Органическая химия Макарова Н.А
.pdfлиевой соли («винный камень») в процессе винного брожения виноградного сока. Соли и сложные эфиры винной кислоты называются тартратами. Смешанные калиево-натриевый тартрат — сегнетова соль — при взаимодействии с гидроксидом меди(2) в щелочной среде дает комплексное соединение ярко-синего цвета. Под названием реактива Фелинга оно используется для обнаружения алифатических альдегидов.
Лимонная (2-гидроксипропан-1,2,3-трикарбоновая) кислота — бесцветное кристаллическое вещество (т. пл. 153 °С), хорошо растворимое в воде. Содержится в различных растениях. Впервые была выделена К. В. Шееле из лимонного сока, где ее содержание достигает 10%. В промышленности получают путем лимоннокислого брожения отходов сахарного. Соли лимонной кислоты называются цитратами. Цитрат натрия применяется для консервации донорской крови. Противосвертывающее действие основано на том, что цитрат натрия связывает участвующие в процессе свертывания ионы кальция в нерастворимый цитрат кальция.
Во п р о с ы д л я с а м о п о д г о т о в к и :
1.Напишите структурные формулы всех изомерных оксимасляных кислот. Назовите их.
2.Приведите схемы реакций получения молочной кислоты.
3.Какой особенностью строения молекулы органического вещества обусловлена оптическая изомерия?
4.Сколько пространственных изомеров отвечает молекуле винной кислоты? Напишите их. Все ли пространственные изомеры будут проявлять оптическую активность?
5.Какие соединения называются энантиомерами? Каково различие свойств энантиомеров?
3.8 Фенолокислоты
Фенолокислоты — ароматические гидроксикислоты, в которых гидроксильные группы непосредственно связаны с бензольным кольцом (фенольные гидроксильные группы).
131
Н о м е н к л а т у р а . Для многих фенолокислот употребляются тривиальные названия — салициловая, протокатеховая, галловая кислоты.
OH |
|
|
|
|
COOH |
HO |
COOH |
HO |
COOH |
|
HO |
|
HO |
|
|
|
|
|
OH |
салициловая |
протокатеховая |
|
галловая |
|
кислота |
|
кислота |
|
кислота |
В названиях фенолокислот по ИЮПАК номенклатуре за родоначальную структуру принята бензойная кислота, наличие гидроксильной группы отражается приставкой гидрокси-.
OH |
|
|
|
|
COOH |
HO |
COOH |
HO |
COOH |
|
HO |
|
HO |
|
|
|
|
OH |
|
2-гидроксибензойная |
3,4-дигидроксибензойная |
3,4,5-тригидроксибензойная |
||
кислота |
кислота |
|
кислота |
|
И з о м е р и я фенолокислот обусловлена взаимным расположением гидроксильной и карбоксильной групп в бензольном кольце.
OH |
|
|
|
COOH |
HO |
COOH |
COOH |
|
|
|
HO |
о-гидроксибензойная |
м-гидроксибензойная |
п-гидроксибензойная |
|
(салициловая) кислота |
|
кислота |
кислота |
Ф и з и ч е с к и е с в о й с т в а . Бесцветные кристаллические вещества, трудно растворимые в холодной и легко — в горячей воде, растворимые в спирте и эфире.
С п о с о б ы п о л у ч е н и я .
1 . П рямое карбоксилирование фенолов, т. е. непосредственное введение карбоксильной группы.
ONa |
OH |
|
OH |
|
t 0C, P |
COONa |
|
COOH |
|
+ CO2 |
|
+ H Cl |
+ |
NaCl |
фенолят натрия салицилат натрия салициловая кислота
132
2. Гидролиз галогенпроизводных бензойной кислоты
Cl |
COOH |
HO |
COOH |
|
t |
0C, P |
|
|
+ NaOH |
|
+ NaCl |
3-хлорбензойная кислота |
|
|
3-гидроксибензойная кислота |
||||||||
3. Окисление крезола |
|
|
|
|
|
|
COOH |
||||
|
|
|
|
CH3 |
|
0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ [ O ] |
t |
C |
|
|
|
|
+ CO2 + H 2 O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
OH |
|||
м-крезол |
|
3-гидроксибензойная кислота |
Х и м и ч е с к и е с в о й с т в а . Фенолокислоты вступают в реакции, характерные для карбоксильной и фенольной групп. Кроме того, для них характерны реакции, протекающие с участием углеводородного радикала.
1. Кислотные свойства. Фенолокислоты имеют два центра кислотности — карбоксильную и фенольную гидроксильную группы. Например, салициловая кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей.
HO |
|
|
COOH |
HO |
|
|
COONa |
|
|
|
+ NaHCO3 |
|
|
|
+ CO2 + H 2 O |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
3-гидроксибензойная кислота |
|
|
3-гидроксибензоат натрия |
При взаимодействии фенолокислоты с 2 моль сильного основания образуются соли как по карбоксильной группе, так и при участии более слабого кислотного центра — фенольной гидроксильной группы.
HO |
COOH |
NaO |
COONa |
|
+ 2 NaOH |
|
+ 2 H 2 O |
2. Реакции карбоксильной группы. При взаимодействии фенолокислот со спиртами образуются сложные эфиры, которые широко используются в качестве противовоспалительных, противоревматических средств и анальгетиков.
|
|
|
OH |
|
|
|
|
OH |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
COOH |
CH3OH |
H2SO4 |
|
|
|
|
|
COOCH3 |
|
H 2 O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
+ |
|
|
|
|
|
|
|
+ |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
салициловая кислота |
|
|
метилсалицилат |
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
133 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Поскольку фенолы не вступают в реакцию этерификации, фениловые эфиры салициловой кислоты получают из хлорангидридов фенолокислот.
OH |
|
|
OH |
|
|
|||||
|
|
COCl |
C6H5OH |
|
|
|
|
COOC6H5 |
|
H Cl |
|
|
|
|
|||||||
|
|
+ |
|
|
|
|
|
+ |
||
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
салициловая кислота фенилсалицилат (салол)
3. Реакции фенольной группы. Фенолокислоты за счет фенольной группы способны образовывать простые и сложные эфиры. Большое практическое значение имеет ацетилсалициловая кислота (аспирин), которая получается при ацилировании салициловой кислоты уксусным ангидридом.
|
OH |
|
|
|
|
|
|
OCOCH3 |
|
|||
|
|
|
|
|||||||||
|
|
COOH |
(CH3CO)2O |
|
|
|
|
|
|
|
COOH |
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
+ |
|
|
|
|
|
|
|
+ |
CH3COOH |
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
салициловая |
уксусный |
ацетилсалициловая |
уксусная |
кислота |
ангидрид |
кислота |
кислота |
4. Декарбоксилирование. Фенолокислоты легко отщепляют молекулу углекислого газа.
OH |
OH |
COOH |
t 0C |
|
+ CO2 |
салициловая кислота |
фенол |
Трехатомный фенол пирогаллол получают при декарбоксилировании галловой кислоты, содержащейся в значительных количествах в дубильных веществах растений.
|
OH |
OH |
|
|
HO |
|
|
|
t 0 C |
OH |
|
|
|
||
HOOC |
OH |
|
+ CO2 |
|
OH |
|
|
галловая кислота |
пирогаллол |
|
О т д е л ь н ы е п р е д с т а в и т е л и .
Салициловая кислота. Источником выделения салицина (глюкозида салицилового спирта) была кора ив, которая издавна используется в народной медицине как противовоспалительное средство. Позднее была синтезирована ацетилсалициловая кислота и ее водорастворимая лекарственная форма (аспирин). Он обладает широким
134
спектром лечебного действия - противовоспалительного, болеутоляющего, особенно эффективного при ревматоидном артрите, противомикробного, а также в предотвращении тромбообразования, уменьшении вязкости крови и др. Объемы его производства в мире превышают 0.1 млн т/год. Множественное действие салицилатов на организм человека до конца не изучено.
Оксикоричные кислоты, основными представителями которых являются п-кумаровая, кофейная, феруловая и синаповая, наиболее широко распространены в растительном мире.
|
|
OH |
|
|
R 1 |
= R 2 |
= H |
п-оксикоричная кислота (п-кумаровая) |
|||||||
R 1 |
|
|
|
|
|
R |
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
2 |
R 1= OH |
R 2 = H |
кофейная кислота |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
феруловая кислота |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
R 1= O-CH3 |
R 2 = H |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
синаповая кислота |
||||||
|
|
|
|
|
|
COOH |
R |
|
= R |
|
|
|
|||
|
|
CH |
|
CH |
|
1 |
2 |
= |
O-CH |
||||||
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
В растениях встречаются как в свободном, так и в связанном виде: чаще всего в виде сложных эфиров с флавоноидами, стеринами, спиртами; в виде простых эфиров гидроксикарбоновых кислот или гликозидов (гликозилированные производные или эфиры хинной, шикимовой, винной, молочной, яблочной кислот и др.), а также в виде амидов. Содержание и состав оксикоричных кислот зависят от вида растения, сорта, места произрастания; они могут изменяться в процессе созревания плодов, при этом их наивысшая концентрация обычно бывает во внешних частях зрелых плодов.
Самой распространенной из фенолокислот является кофейная кислота, содержание которой составляет от 75 % до 100 % от общего количества оксикоричных кислот большинства фруктов и овощей.
Полиоксибензойные кислоты, содержащие две или три ОНгруппы, широко распространены в природе и имеют важное практическое значение.
Галловая кислота, получившая свое название от опухолеподобных образований - галлов, из которых она добывалась, в том числе для изготовления черных чернил. Образование галл вызывается насекомыми для развития их личинок, в ответ растения повышают содержание защитных дубильных веществ - галлотаннинов.
Во п р о с ы д л я с а м о п о д г о т о в к и :
1.Напишите схему реакции получения п-гидроксибензойной кислоты.
2.Напишите схему реакции взаимодействия о-гидроксибен- зойной кислоты с избытком гидроксида калия.
135
3.Амид салициловой кислоты — салициламид — применяется в качестве противовоспалительного средства. Напишите схему реакции получения салициламида из метилсалицилата.
4.Напишите схему реакции гидролиза фенилсалицилата в щелочной среде.
5.Какой ацилирующий агент, кроме уксусного ангидрида, можно использовать для получения ацетилсалициловой кислоты из салициловой? Напишите схему реакции.
3.9 Оксокислоты
Оксокислоты — органические соединения, в составе молекул которых наряду с карбоксильной группой содержится еще и оксогруппа (альдегидная или кетонная).
К л а с с и ф и ц и р у ю т :
1. По карбонильной группе на альдегидо- и кетокислоты
|
O |
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
O |
|
O |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3 |
C |
|
C |
|
OH |
H |
|
C |
|
C |
|
OH |
||||||||
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
пировиноградная кислота |
глиоксалевая кислота |
2. По взаимному расположению функциональных групп на α-, β-, γ- оксокарбоновые кислоты.
|
α |
O |
|
|
β |
|
|
|
O |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
CH3 |
|
C |
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
OH |
CH3 |
C |
|
|
CH2 C |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
пировиноградная кислота |
ацетоуксусная кислота |
Н о м е н к л а т у р а . Некоторые оксокислоты называют тривиальными названиями — пировиноградная, глиоксалевая, левуленовая.
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3 |
|
C |
|
CH2 |
CH2 |
C |
|
OH |
|||
|
|
||||||||||
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
левуленовая кислота |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
По ИЮПАК номенклатуре оксокислоты называют по правилам карбоновых кислот, местоположение карбонильной группы обозначают приставкой оксо- с цифрой.
O
CH3 C CH2 C OH
O |
3-оксобутановая кислота |
|
136
И з о м е р и я оксокислот связана со строением углеводородного радикала и взаимным расположением функциональных групп.
С п о с о б ы п о л у ч е н и я .
1. Гидролиз дигалогенпроизводных карбоновых кислот
|
Cl |
|
|
t 0C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
CH3 |
C |
|
CH2 |
C |
+ 2 H |
2 |
O |
CH3 |
|
|
C |
|
|
|
CH2 |
C |
+ 2 H Cl |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
Cl |
|
|
|
|
O |
|
3,3-дихлорбутановая кислота |
|
|
3-оксобутановая кислота |
|||||||||||||||
2. Окисление оксикислот |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
CuO |
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
+ |
[ O ] |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
CH3 |
CH C |
|
|
|
CH3 |
C C |
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
OH |
|
|
|
|
|
|
OH |
||||||||||
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
O |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
молочная кислота |
|
|
|
|
пировиноградная кислота |
|||||||||||||
Ф и з и ч е с к и е |
с в о й с т в а . Оксокислоты — сиропообразные жид- |
|||||||||||||||||
кости, растворимые в воде. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
Х и м и ч е с к и е |
с в о й с т в а . |
В химических реакциях оксокислоты |
реагируют и как кислоты (образуя соли, амиды, эфиры и т.д.) и как карбонильные соединения.
1. Реакции оксокислот по карбоксильной группе
1.1 Образование соли
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3 |
|
|
|
C |
|
|
C |
|
+ |
NaOH |
CH3 |
|
C |
|
|
|
C |
+ |
|
|
H 2 O |
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ONa |
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
пировиноградная кислота |
2-оксопропаноат натрия |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1.2 Образование сложного эфира |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
CH3 |
|
|
|
|
|
C |
|
|
|
|
|
C |
|
|
t, C |
|
CH3 |
|
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
C |
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
+ |
C2H5OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ H 2 O |
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
C2H5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
пировиноградная кислота |
|
|
|
|
|
этил-2-оксопропаноат |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1.3 Образование амида |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
t, C |
O |
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
H |
C |
|
|
|
|
|
|
C |
OH |
+ 2 NH3 |
|
C |
|
|
|
|
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ |
|
H 2 O |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
NH2 |
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
глиоксалевая кислота |
|
амид глиоксалевой кислоты |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2. Реакции по карбонильной группе: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||
2.1 Реакция с синильной кислотой |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
O |
OH |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ |
HCN |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
HO |
|
C |
|
|
|
|
|
|
C |
|
H |
|
|
|
C |
|
CH |
|
CN |
|
|
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HO |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
глиоксалевая кислота |
|
оксинитрил глиоксалевой кислоты |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
137 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2.2 Реакция «серебряного зеркала»:
O |
O |
|
O |
O |
|
||||
|
|
|
[ Ag (NH3)2]OH |
|
|
|
NH4OH |
||
C |
|
C |
+ |
C |
|
C |
+ Ag + |
||
|
|
||||||||
|
|||||||||
HO |
H |
|
HO |
ONH4 |
|
глиоксалевая кислота |
аммонийная соль щавелевой кислоты |
|||||||
2.3 Реакция с гидроксиламином: |
|
|
|
|
|
|||
O |
O |
O |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
|
C |
+ NH2OH |
C |
|
CH |
|
N-OH + H 2 O |
|
|
|
||||||
|
|
|||||||
|
|
|
||||||
HO |
H |
HO |
глиоксалевая кислота |
|
оксим глиоксалевой кислоты |
|||||||||||||||||||||||
2.4 Реакция с гидросульфитом: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
O |
|
|
O |
|
|
O |
|
|
OH |
|
|
|
|||||||||||||
|
|
HSO3Na |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
C |
|
|
|
C |
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SO3Na |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
C |
|
|
CH |
|
|
||||||||||||||
HO |
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
HO |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
глиоксалевая кислота |
|
гидросульфит глиоксалевой кислоты |
|||||||||||||||||||||||
2.5 Восстановление. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
CH3 |
|
C |
|
|
|
COOH |
+ [ H ] |
CH3 |
|
CH |
|
|
|
|
COOH |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
пировиноградная кислота |
|
молочная кислота |
|
||||||||||||||||||||||
2.6 Реакции замещения кислорода карбонильной группы. |
|||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Br |
|
|
|
||||
CH |
|
|
C |
|
|
|
COOH |
+ PBr |
|
|
|
|
|
|
|
|
COOH + |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
CH |
|
|
C |
|
|
POBr3 |
|||||||||||||
3 |
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Br |
|
|
|
|||||||
пировиноградная кислота |
|
2,2-дибромпропановая кислота |
2.7 Замещение водорода в радикале на галоген происходит у α- углеродного атома.
CH |
|
C |
|
COOH + Br2 |
Br |
|
CH |
|
|
C |
|
COOH + H Br |
|||
3 |
|
||||||||||||||
|
|
2 |
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
||||
пировиноградная кислота |
3-бром-2-оксопропановая кислота |
3. Ацетоуксусная кислота (АУК) и ее этиловый эфир. Ацетоуксусная кислота (АУК) — простейший представитель β-оксикислот, очень неустойчива, хорошо растворима в воде. Важную роль в органическом синтезе играет этиловый эфир ацетоуксусной кислоты (АУЭ), он может быть получен по схеме:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
O |
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
O + HO |
|
C2H5 |
CH3 |
C |
|
CH2 |
C |
|
O |
|
C2H5 |
|||||
CH2 |
|
CH2 |
C |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
дикетен |
ацетоуксусный эфир (АУЭ) |
Ацетоуксусный эфир устойчив, существует в двух таутомерных формах. Таутомерия — способность химических соединений существовать в виде двух или нескольких структурных изомеров, находящихся в подвижном равновесии.
138
Таутомеры существуют совместно в одном и том же образце вещества и постоянно переходят друг в друга. Чаще всего встречаются прототропная таутомерия, которая состоит во взаимопревращении таутомеров с переносом протона. Ацетоуксусному эфиру присуща кето-енольная таутомерия — одна из разновидностей прототропной таутомерии.
-δ |
|
H |
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|||||||||||||
|
O |
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3 |
C |
|
CH |
|
C |
|
O |
|
C2H5 |
|
CH3 |
C |
|
CH |
|
C |
|
O |
|
C2H5 |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
кето-форма |
|
|
|
енольная |
форма |
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
92,5 % |
|
|
|
|
|
|
|
7,5 % |
|
|
|
|
|
|
|
|
таутомерные формы
АУЭ содержит метиленовую группу, атомы водорода которой являются α-водородными по отношению к двум карбонильным группам. Это приводит к увеличению подвижности α-водородного атома. При переходе кетонной формы в енольную атом водорода от С-2 перемещается к атому кислорода кетонной группы.
В химических реакциях АУЭ ведет себя и как кетон, и как енол. Большинство реакций ацетоуксусного эфира протекает с участием енольной формы.
3.1 Кислые свойства
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
CH |
|
C |
|
CH |
|
C |
+ Na |
CH |
|
C |
|
CH |
|
C |
+ |
H |
|
||
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
3 |
|
|
|
|
|
O-C2H5 |
3 |
|
|
|
|
|
|
O-C2H5 |
|
2 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
OH |
|
|
|
ONa |
|
|
|
этил-3-оксобутаноат
3.2 Галогенирование
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
CH3 |
C |
|
CH |
|
C |
+ |
PCl5 |
CH3 |
C |
|
CH |
|
C |
+ |
POCl3 |
+ H Cl |
||
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
O-C2H5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
O-C2H5 |
|
|
|
OH |
|
|
|
Cl |
|
|
|
этил-3-оксобутаноат |
|
|
этил-3-хлорбутен-2-оат |
||||||||||||||||||||||
3.3 Качественная реакция на кратную связь |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
CH3 |
C |
|
CH |
|
C |
+ |
Br |
CH3 |
|
CH |
|
|
|
|
CH |
|
|
C |
|||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O-C2H5 |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O-C2H5 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
Br |
|
|
Br |
|
|
|
|
|
|||||||
этил-3-оксобутаноат |
|
|
этил-2,3-дибромбутаноат |
||||||||||||||||||||||
3.4 Взаимодействие с синильной кислотой |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
CN |
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
CH3 |
|
C |
|
|
CH2 |
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
HCN |
CH3 |
C |
|
CH2 C |
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O-C2H5 |
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O-C2H5 |
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
этил-3-оксобутаноат |
|
|
этил-3-гидрокси-3-цианобутаноат |
3.5 Взаимодействие с гидросульфитом натрия
139
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
SO3Na |
|||||
CH3 |
|
C |
|
|
CH2 |
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
+ |
NaHSO3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
CH3 C CH2 C |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
O-C2H5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
O-C2H5 |
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
OH |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
этил-3-оксобутаноат
3.6 Под действием разбавленых растворов (a) щелочей ацетоуксусный эфир подвергается расщеплению с образованием ацетона (кетонное расщепление), под действием концентрированных растворов (b) щелочей с образованием уксусной кислоты (кислотное расщепление):
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
a |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3 |
|
|
C |
|
CH2 C |
CH3 |
C |
CH3 + CO2 |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
O |
H 2 |
O |
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
CH3 |
|
C |
|
CH2 |
C |
|
|
|
O |
|
|
|
OH |
|
|
O |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
O-C2H5 |
C2H5OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
O |
|
|
|
|
|
b |
2 |
|
CH3 |
C |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
О т д е л ь н ы е п р е д с т а в и т е л и .
Глиоксалевая кислота - родоначальник альдегидокислот и единственная возможная α-альдегидокислота. Она содержится в незрелых фруктах, ее содержание по мере созревания фруктов уменьшается.
Пировиноградная кислота играет важную роль в процессах обмена веществ, являясь промежуточным продуктом распада углеводов.
Ацетоуксусная кислота — один из продуктов биологического расщепления жиров. У больных сахарным диабетом в результате нарушения обмена веществ наблюдается повышенное содержание в моче ацетоуксусной кислоты и продукта ее распада — ацетона, так называемых кетоновых тел.
Во п р о с ы д л я с а м о п о д г о т о в к и :
1.Напишите схемы реакций получения ацетоуксусного эфира из дикетена.
2.Напишите схему реакции глиоксалевой кислоты с PCl5.
3.С помощью ацетоуксусного эфира синтезируйте гексанон-2, масляную и изовалериановую кислоты.
4.Укажите какие из соединений: метилацетоуксусный, диметилацетоуксусный эфир будут давать окрашивание с хлорным железом, образовывать натриевое производное с этилатом натрия.
5.Напишите формулы кетонной и енольной форм ацетоуксус-
ного эфира. Каким путѐм можно доказать наличие таутомерных форм в ацетоуксусном эфире.
140