- •Содержание
- •1. Лабораторная работа по теме гальванические элементы
- •2) Cr в 0,006 моль/л Cr2(so4)3.
- •2) Al в 0,03 моль/л Al 2(so4)3 .
- •2) Cu в 0,0002 моль/л CuSo4.
- •1) Mn в 0,002 моль/л МnCl2;
- •2) Аg в 0,001 моль/л AgNo3.
- •2. Лабораторная работа по теме «Коррозия металлов и защита от коррозии»
- •3. Лабораторная работа по теме «Электролиз»
- •Задание
- •Задание.
- •Задание.
- •Задание.
- •4. Лабораторная работа по теме «Взаимодействие металлов с водой, водными растворами кислот и щелочей»
- •5. Лабораторная работа окислительно-восстановительных реакций
- •Лабораторная работа 6 по теме «Химические эквиваленты веществ» Опыт 1. Приготовление раствора соляной кислоты заданной нормальности из более концентрированного раствора
- •Опыт 2. Определение молярной концентрации эквивалента, приготовленного раствора соляной кислоты методом титрования
- •Опыт 3. Экспериментальная проверка закона эквивалентов – определение массы металла (навески) и молярной массы эквивалента (или эквивалентной массы) металла методом вытеснения водорода
- •7. Лабораторная работа химическая кинетика и равновесие
- •Индивидуальные задачи
- •7. Индивидуальные задания по теме «Строение атома»
- •8. Лабораторная работа по теме «Химическая связь»
- •Индивидуальные задания
- •9. Лабораторная работа по теме «Растворы электролитов»
- •10. Лабораторная работа по теме «Неорганические вяжущие вещества»
- •11. Лабораторная работа «Химия элементов»
- •Опыт 1.Алюминий. Пассивация алюминия.
- •Опыт 5. Кремний. Кремниевая кислота и ее свойства. Получение геля и золя кремниевой кислоты.
- •Опыт 7. Свинец. Свойства свинца.
- •Опыт 9. Элементы побочных подгрупп. Железо. Свойства железа.
- •Опыт 19. Различие между двойными и комплексными солями
- •Опыт 20. Получение комплексной соли никеля. Молекулярное и ионное уравнения
- •Опыт 21. Нестойкость комплексных ионов
11. Лабораторная работа «Химия элементов»
Обязательные общие требования при выполнении всех лабораторных опытов и составлении отчета. Большинство опыты выполняются в пробирках.
Объем используемых растворов в пробирках (химреактивов) должны быть не более 2 мл (толщина слоя раствора 1-2 см).
В отчетах при изучении свойства элементов необходимо отразить: а) полную электронную формулу (Э.Ф.); б) концовку Э.Ф.; в) валентность; г) группу, подгруппу; д) семейство; е) результаты наблюдений; ж) уравнения реакций; з) свойства соединений, элементы; и) выводы и общие выводы; к) объяснение свойства полученных солей элемента – показать гидролиз солей (в виде молекулярных и ионных уравнений), диссоциация соединений, комплексных соединений и двойных солей.
ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП
Опыт 1.Алюминий. Пассивация алюминия.
Опыты выполняются в пробирках. Объем используемых растворов должен быть не более 2-3 мл. В опытах отметить: результаты наблюдения, уравнения реакций, выводы и общие выводы.
1. AI + CuSO4 (c=1M) + HCI (c=1H, V=1мл) → …
2. AI + HNO3 (конц., под тягой) → AI2O3 (AI) + …(раствор используется в 3 опыте)
3. AI2O3 (AI) (после опыта 2 промыть водой) + CuSO4(1M) →…
Алюминий. Полная электронная формула, концовка электронной формулы, валентность, семейство, группа и подгруппа.
Опыт 2. Алюминий. Свойства и получения
гидроксида алюминия
Опыты выполняются имеющимися растворами в пробирках. Объем используемых растворов должен быть не более 2-3 мл. В опытах отметить: в результате наблюдения, уравнения реакции (в молекулярных и ионных выражениях), схема диссоциации продуктов гидролиза. Выводы и общие выводы.
1.Раствор соли алюминия + NH4OH (1M) → …
2. Раствор из опыта 1 + HCI (1M) →…
3. Раствор из пробирки 1 + NaOH (v = 0,5 мл) →…
Раствор из пробирки 1 + NaOH (v = 2-3 мл) →…
Опыт 3. Идентификация алюминиевых сплавов.
Используют алюминиевые сплавы. Отметить: результаты наблюдения уравнений реакций, определить продукты реакции, название сплавов, типы реакции и полный анализ реакции.
1. AI (cплав 1 – пластинка) + NaOH + H2O →…
2. AI (cплав 2 – пластинка) + HNO3(конц.) →…
Опыт 4. Углерод. Угольная кислота и ее соли.
1. Получение оксида углерода из аппарата Киппа: CaCO3 (ТВ) + HCI (10%) →…
2. Растворение CO2 + H2O (лакмусовая бумага) →…
t°C
3. Раствор CO2 + H2O →H2CO3 (кипятить) → … Определить направление реакции по принципу Ле-Шателье.
4. Раствор из опыта 2 + NaOH (1H) → …
5. Раствор из опыта 2 + HCI (1H) → …
6. Na2CO3 (2-3 кристалла) + H2O + фенолфталеин 2-3 капли → …
7. NaHCO3 (2-3 кристалла) + H2O + фенолфталеин 2-3 капли → …Какие процессы протекают в оп. 6 и 7.
8. Ca(OH)2 + СО2 из аппарата Кипа (до получения белого осадка) → …
9. Ca(OH)2 + СО2 из аппарата Кипа (до растворения осадка) → …
10. СaCO3 (раствор) + HCI (1H)→ …
NaHCO3 (раствор) + HCI (1H)→ …
Na2CO3 + HCI (1H)→…
Опыт 5. Кремний. Кремниевая кислота и ее свойства. Получение геля и золя кремниевой кислоты.
1. Na2SiO3 (10%) + HCI (15%) → золь кремниевой кислоты. К какому классу растворов золь и чем он отличается от молекулярного раствора?
2. Пробирку нагреть, образуется студенистый осадок. Как называется этот осадок? К какому классу растворов относятся гели?
3. Na2SiO3 (10%) + CO2 (из аппарата Киппа) + Н2О → Н2SiO3 + Na2CO3
4. Даны константы Н2SiO3 (Si) и Н2СО3 (С). Определить силу кислот. К1 (Si) = 2,2 • 10-10 и К2 (Si) = 1,6 • 10-12
К1 (С) = 4,8 • 10-7 и К2 (С) = 5,6 • 10-11
pК1 (Si) = 9,66 и pК2 (Si) = 11,83
pК1 (С) = 6,35 и pК2 (С) = 10,33, где pК – константа кислотности и К – константа диссоциации.
фенолфталеин
5. Na2SiO3 (10%) + Н2О →
NaHSiO3 (раствор) + H2O →…
6. SiO2 (кварцевое стекло – порошок) + Н2О + фенолфталеин → раствор не окрашивается
SiO2 (обычное стекло – порошок содержит Na2SiO3) + Н2О + фенолфталеин → раствор окрашивается
7. Si (порошок 0,2 г) + NaOH (20%) →
Опыт 6 . Гидрофобизация строительных материалов кремнийорганическими соединениями (КрОС)
Образец из гипса (цемента) обработать КрОС и высушить при температуре 700С. Затем: а) облить водой высушенный образец; б) облить водой контрольный образец: