10. Лабораторная работа по теме «Неорганические вяжущие вещества»

Опыт 1. Получение негашеной и гашеной извести

Возьмите совочком тонкоизмельченный мел, поместите его в фарфоровый тигель и прокалите на электрической плитке в течение 4-6 минут. Напишите уравнение термического разложения мела (известняка CaCO₃). Затем из прокаленной массы шпателем отберите небольшую порцию порошка и перенесите в другую чистую фарфоровую чашку. Смочите этот порошок несколькими каплями воды при помощи стеклянной пипетки. Наблюдайте за изменениями, происходящими при этом в чашке. Напишите уравнения реакции. Какой процесс при этом происходит? Определите с помощью фенолфталеина реакцию среды в чашке и какими свойствами обладает полученный продукт?

Опыт 2. Карбонизация извести.

Поместите в сухую пробирку заранее подготовленный образчик из известкового раствора (смесь извести с песком). Затем в пробирку пропускайте углекислый газ из аппарата Кипа до момента появления влаги на стенках пробирки. Обратите внимание на тепловой эффект реакции на поверхности образца. Напишите уравнение реакции на поверхности образца с учетом теплового эффекта реакции и выделения воды. Какой процесс при этом протекает на поверхности образца?

Опыт 3. Природный и строительный гипс.

Из стеклянных пробирок на стеклянную пластину насыпьте примерно равные порции порошка природного (двухводного) и строительного (0,5 водного) гипса. Затем каждую порцию замешайте с небольшим количеством воды до получения тестообразной массы и оставьте оба образца на 5 – 10 минут. По истечении времени образцы следует обследовать и записать результаты. Напишите уравнения реакции схватывания образца из природного гипса.

Опыт 4. Влияние различных добавок на активизацию схватывания строительного гипса

На стеклянную пластину насыпьте шпателем три одинаковые пробы строительного гипса и затворите их одинаковым количеством растворителя: первую пробу затворите водопроводной водой, вторую – 10% раствором сульфата аммония (NH₄)₂SO₄, и третью – раствором гидрата окиси кальция Ca(OH)₂. Во всех трех пробах заметьте время схватывания.

При этом отметить, за какой промежуток времени теряется пластичность каждого образца. Результаты опыта оформите в виде следующей таблицы:

№ образца	Название растворителя	Время схватывания, мин.	Результат наблюдения и выводы
1.	Вода водопроводная
2.	Раствор (NH4)2SO4
3.	Раствор Ca (OH)2

Объясните, какая из добавок является ускорителем, а какая – замедлителем схватывания по отношению к образцу, затворенному водой без добавки.

Опыт 5. Получение водной вытяжки силикатного цемента и определение реакции раствора.

В пробирку насыпьте небольшую порцию силикатного цемента и налейте до половины дистиллированной воды. Энергично встряхи­вайте содержимое пробирки и дайте осесть осадку цемента. Затем в пробирку внесите несколько капель фенолфталеина. При этом раствор окрашивается. Объясните, на что указывает это изменение окраски. Напишите уравнения реакции.

После чего в пробирку введите растворы соды Na₂CO₃ и наблюдайте изменение окраски содержимого пробирки. Объясните повторное изменение окраски раствора и напишите уравнение реакции, которая объясняет появление другого цвета (мути).

Опыт 6. Частичное растворение и разрушение силикатного цемента кислотами.

В пробирку насыпьте 1-2 совочка цементного порошка и прилейте в 5-6 мл концентрированной соляной кислоты, осторожно перемешайте содержимое пробирки стеклянной палочкой, наблюдайте образование на стенках пробирки геля кремниевых кислот. Напишите уравнение реакции взаимодействия трехкальциввого силиката с соляной кислотой. Долейте в пробирку немного дистиллированной воды и отфильтруйте содержимое.

В фильтрате определите присутствие ионов Сa⁺² при помощи раствора соды, ионов Fe⁺³ и раствора роданистого калия КCNS. Напишите уравнение реакций.

Опыт 7. Определение рН среды.

Глубину перерождения бетона в результате действия углекислоты воздуха можно обнаружить при помощи индикаторов. Для определения рН среды применяют фенолфталеин, имеющий точку перехода при водородном показателе рН≈8. Если свежий излом бетона или раствора смочить несколькими каплями фенолфталеина, то участки цементного камня, содержащие свободную гидроокись кальция, и участки, на которых прошла карбонизация, окрашиваются в различные цвета. Объяснить полученные окраски, написать уравнение реакции взаимодействия цементного камня с углекислотой воздуха.

Опыт 8. Карбонатная жесткость воды.

В коническую колбу отобрать пипеткой 100 мл водопроводной воды, добавить 5-6 капель раствора метилоранжа; титровать из бюретки 0,1 н раствором НСl до тех пор, пока испытуемая вода от одной капли раствора НСl не изменит окраски с желтой на оранжевую.

Записать объем израсходованной кислоты с точностью до 0,05 мл. Повторить титрование c новой порцией воды; результаты не должны отличаться друг от друга более чем на ± 0,05 мл раствора HCI. Оттитрованные растворы не выливать, а оставлять для следующего опыта.

По полученным результатам титрования вычислить общую жесткость водопроводной воды.

ОПЫТ 9. Постоянная и общая жесткость воды.

В оттитрованные растворы из предыдущего опыта добавить пипеткой по 20-25 мл щелочной смеси и кипятить в течение 5 мин. Растворы отфильтровать от осадка через складчатые фильтры в две другие конические колбы. После фильтрования дважды промыть осадки 10-15 мл дистиллированной воды. Промывные воды следует слить с фильтрами. Оттитровать профильтрованные растворы 0,1 н раствором НСI до изменения цвета раствора от желтого до оранжевого.

По полученным результатам титрования вычислить общую жесткость воды.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСИ ДНЯ ИНДИВИДУАЛЬНОЙ РАБОТЫ НАД ТЕМОЙ

ВАРИАНТ I

1. Что такое неорганические вяжущие строительные вещества?

2. К каким вяжущим веществам относится известь?

3. Что такое процесс растворения вяжущего?

4. Для какой стадии превращения вяжущего наиболее характерен процесс кристаллизации?

5. Что такое гашение извести и от чего она зависит? В чем

сущность твердения извести и что такое карбонизация извести (гашеной извести)?

6. Какие вяжущие относятся к гидравлическим ВВ? Перечислите характерные особенности этих вяжущих веществ.

7. Чем отливаются металлофосфатные связующие от цемента, что они собой представляют?

8. Что представляет собой коррозионный процесс бетона?

9. Какой вид коррозии называется коррозией кристаллизации?

10. Написать уравнение реакции образования нерастворимого гидрата окиси магния, если цементный камень в контакте с сульфатами.

11. Вычислить неизвестные величины:

а) [Ca⁺²] = 5 г-ион/л; [Ca(HCO₃)₂] = ? (г-экв/л и г/л);

б) [Ca⁺²] = 8 мг-экв/л; [CaSO₄] = ? (кмоль/л и мг/л).

12. Чему равна жесткость растворов указанныхконцентраций:

а) [Ca⁺²] = 5 мг-ион/л;

б) [Ca⁺²] = 10 мг-экв/л;

в) [Mg⁺²] = 36 мг/л?

13. 100 мл образца воды содержат 8,1 мг бикарбоната кальция, 146 мг бикарбоната магния, 5,44 мг сульфата кальция и 2,4 мг сульфата магния. Вычислить жесткость воды.

14. Для умягчения 100 мл образца воды потребоваяось 63,6 г Na₂CO₃. Чему равна жесткость воды в мг-экв/л?

15. На титрование 100 мл образца воды пошло 6,8 мл 0,1 н HCI. Чему равна бикарбонатная жесткость воды?

16. Как временная, так и постоянная жесткость воды может быть устранена прибавлением к воде соды. Можно ли заменить соду: карбонатом калия; гидроокисью бария, которая хорошо растворима в воде?'

Ответ подтвердить уравнениями реакций.

ВАРИАНТ 2

1. Как классифицируются вяжущие вещества?

2. К каким вяжущим веществам относится портландцемент?

3. Какие растворы называются насыщенными?

4. Для какой стадии превращения вяжущего наиболее характерен процесс гидратации и гидролиза?

5. К какому классу вяжущих веществ относится воздушная известь? Какой она имеет состав? Объясните способ получения.

6. Дать определение гидравлических вяжущих веществ.

7. Что такое металлофосфатные связующие? Перечислить конкретных представителей.

8. Что обусловливает жесткость воды? Почему употребление жесткой воды при стирке белья вызывает большой расход мыла? Отразится ли на расходе мыла присутствие в воде хлористого кальция?

9. Дать характеристику трех видов коррозии, предложенных В.М.Москвиным.

10. Чем определяется долговечность строительных материалов?

11. Написать уравнение реакции обрабатывания поверхности бетона кремнефтористоводородной кислотой или растворами её солей.

12. Вычислить неизвестные величины:

а) [Mg⁺²] = б г-экв/л, [Mg(HCO₃)₂] = ? (г-экв/л и мг/мл)

б) [Mg⁺²] = 40 кмоль/л, [MgSO₄] = ? (мг-экв/мл и г/л).

13. 1 л образца воды содержит 24,3 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг гидрокарбоната магния. Чему равна жесткость воды?

14. На титрование 100 мл образца воды пошло 6,8 мл 0,1 н. HCI. Чему равна бикарбонатная жесткость воды?

15. Какова жесткость воды в градусах, если на титрование 100 мл образца воды идет I мл 0,05 н раствора HCI 7

16. Скольким мг экв равняется жесткость воды, если для устранения её к 100 мл воды потребовалось прибавить 15,9 г соды?

ВАРИАНТ 3

1. Какие стадии твердения вяжущих веществ вы знаете?

2. К каким вяжущим веществам относится глиноземистый цемент?

3. Что такое гидролиз вяжущего?

4. Что такое процесс присоединения воды и на какой стадии превращения вяжущего вещества он происходит?

5. Какими свойствами обладает кальцинированный гипс?

6. Портландцемент, его применение и способ получения.

7. Где используются металлофосфатные связующие?

8. Что происходит в бетоне под действием углекислоты воздуха?

9. Какие химические реакции будут происходить:

а) при кипячении жесткой воды, содержащей [Са(HCO₃)₂];

б) при добавлении к ней соды;

в) при добавлении к ней едкого натра?

10. Вычислить неизвестные величины:

а) [Mg⁺²] = 12мг/мл, [MgSO₄] = ? (моль/л и мг-экв/л);

б) [MgSO₄] = 12 г/л , [Mg⁺²] = ? (г-ион/л и мг-экв/мл).

11. Растворимость гидроксида кальция в воде при обычной температуре 7,7 г/л. Вычислить жесткость насыщенного раствора в воде.

12. Чему равна жесткость растворов указанных концентраций:

а) [СаSO₄] = 4 мг-экв/л ;

б) [Са⁺²] = 9 кмоль/л ;

в) [Mg⁺²] = 1,2мг/мл.

13. Рассчитать, какое количество жженой извести и какой обьем С0₂ получится при разложении 200 г CaCO₃?

14. Какое количество гидрокарбоната кальция можно осадить 200 мл 0,1 н раствора соды?

15. Чему равна жесткость растворов указанных концентраций:

а) [Са(HCO₃)₂] = 9 кмоль/л

б) [Са⁺²] = 10 мг-экв/л ;[Mg⁺²] = 36 мг/л,

16. Растворимость СаSO₄ в воде при обычных условиях

равна 8 кмоль/л. Какова жесткость насыщенного раствора СаSO₄?

ВАРИАНТ 4

1. Какие вещества относятся к воздушным вяжущим?

2. К каким вяжущим веществам относится кальцинированный гипс?

3. Что такое процесс гидратации вяжущего?

4. Для какой стадии превращения вяжущего наиболее характерен процесс схватывания?

5. Каковы природа и причина схватывания кальцинированного гипса?

6. Стадии, протекающие в обжиговом сырье при повышении температуры.

7. Какими преимуществами отличаются металлофосфатные связующие?

8. Объяснить процесс ократирования бетона.

9. В каких случаях появляются внутренние напряжения в бетоне?

10. Написать уравнение реакции обрабатывания поверхности бетона кремнефтористоводородной кислотой или растворами её солей.

11. Как возникает жесткость воды?

12. Как устраняется постоянная и смешанная жесткость?

13. Растворимость Ca(OH)₂ в воде при обычной температуре равна 7,7 г/л. Вычислить жесткость наcыщенного раствора Ca(OH)₂ в воде.

14. Чему равна жесткость воды в градусаж, если на титрование 10 мл образца её израсходовано 4 мг-экв НСI? 6 мл 0,1 н раствора НСI?

15. Введением каких ионов в природную воду можно устранить временную, постоянную жесткость воды?

16. Сколько г гашеной извести надо прибавить к 1000 л воды, чтобы устранить её временную жесткость, равную 2,86 мг-экв?

ВАРИАНТ 5

1. Какие вещества относятся к гидравлическим вяжущим?

2. Сохраняет ли свою прочность в воде гашеная невесть?

3. На какой стадии происходит образование пластического теста?

4. Объяснить сущность стадии затвердевания вяжущего вещества.

5. Объяснить способ получения кальцинированного гипса. Какой он имеет состав?

6. Что такое цементный клинкер и из каких минералов он состоит?

7. Какими отличительными свойствами отличаются бетоны, изготовленные на основе металлофосфатных связующих?

8. В каких случаях коррозионный процесс будет идти до конца в сторону образования термодинамических устойчивых соединений?

9. Какой вид коррозии называется коррозией кристаллизации?

10. Что такое жесткость воды? Какие соли обуславливают жесткость природной воды?

11. В каких единицах выражают жесткость воды?

12. Что происходят в бетоне под действием углекислоты воздуха?

13. Вычислить неизвестные величины

а) [Са(НС0₃)₂] = 10мг-экв/л, [Са⁺²1 = ? (мг-ион/л и мг/мл);

б) [МgSO₄] = 12 г/л, [Мg⁺²] = ? (г-ион/л и мг-экв/мл).

Чему равна жесткость растворов указанных концентраций:

а) [Са(НС0₃)₂] = 9 кмоль/л;

б) [Са⁺²1 = 10 мг-экв/л;

в) [Мg⁺²] = 36 мг/л ?

15. Чему равна жесткость:

а) О,1 н раствора HCI;

б) 0,1 н раствора МgSO₄;

в) 3%-ного раствора MgCI₂?

16. Жесткость некоторого образца воды обусловливается только гидрокарбонатом кальция. При кипячении 200 мл воды в осадок выпадает 3 мг CaCO₃. Чему равна жесткость?

ВАРИАНТ 6

1. Какие вещества относятся к быстротвердеющим?

2. Сохраняет ли свою прочность в воде строительный гипс?

3. Что такое схватывание или коллоидация вяжущего?

4. Объяснить сущность стадии схватывания вяжущих веществ.

5. К какому классу вяжущих относится кальцинированный гипс и чем он отличается от строительного гипса?

6. Чтo такое цемент и какие стадии его твердения вы знаете?

7. В чем. сущность твердения фосфатных связок и при каких условиях этот процесс осуществляется?

8. Чем определяется долговечность строительных материалов?

9. Объяснить процесс ократирования бетона.

10. Какие известны способы устранения жесткости воды?

11. Как возникает жесткость воды?

12. Какие виды жесткости вам известны?

13. Вычислить неизвестные величины:

а) [CaSO₄] = 4 кмоль/л , [Са²⁺ ] = ? (г-экв/л и г/л);

б) [Мg(НС0з)₂ = 0,2 моль/л, [Mg²⁺] = ? (мг-зкв/л и мг/мл).

14. Жесткость некоторого образца воды обусловливается только MgSO₄. При обработке 100 мл образца Na₂CO₃ в осадок выпало 25,2 мг MgSO₄. Чему равна жесткость воды?

15. Сколько потребуется соды для умягчения 20 л воды, если жесткость её равна 12 мг-экв/л ?

16. Вычислить временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 100 мл этой воды, израсходовано 5 мл 0,1 н раствора HCI.

ВАРИАНТ 7

1. Какие вещества относятся к медленнотвердеющим?

2. Сохраняет ли свою прочность в воде кальцинированный

гипс?

3. Какие системы называются коллоидными растворами и чем они отличаются от молекулярных?

4. Объяснить сущность стадии твердения вяжущих веществ.

5. Какие продукты ускоряют процесс твердения строительного гипса?

6. Дать схему гидролиза трехкальциевого силиката, какие продукты при этом образуются?

7. Дать схему твердения фосфатных связок при нагревании. Написать формулы одно-, двух, трехзамещенных фосфатов алюминия.

8. Написать уравнения реакций обрабатывания поверхности бетона кремнефтористоводородной кислотой.

9. Какие виды жесткости воды вам известны?

10. Вычислить неизвестные величины:

а) [Mg²⁺] = 12 мг/мл, [MgSO₄] = ? ( в моль/л и мг-экв/л);

б) [CaSO₄] = 4 кмоль/л, [Са²⁺ ] = ? (г-экв/л и г/л);

11. Сколько мл-экв HCI содержится:

а) в 20 мл 0,05н раствора HCI;

б) в 10 мл 0,1н раствора НСI?

12. Чему равна жесткость воды в градусах, если на титрование 100 мл образца воды израсходовано: 4 мг-экв HCI ; 12 мл 0,04 н раствора HCI?

13. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 мг-экв. Определить количество гидрокарбоната в 1 л воды?

14. Какова временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?

15. Вычислить постоянную жесткость воды, зная, что для удаления ионов кальция, содержащихся в 50 л этой воды, потребовалось прибавить к воде 10,8 г безводной буры?

16. В 1 л воды находится 42 мг ионов магния и 112 мг ионов кальция. Вычислить общую жесткость воды.

ВАРИАНТ 8

1. Охарактеризовать воздушные вяжущие вещества.

2. Сохраняет ли свою прочность в воде глиноземистый цемент?

3. Какие вещества относятся к гелям?

4. Что такое вода и какую роль она играет в процессе превращения вяжущего вещества в камневидное тело?

5. Какие продукты замедляют скорость твердения гипса? Почему?

6. Что такое гидратация? Объяснить на примерах двухкальциевого силиката и трехкальциевого алюмината процесс гидратации.

7. Привести схему фосфатных превращений при твердении алюмофосфатной связки при нагревании.

8. В каких случаях коррозионный процесс будет идти до конца в сторону образования термодинамически устойчивых соединений?

9. Какой вид коррозии называется коррозией кристаллизации?

10. Что такое жесткость воды? Какие соли обусловливают жесткость природной воды?

11. В каких единицах выражают жесткость воды?

12. Что происходит в бетоне под действием углекислоты воздуха?

13. Вычислить неизвестные величины:

[Са(НС0₃)₂] = 10мг-экв/л, [Са⁺²1 = ? (мг-ион/л и мг/мл);

[МgSO₄] = 12 мг/л, [Мg⁺²] = ? (г-ион/л и мг-экв/мл).

14. Чему равна жесткость растворов указанных концентраций:

[Са(НС0₃)₂] = 9 ммоль/л, [Са⁺²1 = 10 мг-экв/л,

[Мg⁺²] = 36 мг/л.

15. Чему равна жесткость:

0,1 н раствора НСI , 0,1 н раствор МgSO₄, 2 М раст

вора CaCI₂ , 3%-го раствора MgCI₂?

16. Жесткость некоторого образца воды обусловливается только бикарбонатом кальция. При кипячении 200 мл воды в осадок выпадает 3 мг СаСО₃. Чему равна жесткость?

ВАРИАНТ 9

1. Охарактеризовать гидравлические вяжущие вещества.

2. Сохраняет ли свою прочность в воде портландцемент?

3. Что такое кристаллизация вяжущих?

4. Что такое вода и какую роль она играет в стадии затво- рения?

5. Состав строительного гипса,и какие он имеет недостатки?

6. Что представляет из себя глиноземистый цемент? Объясните способ получения. Из каких соединений он состоит?

7. На основе фосфатных связей можно получить жаропрочные бетоны, а на основе воздушновяжущих нельзя. Почему?

8. Объяснить процесс ократирования бетона.

9. В каких случаях появляется внутреннее напряжение в бетоне?

10. Написать уравнения реакции обрабатывания поверхности бетона кремнефтористоводородной кислотой или растворами ее солей.

11. Как возникает жесткость воды?

12. Чему равна жесткость растворов указанных концентраций: [CaSQ₄,] = 4 мг-экв/л, [Са(НС0₃)₂ = 9 ммоль/л, [МgS0₄] =2,2 мг/мл?

13. Рассчитать, какое количество жженой извести и какой объем углекислого газа получится при разложении 200 г СаСО₃ ?

14. Какое количество бикарбоната кальция можно осадить 200 мл 0,1М раствора-соды?

15. Чему равна жесткость растворов указанных концентраций: [Са(HCO₃)₂] = 9 ммоль/л, [Са⁺²] = 10 мг-экв/л ;[Mg⁺²] = 36 мг/л,

16. Растворимость СaSО₄ в воде при обычных условиях равна 8ммоль/л. Какова жесткость насыщенного раствора сульфата кальция?

ВАРИАНТ 10

1. Охарактеризовать быстротвердеющие вяжущие вещества.

2. Объяснить сущность второй стадии твердения вяжущих.

3. Какие вяжущие относятся к неорганическим?

4. Чем отличаются простой гидролиз от сложного?

5. Какой процесс лежит в основе твердения строительного гипса? Каким свойством этот процесс обладает?

6. Дать схему гидратации однокальциевого алюмината.

Чем отличается глиноземистый цемент от портландцемента? Почему ограничивает область применения глиноземистого цемента?

7. На основе фосфатных связок можно получить жаропрочные бетоны, а на основе портландцемента нельзя. Почему?

8. Что происходит в бетоне под действием углекислоты воздуха?

9. Какие химические реакции будут происходить :

при кипячении воды, содержащей Са(HCO₃)₂, при добавлении к ней соды, при добавлении к ней едкого натра?

10. Вычислить неизвестные величины:

а) [Mg²⁺ ] = 12 мг/мл, [Мg SO₄] = ? (ммоль/л и мг-экв/л),

б) [МgSO₄] = 12 г/л , [Mg²⁺J = ? (г-ион/л и мг-экв/мл).

11. Растворимость гидроксида кальция в воде при обычной температуре 7,7 г/л. Вычислить жесткость насыщенного раствора Ca(OH)₂ в воде.

12. Как устраняется постоянная и смешанная жесткость?

13. На титрование 100 мл образца воды пошло 6,8 мл 0,1 н HCI. Чему равна бикарбонатная жесткость воды?

14. Чему равна жесткость воды в градусах, если на титрование 100 мл образца её израсходовано 4 мг-экв HCI? 6 мл 0,1 н растворa HCI?

15. Введением каких ионов в природную воду можно устранить временную, постоянную жесткость воды?

16. Сколько граммов гашеной навести надо прибавить к 1000 л воды, чтобы устранить её временную жесткость, равную 2,86 мг - экв?

ВАРИАНТ 11

1.Охарактеризовать быстротвердеющие вяжущие вещества.

2. Объяснить сущность первой стадии твердения вяжущих.

3. Какие вяжущие относятся к органическим?

4. Какие виды гидролиза солей вы знаете?

5. К каким вяжущим веществам относится гипс? Объяснять способ его получения.

6. Дать схему гидролиза составной части силикатного цемента. Чем отличается портландцемент от глиноземистого?

7. Можно ли получить на основе фосфатных связок конструкционные строительные материалы, жаростойкие бетоны, керамические материалы, клеи, покрытия и краски? Какими свойствами эти материалы обладают?

8. Присутствие каких солей в природной воде обуславливает её жесткость? Почему употребление жесткой воды при стирке белья вызывает большой расход мыла? Отразится ли на расходовании мыла присутствие в воде хлористого кальция?

9. Дать характеристику трех видов коррозии, предложенных В.М. Москвиным.

10. Чем определяется долговечность строительных материалов?

11. Написать уравнение реакции обрабатывания поверхности бетона кремнефтористоводородной кислотой или растворами её солей.

12. Чему равна жесткость растворов указанных концентраций:

а) [Ca²⁺] = 5 мг-ион/л;

б) [Ca²⁺] = 10 мг-экв/л;

в) [Mg²⁺) = 36 мг/л?

13. 100 мл образца воды содержит 8,1 мг бикарбоната кальция, 146 мг бикарбоната магния, 5,44 мг сульфата кальция и 2,4 мг сульфата магния. Вычислить общую жесткость воды.

14. Для умягчения 100 л образца воды потребовалось 63,6 г Na₂CO₃. Чему равна жесткость воды в мг-экв/л?

15. На титрование 100 мл образца воды пошло 6,8 мл 0,1 н

HCI. Чему равна бикарбонатная жесткость воды?

16. Временная и постоянная жесткость воды может быть устранена прибавлением к воде соды. Можно ли заменить соду: карбонатом калия, гидроокисью бария, которая хорошо растворима в воде. Ответ подтвердить уравнениями реакции.

ВАРИАНТ 12.

1. Охарактеризовать медленнотвердеющие вяжущие вещества.

2. Объяснить сущность третьей стадии твердения вяжущих. 3. Чем отличаются органические вяжущие от неорганических?

4. Что такое гидролиз вяжущего вещества?

5. Назвать воздушные вяжущие вещества и охарактеризовать их отношение к воде.

6. Можно ли применять совместно портландцемент с глиноземистым, а глиноземистый с известью? Если нельзя, то почему?

7. Почему ограничена область применения фосфатных связок по сравнению с цементными или другими неорганическими связками? Где чаще всего применяются металлофосфатные связующие и почему?

8. Что представляет собой коррозионный процесс бетона?

9. Какой вид коррозии называется коррозией кристаллизации?

10. Написать уравнения реакции образования нерастворимого гидрата окиси магния, если цементный камень в контакте с сульфатами.

11. Вычислить неизвестные величины:

а) [Ca²⁺] = 5 г-ион/л , [Ca(HCO₃)₂] = ? (г-экв/л и г/л);

б) [Ca²⁺] = 8 мг-экв/л, [CaSO₄] = ? (ммоль/л и мг/л).

12. Вычислить неизвестные величины:

а) [Mg²⁺] =. б г-экв/л, [Mg(HCO₃)₂] = ? (г-экв/л и мг/мл);

б) [Mg²⁺] = 40 ммоль/л , [МgSО₄] = ? (мг/экв/мл и г/л).

13. 1 л образца воды содержит 24,3 мг бикарбоната кальция 29,6 мг бикарбоната магния. Сколько мг-экв ионов Ca²⁺, Mg²⁺содержится в 1 л образца воды? Чему равна жесткость воды?

14. На титрование 100 мл образца воды пошло 6,8 мл 0,1 н. HCI. Чему равна бикарбонатная жесткость воды?

15. Какова жесткость воды в градусах, если на титрование 100 мл образца воды идет 1 мл 0,05 н раствора HCI?

16. Скольким мг-экв равняется жесткость воды, если для устранения её к 100 мл воды потребовалось прибавить 15,9 г соды?