- •Предисловие
- •Введение
- •1 Предмет курса "поверхностные явления
- •2 Классификация поверхностных явлений
- •3 Дисперсность, удельная поверхность
- •4 Классификация дисперсных систем
- •4.1 Классификация дисперсных систем по размерам частиц дисперсной фазы
- •4. 2 Классификация по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды
- •4.3 Классификация по интенсивности взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды
- •4.4 Классификация по интенсивности взаимодействия
- •5 Поверхностные явления на границе раздела фаз
- •5.1 Поверхностная энергия, поверхностное натяжение
- •5.2 Термодинамика поверхности раздела фаз
- •5.3 Пути понижения энергии Гиббса на границе раздела фаз
- •5.4 Когезия. Работа когезии
- •5.5 Адгезия, работа адгезии, термодинамические основы адгезии
- •5.6 Смачивание, краевой угол смачивания, теплота смачивания, гидрофилизация и гидрофобизация поверхностей.
- •5.7 Растекание, критерий растекания, поверхностные пленки, двумерный газ
- •5.8 Адсорбция
- •5.8.1 Общие положения, классификация изотерм адсорбции
- •5.8.2 Фундаментальное термодинамическое уравнение адсорбции Гиббса
- •5.8.3 Адсорбция газов и паров на поверхности твердых тел
- •5.8.4 Уравнение адсорбции Фрейндлиха. Его анализ и решение
- •5.8.5 Мономолекулярная теория (теория Ленгмюра)
- •5.8.6 Полимолекулярная теория (теория Поляни)
- •5.8.7 Теория полимолекулярной адсорбции бэт
- •Пористые адсорбенты, классификация пористых тел по Дубинину
- •5.8.10 Влияние природы и структуры адсорбента, природы и свойств газов и паров на адсорбцию. Адсорбция из смеси газов.
- •5.9 Адсорбция из раствора на границе с газом
- •5.8.10.1. Молекулярная адсорбция
- •5.8.11.2. Ионная адсорбция (адсорбция электролитов)
- •5.8.12 Ионобменная адсорбция
5.8.6 Полимолекулярная теория (теория Поляни)
Основные положения теории:
1. Адсорбция вызывается чисто физическими, дальнодействующими силами.
2. Действие силы по мере удаления от поверхности ослабляется и на некотором расстоянии она становится равной нулю.
3. Притяжение молекулы поверхностью не зависит от наличия в адсорбционном пространстве других молекул, вследствие чего возможна полимолекулярная адсорбция.
4. На поверхности адсорбента нет активных центров, адсорбционные силы исходят от всей поверхности, образуя непрерывное силовое поле.
Таким образом, молекулы газа, попадая в зону действия адсорбента, притягиваются поверхностью и образуют на ней сплошной полимолекулярный адсорбционный слой различной плотности. Так как адсорбционный потенциал максимален у поверхности, то наибольшая плотность адсорбента будет также у поверхности, а при удалении от нее будет уменьшаться до нуля (рис. V.17).
5. Адсорбционные силы не зависят от температуры, следовательно, адсорбционный объем qадс не изменяется с изменением температуры и функция ε=f(qадс) является характеристической кривой Поляни (dε/dT = 0 , dq/dT = 0) для данной пары адсорбент - адсорбтив и служит отправным параметром для построения изотерм адсорбции (рис. V.18).
Большим недостатком теории Поляни является отсутствие математического описания изотерм адсорбции.
Уравнение Дубинина М.М. Развивая потенциальную теорию Поляни для адсорбции парообразных веществ на активных углях, М. М. Дубинин с сотрудниками предложил уравнение изотермы, которое известно как уравнение Дубинина - Радушкевича:
A=A *e- , g=(B/q2)*T2 (ln (P/P ))2, (V.25)
где B - константа, зависящая от природы адсорбента;
q - молярный обьем парообразного вещества;
P , P - давление пара над адсорбентом и чистого адсорбтива при температуре Т.
Уравнение можно привести к виду:
ln = - C*2,
где – степень заполнения пор адсорбента ( = A/A),
C = B/q2.
Это уравнение позволяет найти конкретную зависимость =(), т.е. решить основную задачу потенциальной теории Поляни.
Для пористых тел с радиусом пор не более 30*10-10 м. М.М.Дубинин предложил уравнение характеристической кривой:
V = Vo exp (-k2),
где V- адсорбционный объем;
Vo – предельный адсорбционный объем, равный объему микропор;
k – эмпирическая константа;
адсорбционный потенциал.
В соответствие с теорией газовой адсорбции Поляни величину адсорбционного объема Vможно рассчитать по удельной адсорбции (А):
V = А*vm,
где vm – мольный объем жидкости.
Для идеального газа адсорбционный потенциал приравнивается к работе изотермического сжатия моля газа от давления Р до давления Рs
= RTln (Ps/P).
Для микропористых адсорбентов V = Vo exp (-kε2).
С учетом этого получено уравнение, которое используется для определения Vo по экспериментальной изотерме адсорбции, что позволяет решить основную задачу потенциальной теории Поляни:
А = Vo/vm exp{-k [RT ln(Ps/P) ]2}. (V.26)
Для его решения строят график в координатах lnA=f([ln(Ps/P)]2) (рисунок 20). Отрезок, отсекаемый на оси ординат, равенln(Vo/vm). По его величине определяютVo.
Рисунок V.19 – Решение уравнения М.М.Дубинина