- •Содержание
- •1. Лабораторная работа по теме гальванические элементы
- •2) Cr в 0,006 моль/л Cr2(so4)3.
- •2) Al в 0,03 моль/л Al 2(so4)3 .
- •2) Cu в 0,0002 моль/л CuSo4.
- •1) Mn в 0,002 моль/л МnCl2;
- •2) Аg в 0,001 моль/л AgNo3.
- •2. Лабораторная работа по теме «Коррозия металлов и защита от коррозии»
- •3. Лабораторная работа по теме «Электролиз»
- •Задание
- •Задание.
- •Задание.
- •Задание.
- •4. Лабораторная работа по теме «Взаимодействие металлов с водой, водными растворами кислот и щелочей»
- •5. Лабораторная работа окислительно-восстановительных реакций
- •Лабораторная работа 6 по теме «Химические эквиваленты веществ» Опыт 1. Приготовление раствора соляной кислоты заданной нормальности из более концентрированного раствора
- •Опыт 2. Определение молярной концентрации эквивалента, приготовленного раствора соляной кислоты методом титрования
- •Опыт 3. Экспериментальная проверка закона эквивалентов – определение массы металла (навески) и молярной массы эквивалента (или эквивалентной массы) металла методом вытеснения водорода
- •7. Лабораторная работа химическая кинетика и равновесие
- •Индивидуальные задачи
- •7. Индивидуальные задания по теме «Строение атома»
- •8. Лабораторная работа по теме «Химическая связь»
- •Индивидуальные задания
- •9. Лабораторная работа по теме «Растворы электролитов»
- •10. Лабораторная работа по теме «Неорганические вяжущие вещества»
- •11. Лабораторная работа «Химия элементов»
- •Опыт 1.Алюминий. Пассивация алюминия.
- •Опыт 5. Кремний. Кремниевая кислота и ее свойства. Получение геля и золя кремниевой кислоты.
- •Опыт 7. Свинец. Свойства свинца.
- •Опыт 9. Элементы побочных подгрупп. Железо. Свойства железа.
- •Опыт 19. Различие между двойными и комплексными солями
- •Опыт 20. Получение комплексной соли никеля. Молекулярное и ионное уравнения
- •Опыт 21. Нестойкость комплексных ионов
2) Al в 0,03 моль/л Al 2(so4)3 .
Укажите виды поляризации этих элементов. Как поляризация отражается на работе гальванического элемента?
Вариант 10. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором .установилось равновесие
S(т) + 2ē ↔ S2- при [S2-] = 10-4 моль/л. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве анода? Как при этом изменится величина разновесного потенциала?
2. Условная схема электрода – Н2О│О2, Рt. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода имеет стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?
3.Сравните окислительную активность серебряного электрода при стандартных условиях и при [Ag+] = 10-3 моль/л РCI2=1. Составьте схему элемента указанных электродов. Вычислите его ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?
4.Укажите химические реакции, которые могут быть использованы для организации гальванического элемента:
NН3+ Н2О → NН4OH; 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2;
2Н2 + O2 → 2Н2О; CuCl2 + Zn → ZnCl2 + Cu↓.
При использовании какой реакции ожидается максимальное значение ЭДС?
5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:
1) Pt в 1M KMnO4 и 1M MnSO4, pH=2;
2) Cu в 0,0002 моль/л CuSo4.
Укажите виды поляризации этих электродов. Как поляризация отражается на работе гальванического элемента?
Вариант 11. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором установилось равновесие
Cr2O72- + 14H+ + 6ē ↔ 2Cr3+ + 7Н2О при [Cr2O72-] = [Cr3+] =10-2 моль/л, рН = 3. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве катода? Как при этом изменится значение равновесного потенциала?
2. Условная схема электрода – Sn2+│Sn. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода имеет стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?
3. Сравните окислительную активность кислородного электрода в 1M растворе NаОН и 1 моль/л растворе H2SO4, если РO2=1. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите его ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?
4. Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента?
Н2 + CuCl2 → Cu + 2HCl;
Mn + H2SO4 → MnSO4 + H2↑;
2NаОН + CuCl2 → Cu(ОН)2 +2NаCl;
CuO + H2SO4 → CuSO4 + Н2О.
При использовании какой реакции ожидается максимальное значение ЭДС?
5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:
1) Mn в 0,002 моль/л МnCl2;
2) Pt в 0,001M HCl, РCl2=1.
Укажите виды поляризации этих электродов. Как отражается поляризация на работе гальванического элемента?
Вариант 12. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором установилось равновесие
Fe3+ + ē ↔ Fe2+ при [Fe2+] = [Fe3+] = 10-1 моль/л. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве анода? Как при этом изменится значение равновесного потенциала?
2. Условная схема электрода – J-│J2, Pt. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода имеет стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?
3. Сравните окислительную активность водородного электрода в 1M растворе HCl и 1моль/л растворе Ва(ОН)2, если РO2=1. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите его ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?
4. Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента:
2HI + 2FeCl3 → I2 + 2FeCl2 + 2HCl;
HCl + NаОН →NаCl + Н2О;
F2 + 2HCl → 2HF + Cl2;
CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + CO2 + Н2О.
При использовании какой реакции ожидается максимальное значение ЭДС?
5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:
1) Pt в растворе с рН=9, РО2=1;