2550

в) Br–Cl–F;

г) Ge–Sn–Pb.

Т2-14. Легче всего отдает электроны атом а) бария; б) магния; в) висмута; г) фосфора.

Т2-15. Как изменяются свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера элемента в главных подгруппах?

а) металлические свойства уменьшаются, а неметаллические увеличиваются;

б) металлические и неметаллические свойства увеличиваются; в) металлические и неметаллические свойства уменьшаются; г) металлические свойства увеличиваются, а неметаллические

уменьшаются.

Т2-16. Верны ли следующие суждения о свойствах углерода? А) Более электроотрицателен, чем бор.

Б) Менее электроотрицателен, чем кремний. а) верно только А); б) оба суждения неверны; в) верно только Б); г) верны оба суждения.

Т2-17. В ряду химических элементов Si → Р → S → Сl металлические свойства а) ослабевают; б) не изменяются; в) усиливаются;

г) изменяются периодически.

Т2-18. В ряду Li → Be → В → С электроотрицательность элементов а) не изменяется; б) уменьшается;

в) сначала уменьшается, потом увеличивается; г) увеличивается.

Т2-19. Какую валентность имеет сера в следующих соединениях: 1) H2S; 2) SO2; 3) SO3?

а) 1) два; 2) два; 3) четыре; б) 1) четыре; 2) четыре; 3) шесть; в) 1) два; 2) четыре; 3) шесть; г) 1) один; 2) два; 3) шесть.

31

Т2-20. В чем заключается принципиальное различие элементов главных и побочных подгрупп?

а) в атомных массах; б) в химических свойствах;

в) в положении последнего валентного электрона в электронных оболочках;

г) принципиальных различий нет – классификация условна. Т2-21. Внешний энергетический уровень W+6 имеет электронную

конфигурацию… а) 5d06s2;

б) 5d46s0; в) 5d106s0; г) 5d06s0.

Т2-22. В ряду оксидов Al2O3 → SiO2 → P2O5 происходит переход от а) основного оксида к амфотерному; б) амфотерного оксида к кислотному; в) кислотного оксида к основному; г) основного оксида к кислотному.

Т2-23. Иону О2- соответствует электронная конфигурация а) 1s22s22p5;

б) 1s22s22p0; в) 1s22s22p6; г) 1s22s22p3.

Т2-24. Наиболее сильной кислотой является а) HClO2;

б) HClO;

в) HClO3;

г) HClO4.

Т2-25. В ряду H2SO3 → H2SeO3 → H2TeO3 сила кислот а) не изменяется; б) уменьшается;

в) изменяется неоднозначно; г) увеличивается.

Т2-26. Для электронов, находящихся на р-орбиталях, значение орбитального квантового числа равно

а) 3; б) 2; в) 1; г) 0.

32

Т2-27. Электронная конфигурация основного состояния внешнего

электронного уровня атома магния 2412Mg имеет вид а) 3s23p0;

б) 3s13d1; в) 3s13p1; г) 3s03d2.

Т2-28. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего высший оксид состава Э2О5, равно

а) 3; б) 4; в) 5; г) 2.

Т2-29. В периоде, с увеличением порядкового номера элемента, относительная электроотрицательность

а) уменьшается; б) увеличивается;

в) изменяется периодически; г) остаётся постоянной.

Т2-30. Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН2, имеет вид

а) ЭО2; б) ЭО3; в) ЭО; г) ЭО4.

Т2-31. Формула высшего оксида элемента, распределение валентных электронов которого ns1(n-1)d 5, имеет вид

а) Э2О; б) ЭО3; в) ЭО; г) Э2О5.

Т2-32. Энергию электронных орбиталей определяет ________

квантовое число а) орбитальное; б) магнитное; в) спиновое; г) главное.

Т2-33. Одинаковые значения валентности в высшем оксиде и водородном соединении проявляет

а) сера;

33

б) фосфор; в) кремний; г) хлор.

3. Классы неорганических соединений

Вещества бывают простыми и сложными. Простые вещества – это вещества, молекулы которых состоят из атомов одного элемента. В химических реакциях они не могут разлагаться с образованием других веществ. Простые вещества делятся на металлы и неметаллы. Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства. Простые вещества образованы за счет ковалентной неполярной или металлической связей.

Аллотропия – это способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и, следовательно, по свойствам. Например,

С – алмаз, графит, карбин; O – кислород, озон;

S – сера ромбическая, моноклинная, пластическая; P – фосфор белый, красный, чёрный.

Явление аллотропии вызывается двумя причинами:

1) различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3;

2) образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит.

Сложные вещества или химические соединения – это вещества, молекулы которых состоят из атомов различных химических элементов. В химических реакциях они разлагаются с образованием нескольких других веществ. Сложные вещества делятся на оксиды, основания, кислоты, соли.

Оксиды – это соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Все оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Несолеобразующих оксидов немного: СО, NO, N2O и др.

Солеобразующие оксиды подразделяются на основные, кислотные, амфотерные. Основные оксиды образуют катионы металлов в степени окисления +1, +2 (Nа2O, СаО). Кислотные оксиды образуют неметаллы, а также металлы в степени окисления +5, +6, +7

34

(V2O5, WO3, Mn2O7). Основным оксидам соответствуют основания, кислотным – кислоты.

Химические свойства основных и кислотных оксидов представлены в табл. 1.

Амфотерными называются такие оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. К ним относятся: ZnO, BeO, SnO, PbO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, SnO2, PbO2 и др.

Амфотерные оксиды реагируют с кислотами и основаниями:

ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O;

t

ZnO + 2 NaOH → Na2ZnO2 + H2O; ZnO + 2 NaOH + Н2О → Na2[Zn(OH)4].

Оксиды получают следующими способами.

1. Взаимодействием простых веществ с кислородом.

2 Mg + О2 = 2 MgO;

S + О2 = SO2.

2. Разложением сложных веществ: а) разложением оснований:

t

Ва(ОН)2 → ВаО + Н2О;

б) разложением кислот:

Н2СО3 = Н2О + СО2 ↑;

4 НNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2;

35

в) разложением солей:

СаСО3t→ СаО + СО2 ↑;

2 Pb(NO3)2 = 2 PbO + 4 NO2 + O2.

3. Взаимодействием кислот, обладающих окислительными свойствами с металлами.

Cu + 4 HNO3 (K) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O.

Кислоты – это вещества, состоящие из водорода, способного замещаться на металл, и кислотного остатка: HCl, HNO3, H2CO3, H2S. Все кислоты делятся: на кислородсодержащие и бескислородные; сильные и слабые; одноосновные, двух- и трехосновные. Единственной твердой кислотой является кремниевая кислота H2SiO3.

Кислоты обладают следующими химическими свойствами.

1. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода с выделением свободного водорода.

Zn + H2SО4 = ZnSО4 + H2 ↑.

2. Кислоты, являющиеся сильными окислителями (HNO3, H2SО4), реагируют практически со всеми металлами, но при этом выделяется не водород, а оксид неметалла:

Zn + 4 HNO3 (КОНЦ) = Zn(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2О.

3. Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

CuO + H2SО4 = CuSО4 + H2O;

Al2O3 + H2SО4 = Al2(SО4)3 + H2O.

Кислоты не взаимодействуют с кислотными оксидами:

СО2 + H2SО4 ≠ .

4.Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли

иводы:

36

Cu(OН)2 + H2SО4 = CuSО4 + 2 H2O.

5. Кислоты взаимодействуют с солями с образованием соли и кислоты:

Ва(NO3)2 + H2SО4 = ВаSО4 ↓ + 2 HNO3 .

Получают кислоты:

- при растворении ангидридов в воде:

SО3 + Н2О = H2SО4;

GrO3 + Н2О = H2GrO4;

- при взаимодействии солей с другими кислотами:

ВаСl2 + H2SО4 = BaSО4 ↓ + 2 HCl; Na2SiО3 + 2 HCl = NaCl + H2SiО3↓;

- при соединении Н2 и неметалла с последующим растворением продукта в воде образуются бескислородные кислоты:

Н2 + Cl2 = 2 HCl.

Основания – это вещества, состоящие из металла и одновалентных гидроксид-ионов ОН-: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.

Растворимые в воде основания называются щелочами. Их образуют металлы I, II групп главных подгрупп.

Получают основания:

- при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 ↑;

-. при взаимодействии основных оксидов с водой:

Na2О + H2O = 2 NaOH;

- при взаимодействии солей со щелочами с образованием нерастворимых оснований:

NiSO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + Ni(OH)2 ↓.

37

Основания обладают следующими химическими свойствами.

1. Основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

2 NaOH + СО2 = Na2СО3 + Н2О; NaOH +ZnO = Na2ZnO2 + H2O.

Основания не взаимодействуют с основными оксидами:

NaOH +СаO ≠.

2.Основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли

иводы (реакция нейтрализации):

NaOH + HCl = NaCl + H2O.

3. Основания взаимодействуют с солями с образованием соли и основания:

NaOH + CuCl2 = 2 NaCl + Cu(OH)2 ↓.

4. Основания взаимодействуют с амфотерными основаниями с образованием комплексных солей:

KOH + Al(OH)3 = K[Al(OH)4].

Солью называют продукт замещения водорода в кислоте на металл или гидроксид-ион основания на кислотный остаток. Соли бывают средние (нормальные), кислые, основные, комплексные, двойные.

Средние соли в основном образуются в результате реакции нейтрализации:

Ва(ОН)2 + H2SО4 = BaSО4 ↓ + 2 H2О.

Кислые соли – это продукты неполного замещения ионов водорода многоосновных кислот металлами. Их получают:

а) при взаимодействии средних солей со «своими» кислотами:

СаСО3 + Н2СО3 = Са(НСО3)2;

38

б) при гидролизе солей многоосновных кислот:

Na2СО3 + Н2О = NaНСО3 + NaОН;

в) реакцией нейтрализации с избытком кислоты:

Ва(ОН)2 + H2SО4 (изб.) = Ba(НSО4)2 ↓ + 2 H2О.

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксильных групп оснований многовалентных металлов кислотными остатками. Их получают:

а) при взаимодействии средних солей с основаниями:

CuCl2 + NaOH = CuOHCl + NaCl;

б) при гидролизе средних солей многовалентных металлов:

AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl;

в) реакцией нейтрализации с избытком основания:

Ва(ОН)2 + H2SО4 = (BaОН)2SО4 ↓ + 2 H2О.

Примеры решениятиповых задач

Пример 1. Определить, какие реакции будут протекать. Написать их уравнения и назвать все вещества по международной номенклатуре. Использовать данные табл. П.4 и П.5.

Решение. Кислотный оксид SiO2 взаимодействует с основным оксидом СаO с образованием соли.

SiO2 + СаO → СаSiO3.

Кислотный оксид SO2 взаимодействует с основанием NH4OH с образованием соли и воды:

SO2 + 2 NH4OH → (NH4)2SO3 + H2O.

При взаимодействии соли KCN с кислотой H2SO4 образуется новая соль K2SO4 и новая кислота HCN. Реакция протекает, так как взятая кислота сильнее образующейся (или менее летуча):

2 KCN + H2SO4 → 2 HCN + K2SO4.

Кислая соль KHCO3 переводится в среднюю соль K2CO3 при реакции с основанием NaOН:

2 KHCO3 + 2 NaOН → Na2CO3 + K2CO3 + 2 H2O.

Образование основных солей нехарактерно для сильных оснований. Подобно малорастворимым основаниям основные соли (CdOHBr) способны реагировать с кислотами (HBr) с образованием средних солей (CdBr2):

CdOHBr + HBr → CdBr2 + H2O.

Задачи для самостоятельного решения

Определите, какие реакции будут протекать (табл. 2). Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре, используя данные табл. П.4.