1770

112.К разбавленным эмульсиям относятся системы, в которых объемная доля дисперсной фазы:

а)10%

б)0,5% в)15%

Правильный ответ: б

113.В концентрированных эмульсиях объемная доля дисперсной фазы:

а)52%

б)0,8% в)95%

Правильный ответ: а

114.Коагуляция – это процесс:

а)самоуменьшения коллоидных частиц б) самоисчезновение коллоидных частиц в) самоукрупнение коллоидных частиц

Правильный ответ: в

115.Электролиты, которые при растворении в воде лишь частично диссоциируют на ионы, называются:

а)сильными б)средними в)слабыми

Правильный ответ: в 116.Для какой химической связи характерно явление гибридизации:

а)для ионной б)для водородной в)для ковалентной

Правильный ответ: в

140

117.Под скоростью химической реакции понимают:

а)изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени б)изменение температуры реагирующих веществ в единицу времени в)изменение давления реагирующих веществ в единицу времени

Правильный ответ: а

118.Поверхностное натяжение обозначается:

а)Е

б)W

в)σ

Правильный ответ: в

119.Связь, возникающая в результате взаимодействия неподеленной электронной пары одного атома и свободной орбитали другого атома, называется:

а)ионной б)донорно – акцепторной в)ковалентной

Правильный ответ: б

120.Атом элемента, предоставляющий неподеленную пару электронов, называется:

а)донором б)акцептором в)ион

Правильный ответ: а

121. Атом элемента, предоставляющий свободную орбиталь (ячейку), называется:

а)донором б)акцептором в)ион

Правильный ответ: б

141

122.Когда атомы, образующие молекулу равноценны по свой химической природе (атомы элементов с одинаковыми значениями электоотрицательности) образуют связь:

а)ковалентную полярную

б) ковалентную неполярную в)ионную

Правильный ответ: б

123.Если в молекуле происходит смещение общей электронной пары атомов молекулы к более электоотрицательному атому, такая связь, называется:

а)ковалентная полярная

б) ковалентная неполярная

в)ионная

Правильный ответ: а

124.Лиганды – это: а)ионы, связанные с ядром

б)ядро с диффузным и адсорбционным слоем

в) ядро с адсорбционным слоем

Правильный ответ: а

125.Растворы высокомолекулярных веществ, способные при известных условиях терять текучесть и застудневать, называются:

а)суспензии б)аэрозоли

в)студни

Правильный ответ: в

142

Задачи

1. При 600С газ занимает объем 35.5 м3. До какой температуры нужно охладить газ при неизменном давлении, чтобы его объем стал равным 30 м3?

1— 8,40

2— 200 3— 20

Правильный ответ: 1.

2. Вычислите массу 1 м3 воздуха при 170С, 624 мм.рт.ст., считая среднею молекулярную массу воздуха равной 29.

1— 12 кг. 2— 1 кг. 3— 100 г.

Правильный ответ: 2.

3. Давление газа в закрытом сосуде при 120С равно 750 мм.рт.ст. Каким станет давление, если нагреть сосуд до 300С?

1— 760 мм.рт.ст. 2— 720 мм.рт.ст. 3— 797,4 мм.рт.ст.

Правильный ответ: 3.

4. Стальной баллон наполнен азотом при 150 атм. и 180С. Предельное давление для баллона 200 атм. При какой температуре давление азота достигнет этой величины?

1— 170С

2— 1150С 3— 230С

Правильный ответ: 2.

5. В стальном баллоне емкостью 12 л находится кислород под давлением 150 атм. При 00С. Какой объем займет кислород при нормальных условиях?

143

1— 200 л. 2— 1800 л. 3— 1500 л.

Правильный ответ: 2.

6. Определите объем, занимаемый 80 г. кислорода при 170С и 1,5 атм.

1— 80 л. 2— 57 л. 3— 39,6 л.

Правильный ответ: 3.

7. Определить рН 0.01 М раствора NaOH, считая диссоциацию полной.

1— 7 2— 12 3— 14

Правильный ответ: 2.

8. Оперделите осмотическое давление 18% -ного раствора виноградного сахара при 200С, если плотность раствора равна 1,0712 г/см3.

1— Дкал= 107; Дгр= 103 2— Дкал= 105; Дгр= 102 3— Дкал= 108; Дгр= 101

Правильный ответ: 1.

9. При 390С и 741 мм.рт.ст. масса 640 мл. газа равна 1,73 г. Определите молекулярную массу газа?

1— 25

144

2— 53 3— 71

Правильный ответ: 3.

10. Вычислите удельную и общую поверхность 1 г. угольной пыли с диаметром частиц 8×10-3см. Плотность угля 1,8 г/см3.

1— Sуд = 7,5×102 см-1; S= 4,16×102 см-1. 2— Sуд = 10×102 см-1 ; S= 5×102 см-1. 3— Sуд = 4×102 см-1 ; S= 2,5×102 см-1.

Правильный ответ: 1.

11. Вычислите удельную и общую поверхность 100 г. эмульсии, содержащей 70% подсолнечного масла. Диаметр каждого шарика 2×10-4 см., плотность подсолнечного масла 0,92 г/см3.

1— Sуд = 1×104 см-1; S= 1,2×106 см2. 2— Sуд = 1,7×104 см-1; S= 2,03×106 см2. 3— Sуд = 3×104 см-1; S= 2,28×106 см2.

Правильный ответ: 3.

12. Через нижнее сечение дымовой трубы при 5000С в 1 сек. Проходит 5 м3 дымовых газов. Определить их объем в верхней части дымовой трубы при температуре 500С.

1— 1,5 м3

2— 2,1 м3 3— 8 м3

Правильный ответ: 2.

13.Вычислите относительную вязкость раствора спирта при комнатной температуре (220С), если он вытекает из вискозиметра в течение 6 мин 38 сек, а для того же объема воды при тех же условиях требуется 1 мин 45 сек. При расчете учесть, что ρраств = 0,809 г/см3, ρвода = 0,996 г/см3. Вязкость воды при 220С равна 1 сП.

145

1— 1,27 сП 2— 5,03 сП 3— 3,07 сП

Правильный ответ: 3.

14.При 00С и 896 мм.рт.ст. 1 моль N2 занимает объем 19 л. Какой объем он займет при нормальных условиях (н.у.)?

1— 7 л. 2— 22,4 л. 3— 10 л.

Правильный ответ: 2.

15. Реакция между хлором и иодидом водорода идет по уравнению Cl2+2HI=I2+2HCl. Зная, что при участии в реакции одного литра Cl2, измеренного при стандартных условиях, выделяется 10,47 кДж теплоты, вычислите тепловой эффект реакции.

1— –234,5 кДж 2— –180,7 кДж 3— +234,5 кДж

Правильный ответ: 1.

16. Взаимодействие между оксидом углерода и хлором идет по уравнению СО+Cl2=COCl2. Концентрация оксида углерода 0,3 моль/л, а хлора 0,2 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию хлора до 0,6 моль/л, а концентрацию оксида углерода до 1,2 моль/л?

1— увеличится в 10 раз 2— уменьшится в 12 раз 3— увеличится в 12 раз

Правильный ответ: 3.

17. Как изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, протекающей в закрытом сосуде, если увеличить давление в 4 раза?

1— увеличится в 37 раз 2— увеличится в 64 раза

146

3— уменьшится в 37 раз

Правильный ответ: 2.

18. Вычислите температуру кипения 5 % -ного раствора сахара С12Н22О11 в воде.

1— 200С 2— 1150С 3— 100,080С

Правильный ответ: 3.

19. Размер частиц дисперсной фазы суспензии крахмала в воде равен 10-2 см., а размер частиц дисперсной среды (молекул воды) 10-8 см. Во сколько раз частицы дисперсной фазы больше частиц дисперсной среды?

1— в 106 2— в 103

3— в 10 раз

Правильный ответ: 1.

20. В каком направлении сменится равновесие системы H2+S=H2S, если: а) увеличить концентрацию водорода, б) понизить концентрацию сероводорода?

1— а) →, б) → 2— а) ←, б) → 3— а) ←, б) ←

Правильный ответ: 1.

21. В каком направлении сменится равновесие системы 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2, если: а) увеличить концентрацию водорода, б) уменьшить концентрацию паров воды?

1— а) →, б) ← 2— а) ←, б) ← 3— а) →, б) →

147

Правильный ответ: 2.

22. В каком направлении сменится равновесие при повышении температуры в системах:

а) N2+O2=2NO (ΔH=180 кДж)

б) N2+3H2=2NH3 (ΔH= -88 кДж)

1— а) →, б) ← 2— а) →, б) → 3— а) ←, б) ←

Правильный ответ: 1.

23. Определите степень дисперсности жира в соусах ручного и машинного изготовления, если размер шариков при ручном взбивании равен 2×10-3 см, а при машинном 4×10-4 см.

1— Друч= 3,6×102, Дмаш= 8,3×103 2— Друч= 5×102, Дмаш= 2,5×103 3— Друч= 7×102, Дмаш= 3×103

Правильный ответ: 2.

24. В каком направлении сменится равновесие при повышении давления в системах:

а) 2NO+O2=2NO2

б) 4HCl+O2=2H2O+2Cl2 в) 2SO3=2SO2+O2

1— a) → б) → в) ← 2— а) ← б) → в) ← 3— а) → б) ← в) →

Правильный ответ: 1.

25. Вычислите равновесную концентрации водорода и йода в системе H2+I2=2HI, если известно, что их начальные концентрации составляли по 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HI=0,03 моль/л. Вычислите константу равновесия.

1— 0,005 моль/л; 0,001 моль/л 2— 0,005 моль/л; 0,005 моль/л

148

3— 0,003 моль/л; 0,002 моль/л

Правильный ответ: 2.

149