9. Лабораторная работа по теме «Растворы электролитов»
Опыт 1. Направление ионообменных процессов (рис.22).
Рис. 22. Порядок проведения опыта: а – пробирка с раствором Fe3+; б – пробирка с полученным продуктом в пробирке а; в – пробирка с CH3COONa.
Напишите молекулярно-ионные уравнения реакций. Объясните, почему равновесие ионного процесса смещается в сторону образования воды при наличии в левой части равенства малодиссоциированных молекул CH3COOН?
Результаты опыта запишите в виде таблицы.
Опыт 2. Исследование факторов, влияющих на степень гидролиза солей (рис. 23).
|
|
|
Рис. 23. Порядок проведения опыта: а-пробирка с SbCl3; б-пробирка с водным раствором К2С03; в-пробирка с водным раствором Al2(SO4)3; r-пробирка c водным раствором KNO3; символ ЛБ - лакмусовая бумага (универсальная).
По интенсивности окраски определите, у какой соли выше h. Объясните результат опыта, сравнив КH2SO3 и КH2CO3. Какой ион –SO42- или CO32- - сильнее связывает ионы H+ из воды и вызывает накопление ионов ОН-? Сделайте общий вывод о влиянии силы кислоты и основания, образующих соль, на степень, ее гидролиза. Как изменяется интенсивность окраски в пробирке в? Объясните полученный результат. Укажите причину увеличения степени гидролиза соли с повышением температуры раствора. Выпадет ли осадок основного хлорида сурьмы в пробирке а? При подкислении концентрированным раствором HCI осадок растворяется и вновь выпадает при повторном разбавлении. Объясните влияние разбавления раствора и добавления HСI.
Опыт 3. Полный гидролиз (рис.24).
Расход этилового спирта на 1 опыт: 0,30 мл.
Рис. 24. Определение характера гидролиза солей: а-пробирка с водным раствором AlCl3; б-пробирка с водным раствором Al2(CO3)3; в-пробирка с водными растворами Al2(SO4)3 и Na2CO3. ЛБ – лакмусовая бумага; ФФН – фенолфталеин.
Объясните происходящий процесс и выразите его сокращенным ионным и молекулярным уравнением. Почему AlCl3 подвергается ступенчатому гидролизу, а Al2(CO3)3 полному?
ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Вариант 1.
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: NaCl, H3PO4, NH4OH, Ba(OH)2, Al(NO3)3, NaHS, Fe2(SO4)3, Cu(OH)2.
2. Вычислите рН 0,1н раствора CH3COOН, если α = 1,75.105.
3. ПР(Ag3AsO4)=1.10-19. В каком объеме насыщенного раствора содержится 36 мг растворенной соли?
4. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакции: а) Ag2CrO4+NaCl; б) AgNO3+K2CrO4; в) KHCO3+H2SO4; г) Pb(OH)2+NaOH.
5. В какую сторону смещено равновесие реакции HF+NaOH NaF+H2O? Ответ мотивируйте.
6. Какие из солей: NaCl, Cr2(SO4)3, CuCl2, KBr, Na3PO4 – подвергаются гидролизу, и какова его форма (простая, ступенчатая, полная).
7. Какая соль в большей степени подвергается к гидролизу: FeCl2 или FeCl3?
Вариант 2.
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: H2SO4, CH3COOH, Al(OH)3, Na2SO4, NH4OH, NaHCO3, CsOH.
2. Вычислите К(HCN), если в 0,001н. растворе α = 8.5.10-2.
3. Вычислите рН 0,1н. раствора NH4OH. K(NH4OH)= 1.8.105.
4. ПР(PbJ2)=8,7.10-9. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,1н. растворов KJ и Pb(OH)2?
5. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций: а) Cr2(SO4)+KOH; б) KHS+H2SO4; в) KOH+H2S; г) Ni(OH)2+HNO3.
6. В какую сторону сместится равновесие реакций: AgCl+H2S Ag2S+HCl?
7. Какие из солей: MnCl2, K2CO3, Ni(NO3)2, KCl, KClO4 - подвергаются гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?
8. Что называется степенью гидролиза? Как влияет повышение температуры на степень гидролиза?
Вариант 3.
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: Cu(OH)2, Be(OH)2, HCN, HClO4, Al2(SO4)3, K2HPO4, BiCl3.
2. Вычислите рН 0,01н раствора HCN, если КHCN=7.2.10-10.
3. ПР(Ag3PO4) =1,8.10-18. Определите растворенность 30 г соли (в моль/л) и концентрацию Ag+ и PO3- (в моль/л и г/л).
4. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций: а) NH4OH+HBr, б)CsOH+HF, в) Al(OH)3+KOH, г) Al(OH)3+HCl.
5. Подберите 3 молекулярных уравнения к данному ионному: Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O.
6. Какие из солей: Zn(NO3)2, CuSO4, CH3COOK, Na2SO4, K2Se - подвергаются гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?
7. Как можно подавить гидролиз соли CuSO4? Как практически готовят растворы подобных солей в лаборатории?
Вариант 4.
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: K3AsO4, NaHCO3, KOH, (NH4)2S, Cr(OH)3, H2S, H2SeO4.
2. В 0,01М растворе CH3COOH α=0,124. Определите КCH3COOH.
3. Вычислите рН 0,05М NaOH, если α=92%.
4. Выпадет ли осадок CaSO4, если к 100 мл 0,01М раствора CaCl2 прибавить 400 мл 0,001М раствора K2SO4? ПР(CaSO4)=6,1.10-5.
5. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций нейтрализации и укажите, какая из них протекает необратимо: а) HCOO+KOH, б) H2SO4+RbOH, в) HCOOH+NH4OH, г) HCN+Ba(OH)2.
6. Можно ли растворить осадок Fe(OH)2 и Sn(OH)2 в растворах HCl и КОН?
7. Какие из солей: Al2(SO4)3, Na2SO3, KBr, K2SeO4, CoCl2 - подвергаются гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?
8. Как влияет концентрация на раствора соли на степень ее гидролиза?
Вариант 5.
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: Mg(OH)2, Mn(OH)2, H2CO3, HNO3, Ca(HCO3)2, Cr2(SO4)3.
2. Вычислите рН 0,01н. раствора уксусной кислоты, α=4,2%.
3. В 300 мл насыщенного раствора PbJ2 содержится 80 мг Pb2+ - ионов. Вычислите ПР(PbJ2).
4. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций:
а) CaCl2+Na3PO4, б) HClO+KOH, в)HN3+NH4OH, г) Cu(OH)2+HCl.
5. Докажите амфотерность Al(OH)3, составив молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.
6. Какие из солей: NaNO3, CrCl3, KCl, ZnSO4, Al2(CO3)3 - подвергаются гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?
7. Какая соль при равных условиях в большей степени подвергается к гидролизу: NaSeO4 или NaCrO4?
Вариант 6.
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: H3AsO4, NaH2PO4, CaCl2, CsOH, Fe(OH)2, HBr.
2. Во сколько раз число Н+ - ионов больше числа ОН- - ионов в растворе, рН которого равен 4?
3. ПР(CaSO4)=6,1.10-5. Выпадает ли осадок CaSO4, если к 200 мл 0,2н. раствора Ca(NO3)2 прибавить 300 мл 0,02н. раствора K2SO4?
4. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций: а) H3AsO4+KOH, б) H2SO4+Ba(OH)2, в) HNO3+Ba(OH)2, г) HNO3+Cu(OH)2.
5. В какую сторону сместится равновесие реакции: CaSO4+K2CO3 K2SO4+CaCO3.
6. Какие из солей: Fe2(SO4)3, FeCl2, KNO3, NaJ, NaNO3, Al2S3 - подвергаются гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?
7. Как идет совместный гидролиз солей K2CO3 и Al2(SO4)3? Напишите ионное и молекулярное уравнение процесса.
Вариант 7.
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: Ba(NO3)2, H3BO3, (NH4)2SO4, HF, Fe(OH)2, KHSO4.
2. Определите рН раствора HNO2, если К(HNO2)= 5.10-4, α= 4,6%.
3. ПР(CuS)=4.10-38. Сколько литров воды понадобилось бы для растворения 1 г сульфида меди?
4. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: а) Na2S и Cu(NO3)2 б) MgCl2 и K2SO4 в) KNO3 и NaCl г) Cu(NO3)2 и Na2SO4.
5. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия: а) Al(NO3)3 с недостатком КОН б) Al(NO3)3 с эквивалентным количеством КОН в) Al(NO3)3 с избытком КОН.
6. Какие из солей: NiCl2, K3PO4, KCl, Cr2S3, MnSO4 - подвергаются гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?
7. При приготовления растворов некоторых солей наблюдается помутнение. Чем это вызывается? Как приготовить прозрачный раствор?
Вариант 8.
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: HCOOH, NH4NO3, HJ, Ca(OH)2, KMnO4, Zn(OH)2, K2H..SO4.
2. Вычислите α в 0,01н. растворе NaOH, если рН=11,97.
3. ПР(Ag2Cr2O7)=2.10-7. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01н. растворов AgNO3 и K2Cr2O7?
4. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций: а)Zn(OH)2+KOH, б) Zn(OH)2+HNO3, в) AgNO3+NaCl, г) (CuOH)2CO3+H2SO4.
5. Напишите ионные уравнения реакции нейтрализации: а) сильной кислоты с сильным основанием; б) слабой кислотой с сильным основанием; в) слабой кислотой с слабым основанием.
6. Какие из солей: Al(NO3)3, CaSO4, NaClO, BaCl2, K2AsO4 - подвергаются гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?
7. Почему в таблице растворимости против соли Fe2(CO)3 стоит прочерк?
Вариант 9.
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: H2Te, K2Cr2O7, H2O, RbOH, Sn(OH)2, CuOHCl, HCl.
2. Вычислите рН 0,01Н раствора HCl и 0,01Н раствора NaOH.
3. Растворимость As2S3 равна 8,1.10-7 моль/л. Вычислите ПР(As2S3).
4. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций: а) HCN+KOH, б) HCN+NH4OH, в) Sn(OH)2+KOH, г) MnSO4+Ba(OH)2.
5. В какую сторону смещено равновесие реакции AgNO3+KCl AgCl + KNO3?
6. Какие из солей: CH3COONH4, Pb(NO3)2, Pb2S, KCl, CuCl2, CdSO4 - подвергаются гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?
7. Как влияет изменение температуры на гидролиз соли FeCl3?
Вариант 10.
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: Sr(OH)2, KH2AsO4, KJ, H2SO3, Pb(OH)2.
2. Чему равны рН и рОН раствора, концентрация ионов водорода в котором равна 10-4 моль/л?
3. Сколько потребуется воды для растворения 1 г BaCO3, если ПР(BaCO3) = 1.9.10-9?
4. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций: а) H2S+CuSO4; б) Mn(OH)2+HCl; в) CuCl2+KOH; г) (NH4)2S+HCl.
5. В какую сторону смещено равновесие реакции BaSO4 + K2CO3 BaCO3 + K2SO4?
6. Какие из солей: NH4Cl, Ba(NO3)2, NaClO4,Cr2S3, K2S, NaCl - подвергаются гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?
7. Что произойдет при смещении растворов Cr2(SO4)3 и Na2S? Составьте ионное и молекулярное уравнения.
Вариант 11.
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: Bi(NO3)3, Na3PO4, Ni(OH)2, HBr, H2TeO4, CH3COONH4, AlOHSO4.
2. 5 г 98%-ной серной кислоты разбавили до 5 литров. Чему равно рН полученного раствора, если считать α=1?
3. Вычислите ПР[Fe(OH)2], если в 100 мл насыщенного раствора содержится 9,6.10-5 г Fe(OH)2.
4. Сливают растворы следующих веществ: а) CaCl2 и Na2CO3; б) Na2S и KOH; в) КОН и NH4Cl. В каких случаях и почему произойдут реакции?
5. Докажите амфотерность Cr(OH)3, составив молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакции.
6. Какие из солей: BiCl3, Sn(NO3)2, NaBr, Na3AsO4, Sr(NO3)2, Na2S, KClO4 – подвергаются гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?
7. Какая соль Na3AsO4 или Na3PO4 сильнее подвергается гидролизу?
Вариант 12.
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: Ca(NO3)2, H2CrO4, (NH4)2CO3, Fe(CNS)3, Al(OH)3, [Cu(OH)2], HNO3.
2. Чему равняется рН раствора, в 1 литре которого содержится 0,0051 г гидроксильных ионов?
3. ПР(Ag2SO4)=7.10-5. Образуется ли осадок, если к 0,02н. раствора AgNO3 прибавить равный объем 1н. раствора H2SO4?
4. Выразите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций: а) Fe(OH)2+ H2SO4, б) Al(OH)3+NaOH, в) HNO2+NaOH, г) FeS+ H2SO4.
5. Подберите 3 молекулярных уравнения к данному ионному уравнению: Fe3++3OH- Fe(OH)3.
6. Какие из солей: RbCl, NaCN, Fe2(CO3)3, KNO3, AlCl3, HCl – подвергаются к гидролизу и какому гидролизу (простому, ступенчатому, полному)?
7. В растворах каких концентраций (высоких или низких) и при какой температуре гидролиз солей менее выражен. Дайте пояснение.
Вариант 13.
1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: Cu(NO3)3, KCN, Be(OH)2, Co(OH)2, H2SO4, NH4OH, H2Se.
2. Вычислите рН в 0,005Н растворе Bа(OH)2, если α=1.
3. В 1 литре насыщенного раствора Ag2CrO4 содержится при некоторой температуре 0,025 г соли. Вычислите ПР(Ag2CrO4).
4. К растворам каждого из веществ H2S, FeCl3, H2SO4, KHCO3, Zn(OH)2 прилили раствор КОН. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
5. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций растворения Zn(OH)2 тремя различными способами.
6. Какие из солей: NH4NO3, K2SiO3, Cu(NO3)2, CsNO3, NaF - подвергаются гидролизу и какому гидролизу (простому, ступенчатому, полному).
7. Объясните, почему раствор NaH2PO4 в воде имеет слабокислый, а растворNa3PO4 - сильнощелочной характер? Напишите уравнение соответствующих ионных реакций.