При взаимодействии 1 моль гидроксида натрия и 1 моль серной кислоты образуется ___ соль и вода

а) кислая; б) двойная; в) основная; г) средняя.

Т3-31. Образование кислых солей возможно в реакциях между веществами

а) Fe(OH)3 + HCl →; б) KOH + CO2 →; в) N2O5 + NaOH →; г) CaO + H3PO4 →.

Т3-32. Кислотами, которые не образуют кислых солей, являются а) ортофосфорная; б) сернистая; в) хлороводородная; г) азотистая.

Т3-33. При взаимодействии оксида серы (IV) с избытком NaOH образуется а) гидросульфит натрия;

б) гидросульфат натрия; в) сульфит натрия и вода; г) сульфат натрия и вода.

Т3-34. Образование соли аммония возможно в химической реакции а) Fe + HNO3 (конц)→;

б) Cu + HNO3 (разб)→;

в) Mg + HNO3 (разб)→;

46

г) Zn + HNO3 (конц)→.

Т3-35. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид а) хрома (III);

б) хрома (II); в) хрома (VI); г) магния.

Т3-36. Уравнение реакции, практически осуществимой в водном растворе, имеет вид

а) Ba(NO3)2 + 2 NaOH = 2 NaNO3 + Ba(OH)2; б) NaNO3 + HCl = NaCl + HNO3;

в) CuSO4 + 2 KOH = K2SO4 + Cu(OH)2;

г) Fe2(SO4)3 + 6 HNO3 = 2 Fe(NO3)3 + 3 H2SO4.

Т3-37. Хлорид меди(II) образуется при действии соляной кислоты на а) бромид меди(II);

б) оксид меди(II); в) медь;

г) карбонат меди(II).

4. Способы выражения состава растворов

Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора или растворителя.

Массовая доля растворенного вещества ω (безразмерная, в

долях единицы) представляет собой отношение массы растворенного вещества mв к массе раствора mр-ра:

Процентная концентрация (С%, %) показывает число граммов

(единиц массы) растворенного вещества mв, содержащееся в 100 г (единиц массы) раствора mр-ра.

47

Молярная концентрация растворенного вещества или молярность СМ, (единица измерения – моль/дм3 или сокращенное обозначение «М») представляет собой отношение количества молей растворенного вещества n в 1 дм3 раствора V:

Молярная концентрация эквивалента растворенного вещества,

или нормальная концентрация или нормальность СН (единица измерения – моль/дм3, сокращенное обозначение «н.» или «N») представляет собой отношение количества эквивалентов растворенного вещества nЭ в 1 дм3 раствора V:

Моляльная концентрация растворенного вещества или моляльность Сm (единица измерения – моль/кг) представляет собой отношение количества молей растворенного вещества в 1 кг растворителя:

Титр раствора (Т) (единица измерения – г/см3) – концентрация раствора, равная массе растворенного вещества (m), содержащегося в 1 см3 раствора (V):

Согласно закону эквивалентов вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных количествах, поэтому растворы равной нормальности реагируют в равных объемах. При разных нормальностях объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям, т. е.

48

Примеры решениятиповых задач

Пример 1. Вычислите: а) процентную С%; б) молярную СM; в) нормальную Сн. и г) моляльную Сm концентрации раствора Н3РО4, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 см3 воды, если плотность его 1,031 г/см3. Чему равен титр Т этого раствора?

Решение:

а) Процентная концентрация показывает число граммов растворенного вещества, содержащееся в 100 г раствора. Так как массу 282 см3 воды можно принять равной 282 г, то масса полученного раствора 18 + 282 = 300 г и, следовательно,

300 г – 18 г.

100 г – С%.

б) Масса 1 дм3 раствора составляет 1031 г. Массу кислоты в дм3 раствора находим из соотношения

300 г – 18 г.

1031 г – х г.

Молярную концентрацию раствора получим делением числа граммов Н3РO4 в 1 дм3 раствора на молярную массу Н3РО4, равную

97,99 г/моль:

CM 61,86 0,63 моль/дм3. 97,99

49

в) Молярная масса эквивалента Н3РО4 равна

Молярная концентрация эквивалента или нормальная концентрация будет равна:

г) Массу Н3РО4 в 1000 г растворителя находим из соотношения

282 г –18 г.

1000 г – х г.

Моляльную концентрацию определяем отношением массы растворенного вещества, содержащегося в 1 кг воды, на молярную массу кислоты:

Так как в 1 дм3 раствора содержится 61,86 г кислоты, титр раствора определяем как

T61,86 0,06186 г/см3. 1000

Пример 2. На нейтрализацию 50 см3 раствора кислоты израсходовано 25 см3 0,5 н. раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты?

Решение. Согласно закону эквивалентов

V1CН1 V2CН2 ;

50