Индивидуальные задания

Вариант 1.

1. Сформулируйте основные положения теории поляризации ионов.

2. Как меняются поляризующие свойства ионов в ряду В³⁺ С⁴⁺ и сила кислот при переходе от Н₃BО₃ к H₂CO₃? Запишите характерные реакции для одной из них определите окислительные числа (ок.ч.).

3. Какой характер имеет гидроксиды металлов с ок.ч. +1,+7 , +8? Как меняется содержание молекул воды в составе гидроксидов с увеличением поляризующего действия "катиона" металла? Запишите формулы вышеуказанных гидроксидов. Существует ли гидроксид металла 2с ок.ч. +8?

4. Меняются ли поляризующие свойства ионов от Sn²⁺ к Рb²⁺ и степень гидролиза по катиону для следующих cолей: Sn(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂? Запишите уравнения гидролаза этих солей в ионной и молекулярной форме.

5. Объясните, почему Na₂CrO₄ желтого, а Ag₂CrO₄ красно-бурого цвета. Покажите, как влияет степень ионнооти химической связи между катионом и анионом на окраску соединений.

6. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cu(NH₃)₄], [Cd(CN)₄], [AlF₆]. Объясните с точки зрения теории поляризации способность ионов: Cu²⁺, Cd²⁺, Аl³⁺ к комплексообразованию. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.

Вариант 2.

1. В чем сущность поляризующего действия ионов? От каких, свойств ионов зависят поляризующие свойства ионов и каким образом они изменяется?

2. Как на основе теории поляризации ионов можно объяснить различный (основной, амфотерный, кислотный) характер гидроксидов?

3. Учитывая положение соответствующих элементов в периодической системе, дайте сравнительную характеристику кислотно-основных свойств Zn(OH)₂ и Сd(OH)₂.

4. Меняются ли поляризующие свойства в ряду Si⁴⁺, Р⁵⁺, S6+ и степень гидролиза по аниону для следующих cолей: Na₂SO₄, Na₂SiO₃, Na₃PО₄?

5. Покажите, как влияет тип связи на окраску соединений из примера следующих соединении: NiO, Ni(OH)₂.

6. Напишите выражение для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]⁺, [Fe(CN)₆]³⁺, [CoF₆]³⁺.Чему равно ок.ч. и к.ч. координационные числа в этих ионах, какая зависимость существует между ок.ч. и к.ч. комплексообразователя?

Вариант 3.

1. В чем заключается сущность деформируемости или поляризеумости ионов? От каких свойств зависит деформируемость ионов?

2. Гидрооксиды каких элементов главных подгрупп обладает амфотерными свойствами? Напишите для одного из них возможные уравнения реакции в ионной и молекулярной форме.

3. Какая из кислот наиболее сильная - хромовая, молибденовая или вольфрамовая? Ответ мотивируйте.

4. Как меняются поляризующие свойства ионов от Mg²⁺ к Al³⁺ и степень гидролиза по катиону при переходе от MgCl₂ к AlCl₃?

5. Чем объясняется усиление окраски в ряду оксидов: TiO₂ (белый), Fe₂O₃ (оранжевый), CrO₃ (красный), Mn₂O₇ (темно-зеленый)?

6. Напишите выражение константы нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)₂]^-, [Ag(NH₃)₂]⁺. Укажите, какой комплексный ион более устойчив, без учета их констант нестойкости.

Вариант 4.

1. Что понимаете под термином «тип ионов»? Покажите, какой тип соответствует следующим катионам: Ca²⁺, Ge²⁺, Fe²⁺, Zn²⁺.

2. Как меняется характер оксидов хрома при изменении его ок.ч. от +2 до +3, +6: Ответ мотивируйте.

3. Учитывая положение соответствующих элементов в периодической системе, укажите, как меняется сила кислот при переходе от H₂SiO₃ к H₂GeO₃ и степень гидролиза их солей по аниону?

4. Покажите на примере NiO, NiS, как меняется степень ионности химической связи при переходе от оксидов к сульфидам? Какие соединения более окрашены: оксиды или сульфиды?

5. Какой из комплексных ионов - [Zn(NH₃)₄] или [Cd(NH₃)₄]Cl₂^- более устойчив в водном растворе? Ответ мотивируйте.

Вариант 5.

1. Покажите на примере S^2-, Cl^-, какой тип иона соответствует анионам.

2. Почему стронций и олово, будучи элементами одного периода, дают различие по силе основания типа Э(OH)₂: Sr(OH)₂- сильное основание, Sn(OH)₂- амфотерное.

3. Как меняется поляризующее свойства ионов при переходе от С⁴⁺ к Si⁴⁺; сила кислот H₂CO₃ и H₂SiO₃, а также степень гидролиза их солей по аниону? Запишите уравнения гидролиза карбонатов и силикатов в ионной и молекулярной форме.

4. Почему окраска ZnO при нагревании изменяется от белого до желтого цвета? Дайте объяснение данному явлению.

5. К раствору соли Мора (NH₃)₂SO₄FeSO₄6H₂O и K4(Fe(CN)6) добавили Na₂S. В каком случае выпадает осадок FeS? В чем отличие двойных солей от комплексных? Объясните различную электролитическую диссоциацию этих солей на основе теории поляризации.

Вариант 6.

1. Одинаков ли тип иона для следующих катионов: а) Ge²⁺ и Sb²⁺, б) Pb²⁺ и Pb⁴⁺?

2. Какова формула гидроксидов d- элементов с ок.ч. +6, +7? Каков их характер? Запишите уравнения возможных реакций для одного из них в ионной и молекулярной форме.

3. Как меняются поляризующие свойства ионов при переходе от Ве²⁺ к Mg²⁺ и сила оснований Be(OH)₂ и Mg(OH)₂?

4. FeCl₂ или FeCl₃ сильнее подвергается гидролизу по катиону? Ответ мотивируйте.

5. Объясните с точки зрения теории поляризации высокую температуру плавления NaCl (800^oC) по сравнению с AgCl (457^оС).

6. Из сочетания частиц Со³⁺, NH₃, NO^2- и К⁺ составьте возможные формулы комплексных объединений. Какая зависимость существует между к. ч. и ок. ч. Со³⁺ в данных соединениях? Какой комплексный ион наиболее устойчив? Ответ мотивируйте.

Вариант 7.

1. Докажите одинаков ли тип ионов: а) для Fe²⁺, Fe³⁺; б) для Cr²⁺, Cr³⁺.

2. Каков характер гидроксидов d- элементов с ок. ч.+4, +5? Запишите формулы данных гидроксидов.

3. Меняются ли поляризующие свойства ионов при переходе от Sn²⁺ к Sn⁴+ и сила оснований Sn(OH)₂ и Sn(OH)₄?

4. CuCl₂ или ZnCl₂ сильнее подвергается гидролизу по катиону? Запишите уравнения гидролиза этих солей в ионной форме и молекулярной форме.

5. Чем объясняется меньшая термическая устойчивость Ca(OH)₂ по сравнению с Ba(OH)₂?

6. Определите заряд окислительного числа и к. ч. комплексообразователя в комплексных соединениях K₃[Co(NO₂)₆] и K₂[Co(CN)₆]. Какой зависимостью связаны между собой к. ч. и ок. ч. комплексообразователей? Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водном растворе.

Вариант 8.

1. Как влияет деформируемость катионов на их поляризующее действие? Как изменяется поляризующее действие 18е – катионов при увеличении радиуса и уменьшении положительного? Приведите примеры.

2. Гидроксиды каких d- элементов с ок.ч. +3, +2 имеют амфотерный характер? Запишите формулы гидроксидов указанных d-элементов. Запишите характерные реакции для одного гидроксида.

3. Как меняются поляризующие свойства ионов при переходе от a) S⁴⁺ к S⁶⁺, б) N³⁺ к N⁵⁺ и сила соответствующих кислот: а) H₂SO₃, H₂SO₄, б) HNO₂, HNO₃?

4. Объясните, почему для Ag⁺, Cu⁺, Au⁺ и Hg²⁺ не получено соответствующие гидроксиды, не распадаются ли они в момент своего образования?

5. SnCl₂ или SnCl₄ более подвержен гидролизу? Ответ мотивируйте.

6. Использую теорию поляризации, дайте объяснение различной устойчивости комплексных ионов [Fe(CN)₆]^3- или [Fe(CN)₆]^4- в водном растворе.

Вариант 9.

1. Как можно объяснить возникновение различных типов связи, т.е. изменения степени ионности химической связи, с точки зрения теории поляризации ионов?

2. Напишите формулы оксидов и гидроксидов марганца, проявляющие соответственно основные, амфотерные и кислотные свойства. Объясните различие их кислотно- основных свойств.

3. Учитывая положение элементов в периодической системе, дайте сравнительную характеристику кислотно-основных свойств Mg(OH)₂, Ca(OH)₂.

4. Как меняются поляризующие свойства ионов Al³⁺, Ga³⁺, Jn3⁺ и степень гидролиза по катиону для солей AlCl₃, GaCl₃, JnCl₃? Запишите уравнения гидролиза этих солей в ионной и молекулярной форме.

5. Объясните изменения окраски в ряду соединений ZnS (белый), CdS (оранжевый) и HgS (черный). Как влияет увеличение радиуса на поляризующие действия указанных катионов? Где используются в технике ZnS, CdS?

6. Укажите для комплекcных соединений [AuCl₄]⁺, [Al(OH)₆], [Zn(NH₃)₄]Cl₂: а) комплексообразователь б) к. ч. и ск. ч. комлексообразователей; в) лиганды. Какой вывод можно сделать на основе этих примеров?

Вариант 10.

1. Какими свойствами обладают гидроксиды неметаллов? Покажите как выводятся формулы оксикислот для неметаллов с различным окислительным числом?

2. Учитывая положение соответствующих элементов периодической системе, дайте сравнительную характеристику кислотно-основных свойств: а) Zn(OH)₂ и Mn(OH)₂; б) Al(OH)₃ и Cr(OH)₃.

3. Сравните силу кислот: а) H₂SO₄ и H₂SeO₄; б) H₂SeO₄ и H₂TeO₄. Сделайте вывод, как влияет поляризующее действие центральных ионов (S⁶⁺, Se⁶⁺, Te⁶⁺) на силу кислот.

4. Учитывая радиус ионов Zn²⁺ (74 нм), Cd²⁺ (97 нм), а также соответствующее положение элементов в периодической системе, укажите какой из двух солей гидролизуется в большей степени - ZnSO₄ или CdSO₄.

5. Обьясните изменение окраски следующих соединений: CuF₂ (бесцветный), CuBr₂ (черный).

6. Укажите для комплексных соединений: [Co(NH₃)₆]Cl₃; K₂[HgBr₄]; H₂[PtCl₄]: а) комплексообразователь; б) к. ч. и ск. ч. комлексообразователей; в) лиганды. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водном растворе. Какие свойства комплексных соединений можно объяснить с позиции теории поляризации ионов?

Вариант 2.

1. Какие свойства неорганических соединений можно объяснить с позиций теории поляризации? Ответ проиллюстрируйте примерами.

2. Учитывая положение соответствующих элементов периодической, дайте сравнительную характеристику кислотно-основных свойств Ca(OH)₂ и Zn(OH)₂.

3. Как меняется поляризующие свойства ионов от As³⁺ к As⁵⁺ и степень гидролиза их солей по аниону?

4. Существует ли гидроксид для Xe c ок. ч. +6? Дайте мотивированный ответ.

5. Чем объясняется изменение окраски отдельных соединений при нагревании? Приведите соответствующие примеры.

6. Определите, чему равен заряд следующих комплексных чисел: [Cr(CN)₆]; [Fe(CNS)₆]₄; [HgCl₄], если комплексообразователями являются ионы Cr³⁺, Fe³⁺, Hg²⁺. Объясните с точки зрения теории поляризации способность ионов Cr³⁺, Fe³⁺, Hg²⁺ к комплексообразованию.

Вариант 12.

1. Укажите достоинства и недостатки теории поляризации ионов применительно к комплексным соединениям. Ответ мотивируйте соответствующими примерами.

2. Одинакова ли кислотно-основная характеристика гидроксидов Bi³⁺ и Bi⁵⁺? Запишите формулы соответствующих гидроксидов и характерные реакции в ионной форме для одного из них.

3. Как меняются поляризующие свойства в ряду «ионов» Si⁴⁺ - P⁵⁺ - S⁶⁺ и степень гидролиза для соответствующих солей Na₂SiO₃, Na₃PO₄, Na₂SO₄? Запишите уравнения гидролиза солей и искрой и молекулярной форме.

4. К раствору соли Мора (NH₄)₂SO₄FeSO₄6H₂O и K₄[Fe(CN)₆] добавили NaOH. В каком случае выпадает осадок Fe(OH)₂? В чем заключается отличие двойной соли от комплексной? Запишите и объясните различную электролитическую диссоциацию этих солей на основе теории поляризации ионов.

5. Покажите, как влияет процент ионности химической связи на окраску соединений: AgCl и AgI; PbCl₂ и PbI₂.