Серия Бальмера в спектре атома водорода (снизу указаны длины волн соответствующих линий в нм).

Длины волн линий серии Бальмера.

Линия	k	λ, нм (эксперимент)	λ, нм (вычислено И. Бальмером)
Нα	3	656,285	656,279
Нβ	4	486,132	486,133
Нγ	5	434,046	434,047
Нδ	6	410,173	410,174
Нε	7	397,007	397,008
Нζ	8	388,905	388,906

К. Рунге - формулу Бальмера, можно записать виде (1886 г.):

k =3, 4, 5, 6.

b - некоторая константа, с – скорость света в вакууме, ν – частота колебаний.

И.Р. Ридберг (1890 г.) предложил записывать формулу Бальмера в виде:

п и k — целые числа, постоянная R_∞ = 109677,58 см^–1 называется с постоянной Ридберга.

Серия Лаймана (1914 г., дальняя УФ область):

k = 2, 3, 4…,

Серия Пашена (1908 г., Ф. Пашен, ИК область):

k = 4, 5, 6…

Серия Брэккета (1922 г.)

n = 5, 6, 7…

и серия Пфунда (1924 г.)

n = 6, 7, 8…

Расположение линий в спектральных сериях определяется разностью двух величин (спектральных термов) Т, одна из которых зависит только от номера серии и постоянна для всех линий данной серии, а вторая зависит от номера линии в этой серии:

= Tn - Tk

В. Ритц (1908 г.) - комбинационный принцип: волновые числа спектральных линий можно представить в виде разности характерных для атомов данного элемента величин – термов.

Следствие: если в спектре наблюдаются линии с заданными частотами, то могут наблюдаться и линии, соответствующие суммам и разностям этих частот.

Всю систему термов для атома водорода можно получить из равенства:

(n =1, 2,…)

Н. Бор назвал значения чисел п в этом уравнении «квантовыми числами» (порядковыми номерами энергетических уровней).

Важнейшей характеристикой спектральных свойств атома является полный набор термов как определяющий все возможные спектральные линии.

Постулаты Бора и их экспериментальное подтверждение.

Н. Бор предложил (1913 г.) первую неклассическую модель атома, взяв за основу планетарную модель атома Резерфорда и применив к ней положения квантовой теории излучения. Электроны считались корпускулами, обладающими при этом удивительными свойствами, которые были определены в постулатах Бора.

Постулаты Н. Бора (1926 г.):

I. Атомная система устойчива только для определенной совокупности состояний - «стационарных состояний», которая в общем случае соответствует дискретной последовательности значений энергии атома. Каждое изменение этой энергии связано с полным «переходом» атома из одного стационарного состояния в другое.