Опыт 7. Свинец. Свойства свинца.

1. Pb + HCI (1н) → …

2. Pb + H₂SO₄ (c = 1%) → …

3. Pb + HNO₃ (1н) → …

4. Пробирки 1, 2 и 3 нагреть:

ºС

1. Pb + HCI → …

°С

2. Pb + H₂SO₄ → …

°С

3. Pb + HNO₃ (1н) → …

5. В пробирки 1, 2 и 3 после охлаждения вводить раствор KJ. Уравнения реакций: /объяснить роль KJ/.

6. На основе полученных продуктов реакций покажите процесс гидролиза солей свинца.

Опыт 8. Хлор. Получение и свойства хлора.

1. Лабораторный способ получения хлора: KMnO₄ (1H) + HCI (10%) → … (тип реакции и ее полный анализ)

2. а) CI_2(газ) + H₂O → …(хлорная вода)

б) хлорная вода (CI₂) + Cu → …(горение проволоки в хлоре)

в) хлорная вода (CI₂) + Fe_{нагретая проволока} → …(горение проволоки)

г) хлорная вода (CI₂) + KJ (1M)→ …

д) хлорная вода (CI₂) + KBr (1M)→ …

Объяснить свойства хлора и дайте полный анализ этих реакций.

3. CI_2(газ) + H_2(газ) → …(искра-пламя). Какой процесс?

Опыт 9. Элементы побочных подгрупп. Железо. Свойства железа.

KCNS или

1. Fe_{(прволока)} + HCI (2H) → … (роль KCNS)

NH₄CNS

KCNS

2. Fe_{(прволока)} + H₂SO₄ (2H) → …

(0,01H,

1 капля)

KCNS

3. Fe_{(прволока)} + H₂SO₄ (с = 78%, под тягой) → …

KCNS

4. Fe_{(прволока)} + HNO₃ (2H) → …

5. Fe_{(прволока)} + CuSO₄ → …

6. Fe_{(прволока)} + HNO_{3 (конц.)} → Fe₂O₃ (Fe) + …

(время выдержки 2 мин.)

7. Fe₂O₃ (Fe)(из опыта 6б. промыть) + CuSO₄(1M)→…

Объясните процесс пассивации железа.

В каких случаях появляются ионы Fe²⁺ и Fe³⁺

Опыт 10. Хром. Свойства хрома. Амфотерность хрома.

1. Получение гидроксида хрома

Сr₂(SO₄)₃ (1M) + NaOH →…(до получения серо–зеленого осадка)

2. Сr(ОН)₃ (из опыта 1)+ HCl (1H)→…

3. Сr(ОН)₃ (из опыта 1)+ + NaOH (5%)→…

Опыт 11. Медь. Свойства меди.

1. Сu (проволка) + HCl (2H)→…

2. Сu (проволка) + H₂SO₄ (2H)→…

3. Сu (проволка) + HNO₃ (2H)→…

4. Опыт 1, 2 и 3 повторить с концентрированными кислотами.

5. Обнаружение меди в сплаве (работать под тягой)

Сu (сплав) + HNO_{3 (конц.)} →…

6. Раствор из опыта 5 + NH₄OH_(конц.)→…[Cu(NH₄)₄](OH)₂

Опыт 12. Цинк. Свойства цинка

(Zn – цинковая пластина).

1. Zn + HCl (2H) →… 3. Zn + H₂SO_4(конц.)→…

2. Zn + H₂SO₄ (2H) →… 4. Zn +NaOH (2H) →…

5. Характеристика: энергия ионизации Е_Fe =16,19В;

Е_Zn = 17,64 B; Е_Cu = 20,29B

и электродный потенциал Е_Zn = -0,76 В; Е_Fe = -0,44В;

Е_Cu = +0,34В.

Объясните это противоречие.

Опыт 13. Получение гидроксидов и аммиакатов из них:

Опыт 14. Аквасоединения кобальта

1. CoCI₂ /1 капля на фильтровальной бумаге, С=0,5н/ + H₂O → (высушить на пламени спиртовки) → [Co(H₂O)₄]CI₂

Опыт 15. Другие переходные элементы – металлы d – семейства. Получение гидроксидов и их свойства.

1. NaOH (2H) + MnSO₄ →

2. NaOH (2H) + FeSO₄ →

3. NaOH (2H) + CoSO₄ →

4. NaOH (2H) + NiSO₄ →

5. NaOH (2H) + CuSO₄ →

6. NaOH (2H) + ZnSO₄ →

7. NaOH (2H) + CdSO₄ →

Опыт 16. Окисление гидроксидов металлов.

1. Гидроксиды металлов (из опыта12, 1-7) на воздухе взаимодействуют с кислородом воздуха: образуются:а)MnO₂ + H₂O; б) Fe(OH)₃; в) Co(OH)₃ и г) в остальных случаях реакции нет.

Объясните в общих выводах восстановительные свойства гидроксидов металлов с минимальным окислительным числом по периодам и группам.

2. Реакции гидроксидов 2-валентных металлов 1-7 (из опыта 13) с пероксидом водорода: (Гидроксиды 4-7 с H₂O₂ не окисляются, а в других опытах получаются: Mn(OH)₄, Fe(OH)₃ и Со(ОН)₃.

Опыт 17. Кислотно – основные свойства 2-валентных гидроксидов.

1-7 (опыт 13). Растворить их концентирированной кислотой HCI при нагревании (дать уравнения реакций). Получаются: а) хлориды металлов; б) выделяется молекулярный хлор (кроме №7) и воде. Объяснить причину выделения хлора, пользуясь таблицей О-В потенциалов, кислотно-основные свойства гидроксидов. Покажите гидролиз полученных хлоридов.

1. MnSO₄ + NaOH →…

2. FeSO₄ + NaOH →…

Опыт 18. Комплексные соединения. Индикаторы для обнаружения ионов металлов.

1. Fe₂(SO₄)₃ (2Н) + H₂SO₄ (1M) + K₄[Fe(CN)₆] → … (окраска берлинской лазури)

2. Fe₂(SO₄)₃ (2Н) + H₂SO₄ (1M) + K₃[Fe(CN)₆] → …

3. FeSO₄ (2Н) + H₂SO₄ (1M) + K₄[Fe(CN)₆] → …

4. FeSO₄ (2Н) + H₂SO₄ (1M) + K₃[Fe(CN)₆] → … (турнбулевая синь)

Составить молекулярные и ионные уравнения.