1770
.pdfПриложение 5 Термодинамические характеристики некоторых ионов в водных растворах
(при 298 К)
Ион |
G0, |
Н0, |
Ион |
G0, |
Н0, |
|
кДж/моль |
кДж/моль |
|
кДж/моль |
кДж/моль |
Ag+ |
77,10 |
105,75 |
HSO3- |
- 527,30 |
- 627,98 |
Al3+ |
- 489,80 |
- 529,69 |
HSO4- |
- 752,87 |
- 885,75 |
Ba2+ |
- 547,50 |
- 542,05 |
I- |
- 51,76 |
- 55,94 |
Br - |
- 104,04 |
- 121,50 |
IO3- |
- 135,60 |
- 230,10 |
CH3COO- |
- 369,37 |
- 485,67 |
K+ |
- 282,62 |
- 252,17 |
CN - |
171,58 |
150,62 |
Li+ |
- 292,86 |
- 278,45 |
CO32- |
- 527,60 |
- 676,64 |
Mg2+ |
- 455,24 |
- 461,75 |
Ca2+ |
- 552,70 |
- 542,66 |
Mn2+ |
- 229,91 |
- 220,50 |
Cd2+ |
- 77,65 |
- 75,31 |
MnO4- |
- 425,10 |
- 518,40 |
Cl - |
- 131,29 |
- 167,07 |
NH4+ |
- 79,50 |
- 132,80 |
ClO3- |
- 0,19 |
- 92,56 |
NO2- |
-35,35 |
- 106,30 |
Co2+ |
- 53,64 |
- 56,61 |
NO3- |
- 110,80 |
- 206,57 |
Cr3+ |
- 223,06 |
- 235,91 |
Na+ |
- 261,90 |
- 229,94 |
CrO42- |
- 720,91 |
- 875,42 |
Ni2+ |
- 45,56 |
- 53,14 |
Cs+ |
- 291,96 |
- 258,08 |
OH- |
- 157,35 |
- 229,94 |
Cu+ |
50,00 |
72,80 |
PO43- |
- 1025,50 |
- 1284,1 |
Cu2+ |
65,56 |
66,94 |
Pb2+ |
- 24,30 |
1,63 |
F - |
- 276,48 |
- 333,84 |
Rb+ |
- 282,21 |
- 246,40 |
Fe2+ |
- 84,88 |
- 87,86 |
S2- |
85,40 |
32,64 |
Fe3+ |
- 10,54 |
- 47,70 |
Sn2+ |
- 26,24 |
- 10,23 |
H+ |
0,0 |
0,0 |
SO42- |
- 742,99 |
- 907,51 |
HCOO- |
- 334,70 |
- 410,00 |
Sr2+ |
- 560,97 |
- 545,51 |
HCO32- |
- 587,06 |
- 691,11 |
Tl+ |
- 32,43 |
5,52 |
Hg2+ |
164,68 |
173,47 |
Zn2+ |
- 147,16 |
- 153,64 |
HS - |
12,59 |
17,66 |
|
|
|
Приложение 6. Давление насыщенных паров воды
Температура, |
|
Давление |
Температура, |
|
Давление |
||
0С |
|
|
|
0С |
|
|
|
кПа |
|
мм.рт.ст. |
кПа |
|
мм.рт.ст. |
||
13 |
1,49 |
|
11,2 |
22 |
2,64 |
|
19,8 |
14 |
1,58 |
|
11,9 |
23 |
2,81 |
|
21,1 |
15 |
1,68 |
|
12,6 |
24 |
2,99 |
|
22,4 |
16 |
1,81 |
|
13,6 |
25 |
3,17 |
|
23,8 |
17 |
1,93 |
|
14,5 |
26 |
3,36 |
|
25,2 |
18 |
2,07 |
|
15,5 |
27 |
3,56 |
|
26,7 |
19 |
2,20 |
|
16,5 |
28 |
3,75 |
|
28,1 |
20 |
2,33 |
|
17,5 |
29 |
3,97 |
|
29,8 |
21 |
2,49 |
|
18,7 |
30 |
4,21 |
|
31,6 |
100
Приложение 7.
Способы выражения концентраций растворов
Концентрация |
Обозна- |
Количество, масса или объём веще- |
Способ выражения |
||
|
чение |
|
ства |
|
концентрации или |
|
|
раство- |
раство-ра |
раствори- |
размерность |
|
|
римого |
|
теля |
|
Молярная |
СВ |
х моль |
м3, л |
до 1 м3, 1л |
моль/м3, моль/л |
Молярная кон- |
Сэкв(В) |
х моль |
м3, л |
до 1 м3, 1л |
моль экв/м3, |
центрация эк- |
|
экв |
|
|
моль экв/л |
вивалентов |
|
|
|
|
|
Моляльность |
Сm(В) |
х моль |
- |
1 кг |
моль/кг |
Массовая |
В |
х кг |
м3, л |
до 1 м3, 1л |
кг/м3, кг/л |
Титр |
ТВ |
х г |
мл, см3 |
до 1 мл |
г/мл, г/см3 |
Молярная до- |
ХВ |
х моль |
(х+у) |
у моль |
х/(х + у) |
ля* |
|
|
моль |
|
|
Массовая доля |
В |
х кг |
(х + у) кг |
у кг |
х/(х + у) |
* |
|
|
|
|
|
Объёмная до- |
φВ |
х м3 |
(х + у) м3 |
у м3 |
у/(х + у) |
ля* |
|
|
|
|
|
*Молярная массовая и объёмная доли могут быть выражены в % (умножением на 100), промилле, % (умножением на 1000), в частях на миллион, ррm (умножением на 106) и в частях на миллиард, ррb (умножением на 109).
101
Приложение 8. Плотность растворов некоторых солей.
Массовая |
|
|
Плотность растворов, г/см3 |
|
|
||
доля, % |
NaCl |
KCl |
NH4Cl |
(NH4)2SO3 |
|
Al2(SO4) |
Na2SO4 |
1 |
1,007 |
1,005 |
1,001 |
1,004 |
|
1,009 |
1,007 |
2 |
1,014 |
1,011 |
1,004 |
1,010 |
|
1,019 |
1,016 |
3 |
1,022 |
1,017 |
1,008 |
1,016 |
|
1,029 |
1,026 |
4 |
1,029 |
1,024 |
1,011 |
1,022 |
|
1,040 |
1,035 |
5 |
1,036 |
1,030 |
1,014 |
1,028 |
|
1,050 |
1,044 |
6 |
1,044 |
1,037 |
1,017 |
1,034 |
|
1,061 |
1,053 |
7 |
1,051 |
1,043 |
1,020 |
1,040 |
|
1,072 |
1,063 |
8 |
1,058 |
1,050 |
1,023 |
1,046 |
|
1,083 |
1,072 |
9 |
1,065 |
1,056 |
1,026 |
1,051 |
|
1,094 |
1,082 |
10 |
1,073 |
1,063 |
1,029 |
1,057 |
|
1,105 |
1,091 |
11 |
1,081 |
1,070 |
1,031 |
1,063 |
|
1,117 |
1,101 |
12 |
1,089 |
1,077 |
1,034 |
1,069 |
|
1,129 |
1,111 |
13 |
1,096 |
1,083 |
1,037 |
1,075 |
|
1,140 |
1,121 |
14 |
1,104 |
1,090 |
1,040 |
1,081 |
|
1,152 |
1,131 |
16 |
1,119 |
1,104 |
1,046 |
1,092 |
|
1,176 |
1,141 |
18 |
1,135 |
1,113 |
1,051 |
1,104 |
|
1,201 |
|
19 |
1,143 |
1,126 |
1,054 |
1,109 |
|
1,213 |
|
20 |
1,151 |
1,133 |
1,057 |
1,115 |
|
1,226 |
|
21 |
1,159 |
1,140 |
1,059 |
1,121 |
|
1,239 |
|
22 |
|
|
1,062 |
1,127 |
|
1,252 |
|
24 |
|
|
1,067 |
|
|
1,257 |
|
26 |
|
|
1,073 |
|
|
1,306 |
|
Прилжение 8.1.
Плотность растворов некоторых кислот и оснований при 200С
Массовая |
|
Плотность растворов, г/см3 |
|
|||
доля, % |
H2SO4 |
HNO3 |
|
HCl |
NaOH |
NH3 |
2 |
1,012 |
1,009 |
|
1,008 |
1,021 |
0,990 |
4 |
1,025 |
1,020 |
|
1,018 |
1,043 |
0,981 |
6 |
1,038 |
1,031 |
|
1,023 |
1,65 |
0,973 |
8 |
1,052 |
1,043 |
|
1,038 |
1,087 |
0,965 |
10 |
1,066 |
1,054 |
|
1,047 |
1,109 |
0,958 |
12 |
1,080 |
1,066 |
|
1,057 |
1,131 |
0,950 |
14 |
1,095 |
1,078 |
|
1,069 |
1,153 |
0,943 |
16 |
1,109 |
1,090 |
|
1,078 |
1,175 |
0,936 |
18 |
1,124 |
1,103 |
|
1,088 |
1,197 |
0,930 |
20 |
1,139 |
1,115 |
|
1,098 |
1,219 |
0,923 |
22 |
1,155 |
1,128 |
|
1,108 |
1,241 |
0,916 |
24 |
1,170 |
1,140 |
|
1,119 |
1,263 |
0,910 |
26 |
1,186 |
1,153 |
|
1,129 |
1,285 |
0,904 |
28 |
1,202 |
1,167 |
|
1,139 |
1,306 |
0,898 |
30 |
1,202 |
1,167 |
|
1,139 |
1,306 |
0,898 |
32 |
1,235 |
1,193 |
|
1,159 |
1,349 |
0,886 |
|
|
|
102 |
|
|
|
|
продолжение приложения 8.1 |
|
|
|
Массовая |
|
Плотность растворов, г/см3 |
|||
доля, % |
H2SO4 |
|
H2SO4 |
|
H2SO4 |
34 |
1,252 |
1,207 |
1,169 |
1,370 |
|
36 |
1,268 |
1,221 |
1,179 |
1,390 |
|
38 |
1,286 |
1,234 |
1,189 |
1,410 |
|
40 |
1,303 |
1,246 |
1,198 |
1,430 |
|
Приложение 9.
Эбулиоскопические (Кэ) и криоскопические (Кк) постоянные некоторых растворителей
Растворитель |
Тзам, 0С |
ЕЗ |
Растворитель |
Ткип, 0С |
ЕК |
Анилин |
-6 |
5,87 |
Анилин |
184,4 |
3,69 |
Бензол |
5,5 |
5,1 |
Ацетон |
56 |
1,5 |
Вода |
0 |
1,86 |
Бензол |
80,2 |
2,57 |
1,4-Диоксан |
12 |
4,7 |
Вода |
100,0 |
0,516 |
Камфора |
178,4 |
39,7 |
Метилацетат |
57,0 |
2,06 |
Муравьиная ки- |
8,4 |
2,77 |
Метиловый спирт |
64,7 |
0,84 |
слота |
|
|
|
|
|
п-Ксилол |
13,2 |
4,3 |
Нитробензол |
210,9 |
5,27 |
Нафталин |
80,1 |
6,9 |
Сероуглерод |
46,3 |
2,29 |
Железо |
1530 |
13,18 |
Уксусная кислота |
118,4 |
3,1 |
Нитробензол |
5,7 |
6,9 |
Фенол |
181,2 |
3,60 |
Пиридин |
-42 |
4,97 |
Хлороформ |
61,2 |
3,88 |
Серная кислота |
1,05 |
6,17 |
Пиридин |
115,4 |
2,69 |
п-Толуидин |
43 |
5,2 |
Этилацетат |
77,2 |
2,79 |
Уксусная кислота |
16,65 |
3,9 |
Этиловый спирт |
78,3 |
1,11 |
Фенол |
41 |
7,3 |
Этиловый эфир |
34,5 |
2,00 |
Четыреххлори- |
-23 |
2,98 |
Четыреххлористый уг- |
76,7 |
5,3 |
стый углерод |
|
|
лерод |
|
|
Циклогегсан |
6,5 |
20,2 |
|
|
|
Приложение 10.
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах (при 298 К)
Электролит |
КД |
Электролит |
КД |
Азотистая кислота |
4,6·10 – 4 |
Аммония гидроксид |
1,8·10 – 5 |
НNO2 |
|
NH4OH |
|
Алюминиевая кислота |
K1 = 6·10 –13 |
Вода Н2О |
1,8·10 –16 |
НalO2 |
|
|
|
Борная кислота Н3ВО3 |
К1 = 5,8·10 –10 |
Алюминия гидроксид |
К3 = 1,38·10 –9 |
|
К2 = 1,8·10 –13 |
Al(OH)3 |
|
|
К3 = 1,6·10 –14 |
|
|
Бромноватистая кислота |
2,1·10 – 9 |
Железа (II) гидроксид |
К2 = 1,3·10 – 4 |
НОВr |
|
Fe(OH)2 |
|
Кремниевая кислота |
К1 = 2,2·10 – 10 |
Железа (III)гидроксид |
K2 = 1,82·10 – 11 |
Н2SiO3 |
К2 = 1,6·10 – 12 |
Fe(OH)3 |
K3 = 1,35·10 – 12 |
|
103 |
|
|
Продолжение приложения 10
Электролит |
КД |
Электролит |
КД |
Муравьиная кислота |
1,8·10 – 4 |
Меди гидроксид |
K2 = 3,4·10 – 7 |
НСООН |
|
Сu(OH)2 |
|
Cеленоводородная ки- |
K1 = 1,7·10 – 4 |
Никеля гидроксид |
K2 = 2,5·10 – 5 |
слота Н2Se |
K2 = 1·10 –11 |
Ni(OH)2 |
|
Сернистая кислота |
K1 = 1,7·10 – 2 |
Серебра гидроксид |
1,1·10 – 4 |
Н2SO3 |
K2 = 6,3·10 – 8 |
АgOH |
|
Сероводородная кислота |
K1 = 1,1·10 – 7 |
Свинца гидроксид |
K1 = 9,6·10 – 4 |
Н2S |
K2 = 1·10 –14 |
Pb(OH)2 |
K2 = 3·10 –8 |
Теллуристая кислота |
К1 = 3·10 –3 |
Хрома гидроксид |
K3 = 1·10 –10 |
Н2ТеО3 |
К2 = 2·10 –8 |
Сr(OH)3 |
|
Теллуроводородная ки- |
К1 = 1·10 –3 |
Цинка гидроксид |
K1 = 4,4·10 – 5 |
слота Н2Те |
К2 = 1·10 – 11 |
Zn(OH)2 |
K2 = 1,5·10 – 9 |
Угольная кислота Н2СО3 |
К1 = 4,5·10 – 7 |
Кадмия гидроксид |
K2 = 5·10 –3 |
|
К2 = 4,8·10 – 11 |
Сd(OH)2* |
|
Уксусная кислота |
1,8·10 – 5 |
Марганца гидроксид |
K2 = 5·10 –4 |
СН3СООН |
|
Mn(OH)2* |
|
Хлорноватистая кислота |
5·10 – 8 |
* КД определены при 303 К |
|
НОСl |
|
|
|
Фосфорная кислота |
К1 = 7,5·10 – 3 |
|
|
Н3РО4 |
К2 = 6,3·10 – 8 |
|
|
|
К3 = 1,3·10 – 12 |
|
|
Фтороводородная ки- |
6,6·10 – 4 |
|
|
слота НF |
|
|
|
Циановодородная ки- |
7,9·10 – 2 |
|
|
слота НСN |
|
|
|
Щавелевая кислота |
К1 = 5,4·10 – 2 |
|
|
Н2С2О4 |
К2 = 5,4·10 – 5 |
|
|
Приложение 11.
Приближённые значения коэффициентов активности ионов в водных растворах (при 298 К)
Ионы |
|
Коэффициенты активности при ионной силе |
|
|||
|
0,001 |
0,01 |
0,02 |
0,05 |
0,07 |
0,1 |
Водорода |
0,98 |
0,92 |
0,91 |
0,88 |
0,86 |
0,84 |
Однозарядные |
0,98 |
0,92 |
0,89 |
0,85 |
0,83 |
0,80 |
Двухзарядные |
0,77 |
0,58 |
0,50 |
0,40 |
0,36 |
0,30 |
Трёхзарядные |
0,73 |
0,47 |
0,37 |
0,28 |
0,25 |
0,21 |
104
Приложение 12.
Произведения растворимости труднорастворимых в воде соединений
(при 298 К)
Вещество |
ПР |
Вещество |
ПР |
Вещество |
ПР |
AgCl |
1,6·10 –10 |
CaF2 |
4,0·10 – 11 |
ZnS |
7,4·10 – 27 |
Ag2CrO4 |
1,1·10 –12 |
CdS |
1,2·10 – 28 |
HgS* |
4,0·10 – 58 |
AgI |
9,7·10 –17 |
CuS |
4,0·10 – 38 |
AgOH |
1,93·10 – 8 |
Ag2SO4 |
7,7·10 –5 |
FeS |
3,7·10 – 19 |
Al(OH)3 |
5,1·10 – 33 |
AgBr |
4,4·10 –13 |
Fe2S3* |
1,0·10 – 88 |
Cr(OH)3 |
6,7·10 – 31 |
Ag2S |
1,6·10 –49 |
MnS |
2,0·10 – 15 |
Fe(OH)3 |
3,8·10 – 38 |
BaCrO4 |
2,3·10 –10 |
SrSO4 |
3,2·10 –7 |
Mg(OH)2 |
5,5·10 – 12 |
BaCO3 |
8,1·10 –9 |
NiS* |
1,1·10 – 27 |
Ni(OH)2 |
1,6·10 – 14 |
BaSO4 |
1,08·10 – 10 |
PbCl2 |
2,12·10 – 5 |
Cu(OH)2* |
5,0·10 – 19 |
MgCO3 |
1,0·10 –5 |
PbI2 |
9,8·10 –9 |
Pb(OH)2 |
1,0·10 – 15 |
CaCO3 |
4,8·10 –9 |
PbSO4 |
1,6·10 –8 |
Zn(OH)2 |
1,3·10 – 17 |
CaSO4 |
6,1·10 –5 |
PbS |
3,6·10 – 29 |
Ca3(PO4)2 |
1,0·10 – 25 |
* ПР определены при 293 К
Приложение 13.
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов при указанных температурах
Комплексный |
t, 0C |
КН |
Комплексный |
t, 0C |
КН |
ион |
|
|
ион |
|
|
[AgEn]+ |
20 |
2,0·10 –5 |
[Fe(CN)6]4- |
25 |
1,0·10 – 24 |
[AgCl2]- |
25 |
1,76·10 –5 |
[Fe(CN)6]3- |
25 |
1,0·10 – 31 |
[Ag(NH3)2]+ |
30 |
9,3·10 –8 |
[HgCl4]2- |
25 |
8,5·10 – 16 |
[AgBr2]- |
25 |
7,8·10 –8 |
[Hg(NH3)4]2+ |
22 |
5,3·10 – 20 |
[AgEDTA]3- |
20 |
4,8·10 –8 |
[HgBr4]2- |
25 |
1,0·10 – 21 |
[Ag(S2O3)2]3- |
20 |
2,5·10 –14 |
[HgI4]2- |
25 |
1,48·10 – 30 |
[Ag(CN)2] - |
18 |
8,0·10 –22 |
[Hg(CN4)]2- |
25 |
4,0·10 – 42 |
[AlF6]3- |
25 |
1,44·10 – 20 |
[MgEDTA]2- |
20 |
2,4·10 – 9 |
[CaEDTA]2- |
20 |
2,58·10 – 11 |
[Ni(NH3)4]2+ |
25 |
1,12·10 – 8 |
[Cd(NH3)4]2+ |
25 |
7,56·10 –8 |
[Ni(CN4)]2- |
25 |
1,8·10 – 14 |
[CdEDTA]2- |
20 |
3,3·10 –17 |
[Ni(En)2]2+ |
25 |
8,32·10 – 15 |
[Cd(En)2]2+ |
25 |
6,0·10 –11 |
[NiEDTA]2- |
20 |
3,54·10 – 19 |
[Cd(CN)4]2+ |
25 |
1,41·10 – 19 |
[PbBr4]2- |
25 |
1,0·10 – 3 |
[Co(NH3)4]2+ |
30 |
2,8·10 –6 |
[PbI3]- |
25 |
2,22·10 – 5 |
[Co(En)2]2+ |
25 |
2,19·10 – 11 |
[Pb(P2O7)2]6- |
25 |
4,74·10 – 6 |
[CoEDTA]2- |
20 |
7,9·10 –14 |
[Zn(P2O7)2]6- |
25 |
3,4·10 – 7 |
[Cu(P2O7)2]6- |
25 |
1,0·10 –9 |
[Zn(NH3)4]2+ |
30 |
3,46·10 – 10 |
[Cu(NH3)4]2+ |
30 |
2,14·10 – 13 |
[Zn(En)2]2+ |
25 |
8,5·10 – 12 |
[CuEDTA]2- |
20 |
1,6·10 –19 |
[Zn(OH)4]2- |
25 |
3,6·10 – 16 |
[Cu(En)2]2+ |
25 |
7,41·10 – 21 |
[ZnEDTA]2- |
20 |
3,2·10 – 17 |
[Cu(CN)4]2- |
25 |
9,6·10 –29 |
[Zn(CN)4]2- |
18 |
1,3·10 – 17 |
Примечание. Еn – этилендиамин NH2 – CH2 – CH2 – NH2; ЕDTA – этилендиаминотетрауксусная кислота (комлексон) (НСОО – СН2)2 – N – CH2 – CH2 – N – (CH2 - COOH)2
105
Приложение 14.
Стандартные потенциалы металлических и газовых электродов (Т = 298 К)
Электрод |
Электродная реакция |
Е0, В |
|
Li+/Li |
Li+ + e ↔ Li |
- 3,045 |
|
Rb+/Rb |
Rb+ + e ↔ Rb |
- 2,925 |
|
K+/K |
K+ + e ↔ K |
- 2,925 |
|
Cs+/Cs |
Cs+ + e ↔ Cs |
- 2,923 |
|
Ra2+/Ra |
Ra2+ + 2e ↔ Ra |
- 2,916 |
|
Ba2+/Ba |
Ba2+ + 2e ↔ Ba |
- 2,906 |
|
Ca2+/Ca |
Ca2+ + 2e ↔ Ca |
- 2,866 |
|
Na+/Na |
Na+ + e ↔ Na |
-2,714 |
|
La3+/La |
La3+ + 3e ↔ La |
-2,522 |
|
Mg2+/Mg |
Mg2+ + 2e ↔ Mg |
-2,363 |
|
Be2+/Be |
Be2+ + 2e ↔ Be |
-1,847 |
|
Al3+/Al |
Al3+ + 3e ↔ Al |
-1,662 |
|
Ti2+/Ti |
Ti2+ + 2e ↔ Ti |
-1,628 |
|
V2+/V |
V2+ + 2e ↔ V |
- 1,186 |
|
Mn2+/Mn |
Mn2+ + 2e ↔ Mn |
- 1,180 |
|
Cr2+/Cr |
Cr2+2e ↔ Cr |
-0,913 |
|
Zn2+/Zn |
Zn2++2e |
↔ Zn |
-0,763 |
Cr3+/Cr |
Cr3++3e |
↔ Cr |
-0,744 |
Fe2+/Fe |
Fe2++2e |
↔ Fe |
-0,440 |
Cd2+/Cd |
Cd2++2e |
↔ Cd |
-0,403 |
Co2+/Co |
Co2++2e |
↔ Co |
-0,277 |
Ni2+/Ni |
Ni2++2e |
↔ Ni |
-0,250 |
Sn2+/Sn |
Sn2++2e |
↔ Sn |
-0,136 |
Pb2+/Pb |
Pb2++2e |
↔ Pb |
-0,126 |
Fe2+/Fe |
Fe2++3e |
↔ Fe |
-0,036 |
H+/H2 |
H++e ↔1/2H2 |
+0,000 |
|
Ge2+/Ge |
Ge2++2e |
↔ Ge |
+0,010 |
Cu2+/Cu |
Cu2++2e |
↔ Cu |
+0,337 |
O2/OH- |
1/2O2+H2O+2e↔2OH- |
+0,401 |
|
Cu+/Cu |
Cu++e ↔ Cu |
+0,521 |
|
Ag+/Ag |
Ag++e ↔ Ag |
+0,799 |
|
Hg2+/Hg |
Hg2++2e |
↔ Hg |
+0,854 |
Pd2+/Pd |
Pd2++2e |
↔ Pd |
+0,987 |
Br2/Br- |
1/2 Br2+e ↔Br- |
+1,065 |
|
Pt2+/Pt |
Pt2++2e |
↔ Pt |
+1,200 |
O2/H2O |
O2+4H++4e↔2H2O |
+1,229 |
|
Cl2/Cl- |
1/2Cl2+e ↔ Cl- |
+1,359 |
|
Au3+/Au |
Au3++3e |
↔ Au |
+1,498 |
Au+/Au |
Au++e ↔ Au |
+1,691 |
|
H2/H- |
1/2H2+e ↔ H- |
+2,200 |
|
F2/F- |
1/2F2+e ↔ F- |
+2,866 |
106
Приложение 15.
Стандартные окислительно - восстановительные потенциалы (Т=298 К)
Электродная реакция |
E0, B |
Cr3++e ↔ Cr2+ |
-0,408 |
In3++e ↔ In2+ |
- 0,400 |
Ti3++e ↔ Ti2+ |
-0,368 |
V3+ +e ↔ V2+ |
-0,256 |
Sn4++2e ↔ Sn2+ |
+0,150 |
Cu2+ +e ↔ Cu+ |
+0,153 |
SO42-+1OH+8e↔H2S(p)+4H2O |
+0,303 |
[Fe(CN)6]3-+e ↔ [Fe(CN)6]4- |
+0,360 |
I3-+2e ↔ 3I- |
+0,536 |
Fe3++e ↔Fe2+ |
+0,770 |
HNO3(p)+9H++8e↔NH4++3H2O |
+0,920 |
2Hg2++2e ↔ Hg22+ |
+0,920 |
NO3-+2H++2e ↔ NO2-+H2O |
+0,940 |
CLO4-=2H++2e ↔ CLO3-=H2O |
+1,190 |
TI3++2e ↔ TI+ |
+1,250 |
Cr2O72-+14H++6e ↔ 2Cr3++7H2O |
+1,330 |
PbO2+4H++2e ↔ Pb2++2H2O |
+1,455 |
MnO4-+8H++5e ↔ Mn2++4H2O |
+1,510 |
PbO2+4H++SO42-+2e ↔ PbSO4+2H2O |
+1,685 |
H2O2 (р) + 2H+ + 2e ↔ 2H2O |
+1,776 |
Co3+ + e ↔ Co2+ |
+1,810 |
S2O82- + 2e ↔ 2SO42- |
+2,010 |
Приложение 16.
Константы в уравнении Тафеля (В) для реакции катодного выделения водорода на металлах при 298 К и i = 1 А/см2
Металл |
Константы в растворах, В |
Металл |
Константы в растворах, В |
||||||
|
кислотных |
щелочных |
|
кислотных |
щелочных |
||||
|
а |
b |
a |
b |
|
а |
b |
a |
b |
Pt |
0,10 |
0,03 |
0,31 |
0,10 |
Ag |
0,95 |
0,10 |
0,73 |
0,12 |
Pd |
0,24 |
0,03 |
0,53 |
0,13 |
Sn |
1,20 |
0,13 |
1,28 |
0,23 |
Co |
0,62 |
0,14 |
0,60 |
0,14 |
Zn |
1,24 |
0,12 |
1,20 |
0,12 |
Ni |
0,63 |
0,10 |
0,65 |
0,10 |
Cd |
1,40 |
0,18 |
1,05 |
0,16 |
Fe |
0,70 |
0,12 |
0,76 |
0,11 |
Hg |
1,41 |
0,11 |
1,54 |
0,11 |
Cu |
0,86 |
0,12 |
0,96 |
0,12 |
Pb |
1,56 |
0,11 |
1,36 |
0,25 |
107
Приложение 17.
Приставки для дольных и кратных единиц СИ
Приставка |
Символ |
Множитель |
Приставка |
Символ |
Множитель |
Пико |
п |
10–12 |
Деци |
д |
10–1 |
Нано |
н |
10 –9 |
Кило |
к |
103 |
Микро |
мк |
10–6 |
Мега |
М |
10 6 |
Милли |
м |
10–3 |
Гекта |
Г |
109 |
Санти |
с |
10 –2 |
Терра |
Т |
1012 |
Приложение 18.
Предельно допустимые концентрации (ПДКв) вредных неорганических веществ в воде водоёмов (мг/л)
Соединение |
Формула |
ПДК |
Бериллия соединения в пересчёте на Ве2+ |
- |
0,0002 |
Ванадия соединения в пересчёте на V (V) |
- |
0,1 |
Гидразингидрат |
N2H4·H2O |
0,01 |
Кадмия хлорид в пересчёте на Сd2+ |
СdCl2 |
0,01 |
Калия цианид в пересчёте на СN - |
KCN |
0,01 |
Лития гидроксид в пересчёте на Li+ |
LiOH |
0,03 |
Меди сульфат в пересчёте на Сu2+ |
CuSO4 |
0,1 |
Мышьяка оксид в пересчёте на Аs2+ |
As2O3 |
0,05 |
Соли никеля в пересчёте на Ni2+ |
- |
0,1 |
Ртути оксид в пересчёте на Hg2+ |
HgO |
0,0005 |
Ртути сульфат |
HgSO4 |
0,005 |
Свинца соединения в пересчёте на Pb2+ |
- |
0,1 |
Селена соединения в пересчёте на SeO32- |
- |
0,001 |
Cеребро |
Ag |
0,05 |
Сурьмы соединения в пересчёте на Sb (V) |
- |
0,05 |
Теллура соединения в пересчёте на Te2+ |
- |
0,01 |
Титана соединения в пересчёте на Тi (IV) |
- |
0,1 |
Уран естественный |
U |
0,05 |
Хрома соединения в пересчёте на Сr (VI) |
- |
0,1 |
Цианистоводородная кислота |
HCN |
0,1 |
108
Приложение 19.
Значения некоторых внесистемных единиц в единицах СИ
Величина |
Единица |
Содержит ед. СИ |
Длина |
ангстрем (А) |
10–10 м |
|
астрономическая единица (а.е.) |
1,49597870·1011 м |
|
световой год (св. год) |
9,460530·1015 м |
|
арсек (пк) |
3,085678·1016 м |
Масса |
атомная единица массы (а.е.м.) |
1,6605402·10– 27Дж |
Площадь |
бари (б) |
10 – 28 м2 |
Объём |
литр (л) |
10 – 3 м3 |
Сила |
килограмм-сила (кгс) |
9,80665 Н |
Работа, энергия |
килограмм-сила-метр (кгс · м) |
9,80665 Дж |
|
киловатт-час (кВт · ч) |
3,6·106Дж |
|
лошадиная сила-час (л.с. · ч) |
2,64780·106Дж |
|
электрон-вольт (эВ) |
1,60217733·10 – 19 |
|
|
Дж |
Мощность |
лошадиная сила (л.с.) |
735,489 Вт |
Количество электричества, |
ампер-час (а · ч) |
3600 Кл |
электрический заряд |
|
|
Удельное электрическое |
ом-квадратный миллиметр на метр |
10 –6 Ом · м |
сопротивление |
(Ом · мм2/м) |
|
Количество теплоты |
калория (кал) |
4,1868 Дж |
Температура Цельсия |
градус Цельсия (0С) |
t/0С = Т/К – 273,15 |
Удельная теплоёмкость |
калория на грамм-градус Цельсия |
4,1868·103 Дж/(кг · |
|
(кал/(г · 0С)) |
К) |
Давление |
миллиметр ртутного столба (мм.рт.ст.), |
133,322 Па |
|
торр (Торр) физическая атмосфера (атм) |
101325 Па |
Оптическая сила |
диоптрия (дптр) |
1 м– 1 |
109