Приклади екзаметаційних білетів Екзаменаційний білет № 1

1. Валентні можливості атомів елементів в зв'язку з їх положенням в періодичній системі.

2. Чим визначається значення координаційного числа (к.ч.) атома? Яке максимальне значення к.ч. можуть мати атоми або йони наступних елементів: В, N, Р, Сl, А1, Ті, Zr?

3. Чи випаде осад, якщо до 500 мл 0,01 н. розчину барію хлориду додати 250 мл 0,1 н. розчину фтороводневої кислоти? (ДР (BaF₂) = 1,6^.10^-6. K_HF = 6,6^.10^-4).

4. Розрахувати рН розчину, що одержаний розчиненням 54,3 мл 98% сульфатної кислоти ( = 1,841 г/мл) у 5 л води. Дисоціацію кислоти вважати повною, а густину одержаного розчину прийняти рівною 1 г/мл.

5. До 50 мл суміші NO та N₂O додали 50 мл водню. Після згорання водню за рахунок кисню оксидів об'єм суміші скоротився до 38 мл. Визначити склад вихідної газової суміші NO та N₂O.

6. Дописати та урівняти рівняння реакцій:

FeSO4 + KMnO4 + H2O 	NO2+H2SO3 
NiSO4 + NH3 (водн. розч.) 	KA1(SO4)2 +NaOH 
NO2 + LiOH 	Рb2O3 +HNO3 (розб.) 
А1OС1 + H2SO4 	CuSO4 + Na2CO3 + H2O 
Ba(HSO3)2 + Ca(OH)2 	Fe2O3 + K2S2O7 
Написати перетворення за схемою : Са3(РO4)2СаНРO4Са2Р2O7 Са3(РO4)2Сa(PO3)2 Ca(H2PO4)2

Екзаменаційний білет № 2

1. Гібридизація атомних орбіталей. Основні типи гібридизації. Геометрія ковалентних молекул. Вплив неподілених електронних пар на геометрію ковалентних молекул.

2. Класифікація окисно-відновних реакцій (пояснити на прикладах).

3. Розрахувати концентрацію йонів [H⁺], [HSeO₃^-] та [SeO₃^2-] в розчині 0,12 н. Н₂SeO₃. (К₁ = 2,4 ^. 10^-3, К₂ = 4,8 ^. 10^-9).

4. В 300 мл насиченого розчину РbІ₂ міститься 40,5 мг йонів свинцю (Рb²⁺). Чому дорівнює ДР (РbI₂)?

5. До 80 мл суміші NO та N₂O додали 100 мл водню. Після згорання водню за рахунок кисню оксидів об'єм суміші скоротився до 90 мл. Визначити склад вихідної газової суміші NO та N₂O.

6. Дописати та урівняти рівняння реакцій:

SO2 + КМnO4 + H2O  .	А1 + КОН (сплавл.) 
FeSO4 + О3 + H2O 	Сг2O3 + К2СО3(сплавл.) 
Са2OCl2 + Н2SO4 	Н3РO4 + NH3 (у воді) 
Рb3O4 + HNO3(розб) 	CrCl3 + (NH4)2S + H2O 
СrCl3 + KNCS (надлишок) 	KHSO4 (обережне нагрівання)
Написати перетворення за схемою: Сr2(SO4)3CrOHSO4 Сr(ОН)3KCr(OH)4КCrO2Cr(HSO4)2

Рекомендована література.

1. А.М.Голуб « Загальна та неорганічна хімія» Т.1.-К: Вища школа, 1971. -442с.

2. Н.С.Ахметов «Основы общей химии» М., 2001. 744с.

3. Б.В. Некрасов « Основы общей химии» М., Химия , 1973

4. . Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон « Общая и неорганическая химия»М., Мир 1979.

5. К.Дей, Д.Селбин « Теоретическая неорганическая химия» М., 1971. 416с.

6. В.И.Спицын, Л.И. Мартыненко « Неорганическая химия» . М., 1991.Т.1 477с..

7. С.А. Неділько, П.П.Попель « Загальна і неорганічна хімія» Київ , Либідь , 2001.

8. М.С.Слободяник, К.М.Бойко, В.М.Самійленко, Н.В.Улько « Практикум по загальній і неорганічній хімії» Київ , Либідь , 2002.

9. 9. О.М. Степаненко, Л.Г. Рейтер, В.М. Ледовських, С.В. Іванов „ Загальна та неорганічна хімія” в 2 Ч. Київ: «Педагогічна преса» 2000.

Додаткова література.

1. В.А. Копілевич, О.І. Карнаухов та інш. „Загальна і неорганічна хімія”, Київ, 2003.

2. Я.А. Угай «Общая и неорганическая химия» М., Высшая школа, 1997.

3. В.С.Телегус, О.І.Бодак, О.С.Заречнюк, В.В.Кінжибало „Основи загальної хімії”, Львів, „Світ”, 2000, -424 с.

4. Дж. Хьюи «Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность», М.: Химия, 1987. - 696

2