- •Предисловие
- •Введение
- •1 Предмет курса "поверхностные явления
- •2 Классификация поверхностных явлений
- •3 Дисперсность, удельная поверхность
- •4 Классификация дисперсных систем
- •4.1 Классификация дисперсных систем по размерам частиц дисперсной фазы
- •4. 2 Классификация по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды
- •4.3 Классификация по интенсивности взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды
- •4.4 Классификация по интенсивности взаимодействия
- •5 Поверхностные явления на границе раздела фаз
- •5.1 Поверхностная энергия, поверхностное натяжение
- •5.2 Термодинамика поверхности раздела фаз
- •5.3 Пути понижения энергии Гиббса на границе раздела фаз
- •5.4 Когезия. Работа когезии
- •5.5 Адгезия, работа адгезии, термодинамические основы адгезии
- •5.6 Смачивание, краевой угол смачивания, теплота смачивания, гидрофилизация и гидрофобизация поверхностей.
- •5.7 Растекание, критерий растекания, поверхностные пленки, двумерный газ
- •5.8 Адсорбция
- •5.8.1 Общие положения, классификация изотерм адсорбции
- •5.8.2 Фундаментальное термодинамическое уравнение адсорбции Гиббса
- •5.8.3 Адсорбция газов и паров на поверхности твердых тел
- •5.8.4 Уравнение адсорбции Фрейндлиха. Его анализ и решение
- •5.8.5 Мономолекулярная теория (теория Ленгмюра)
- •5.8.6 Полимолекулярная теория (теория Поляни)
- •5.8.7 Теория полимолекулярной адсорбции бэт
- •Пористые адсорбенты, классификация пористых тел по Дубинину
- •5.8.10 Влияние природы и структуры адсорбента, природы и свойств газов и паров на адсорбцию. Адсорбция из смеси газов.
- •5.9 Адсорбция из раствора на границе с газом
- •5.8.10.1. Молекулярная адсорбция
- •5.8.11.2. Ионная адсорбция (адсорбция электролитов)
- •5.8.12 Ионобменная адсорбция
5.3 Пути понижения энергии Гиббса на границе раздела фаз
Запишем объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики для гетерогенной системы:
dG = -SdT +VdP + σds + Σμidni + φdq
и рассмотрим процессы, идущие на поверхности раздела фаз при постоянном давлении и температуре (P=const, T=const, поэтому dT=0 и dP =0). Величина свободной энергии dG в этом случае равна
dG = σds + Σμidni + φdq.
В данном уравнении произведение σds соответствует величине свободной поверхностной энергии dGs , которая характеризует энергетическое состояние молекул поверхностного слоя. Увеличение поверхности происходит в результате затрат работы на разрыв межмолекулярных связей, что соответствует увеличению энергии Гиббса.
ΔG = - W΄.
В любой системе самопроизвольно идут только те процесы, в результате которых снижается запас свободной поверхностной энергии (dGs < 0), что возможно при уменьшении произведения σdσ.Условием этого является или уменьшение величины поверхностного натяжения, или уменьшение плошади поверхости раздела фаз:
σ σmin ,
или
s smin .
Следовательно, уменьшение поверхности раздела фаз – это самопроизвольный процесс. Поверхность может уменьшаться при изменении формы тела. Это наблюдается у жидкостей, капли которых стремятся принять форму шара. Частицы твердых и жидких тел, стремясь уменьшить запас свободной поверхностной энергии , самопроизвольно слипаются (коагулируют) или сливаются в более крупные капли (коалесценция).
Уменьшение поверхностного натяжения – это тоже самопроизвольный процесс. Как правило, поверхностное натяжение снижается в результате адсорбции вещества, смачивания, растекания жидкости по твердой поверхности или другой жидкости (замена границы фаз с высоким σ на границу с низким σ).
5.4 Когезия. Работа когезии
Термин когезия характеризует межмолекулярное взаимодействие внутри одной фазы. Когезия – это явление сцепления атомов, молекул или ионов данного вещества. Силы когезии обусловлены особенностями свойств вещества, образующего фазу, и называются силами аттракции.
Рассмотрим столбик вещества площадью одна единица (1 см2или 1 м2).
При разрыве этого столбика образуется две одинаковые поверхности раздела фаз с s= 1. Работа образования единицы межфазной поверхности равна поверхностному натяжению на границе раздела фаз “конденсированная фаза – воздух“. Тогда работа когезииWKравна удвоенному поверхностному натяжению:
WK= 2σ. (V.5)
Для идеального твердого тела, не имеющего деффектов структур, работа когезии соответствует максимально возможной прочности на разрыв, которую называют когезионной прочностью. Когезия характеризует прочность конденсированных тел и их способность противодействовать внешнему усилию.
5.5 Адгезия, работа адгезии, термодинамические основы адгезии
Адгезия – это взаимодействие между двумя различными контактирующими конденсированными фазами (к конденсированным телам относятся жидкие и твердые тела). При адгезии сохраняется граница раздела фаз, образованная двумя твердыми телами, твердым телом и жидкостью, т.е. граница раздела т—т и ж—т. Возможна адгезия двух разнородных жидкостей на границе раздела ж—ж.
То тело, которое прилипает, обычно называют адгезивом, а к которому осуществляется адгезия — субстратом. В зависимости от свойств прилипшего тела (адгезива) различают адгезию жидкости, упруговязкопластичных масс, частиц и пленок. Особенности их адгезии представлены в табл. V.1
В промышленности большое значение имеет адгезия пленок лакокрасочных, полимерных и других материалов. Адгезия жидкости происходит на границе раздела жидкости с твердым телом. Положение и форма поверхности жидкости в значительной степени определяются твердым телом, с которым она контактирует.
Термин адгезия означает прилипание. Адгезия обеспечивает между телами соединение определенной прочности, обусловленное межмолекулярными взаимодействиями. Рассмотрим границу раздела фаз между двумя столбиками вещества с площадью сеченияs=1. В исходном состоянии свободная энергия поверхности выражается величинами поверхностного натяженияσ1,2 - для перврго вещества иσ1,3 - для второго вещества. Общий запас энергии равен
G1 = σ1,2 + σ1,3.
После соединения поверхностей появляется новыя граница раздела фаз, которая характеризуется величиной поверхностного натяжения σ3,2 . Поверхностная энергия составляет
G2=σ3,2.
Работа по созданию новой поверхности раздела фаз – это работа адгезии WA:
WA= -ΔG= - (G2-G1) = (G1 - G2) =σ1,2+σ1,3-σ3,2.(V.6)
Это уравнение называется уравнением Дюпре. Работа адгезии характеризует максимальную прочность клеевого шва. Следовательно адгезия тем больше, чем выше поверхностные натяжения фаз на границе с воздухом и чем меньше величина поверхностного натяжения на новой поверхности раздела фаз. Процесс адгезии – это самопроизвольный процесс.
Таблица V.1 - Особенности адгезии
Адгезив
|
Граница раздела адгезив-субстрат
|
Отдельные представители
|
Жидкость
|
ж-т
|
Полиграфические краски, лаки и краски после нанесения на поверхность, при контакте жидкости (воды, бензина, ацетона и др.) с твердой поверхностью
|
Упруговязко- пластические массы
|
т-т
|
Расплавы металлов, битум, тесто, кремы, пасты, в том числе и зубная, различные сорта клея, увлажненный грунт, особенно глиняный
|
Частицы, в том числе образующие сыпучие материалы
|
т-т
|
Атмосферная пыль, многочисленные порошки, цемент, бетон, мука, крупа, комбикорма, неувлажненный грунт
|
Пленки и покрытия |
т-т |
Лакокрасочные, полимерные, металлические, керамические и любые другие материалы |
Адгезия сыпучих материалов (порошков) возникает при контакте частиц с поверхностью твердого тела. Сыпучие материалы способны противодействовать внешнему давлению и обладают текучестью. Текучесть этих материалов существенно отличается от текучести сплошных тел, к которым относятся жидкости и упруговязкопластичные тела. Частицы, составляющие сыпучие материалы, перемещаются друг относительно друга.
Адгезии сопутствуют такие явления, как аутогезия и когезия. Аутогезия- связь между однородными конденсированными телами при их молекулярном контакте, взаимодействие частиц относится к одному из ее видов. Аутогезию можно рассматривать как частный случай адгезии. При адгезии и ее разновидности - аутогезии - сохраняется граница раздела между телами.
Адгезия относится к числу важнейших поверхностных свойств дисперсных систем. Часто именно адгезионные свойства материалов определяют технологию их переработки и применение тех или иных конструкционных материалов для оборудования.