Запитання до 1 змістовного модуля

1. Предмет хімічної науки. Що є об'єктом її вивчення, методами дослідження, які протиріччя вона розв'язує?

2. Яка мета вивчення хімії взагалі та загальної хімії зокрема?

3. Чому хімію вважають наукою природничою, матеріалістичною, статистичною, експериментальною, теоретичною й фундаментальною?

4. Охарактеризувати етапи розвитку хімії.

5. Яка роль хімії у науково-технічному прогресі?

6. Якими дослідами можна довести основні положення атомно-молекулярної теорії?

7. Наскільки правильне твердження, що всі речовини складаються з молекул?

8. Що спільного між поняттям атома та хімічного елемента?

9. Чим відрізняється проста речовина від хімічного елемента?

10. Яка відмінність між поняттями маса атома та атомна маса; маса молекули та молекулярна маса?

11. Чому атомну та молекулярну маси називають відносними? Чому ці величини безрозмірні?

12. Який взаємозв'язок між молем і молекулярною масою та між молем і атомною масою?

13. Як перейти від кількості відомої речовини до її маси?

14. Для чого потрібна перехідна величина М — молярна маса?

15. Що розуміють під валентністю?

16. Як узгодити існування нестехіометричних сполук з вимогами стехіометричних законів?

17. Яке сучасне трактування законів стехіометрії?

18. Дати визначення поняття еквівалента.

19. Що таке фактор еквівалентності, як він пов'язаний з еквівалентним числом?

20. У яких випадках молярна маса атомів збігається з молярною масою еквівалента?

21. Як виразити значення молярної маси еквівалента речовини через її молярну масу в реакціях обміну (для кислот, основ, солей) і в окисно-відновних реакціях?

22. У яких одиницях СІ вимірюють число та сталу Авогадро, яка їх розмірність?

23. Що характеризує об'єм газу, рівний 22,4 л?

24. Як пояснити, що значення молярного об'єму однакове для будь-яких газів за однакових умов?

25. Який зв'язок між поняттями молярної маси та молярного об'єму?

26. Визначити кількість речовини газу, виходячи з його об'єму.

27. Як перейти від густини даного газу за воднем до густини за повітрям і навпаки?

28. Чому парціальні тиски газів пропорційні об'ємному вмісту цих газів у суміші?

29. Охарактеризувати основні відмінності між реальними та ідеальними газами й показати, яким чином вони враховані в рівнянні Ван дер Ваальса.

30. За яких умов властивості реальних газів наближаються до властивостей ідеального газу?

31. Охарактеризувати етапи розвитку знань про елементи.

32. Що прийняв Д. І Менделєєв за основу систематики елементів?

33. Сформулювати періодичний закон за Менделєєвим.

34. У чому полягає значення періодичного закону як метода пізнання?

35. Що таке атомні властивості елемента?

36. Навести сучасне формулювання періодичного закону.

37. Що таке ядерна періодичність?

38. У чому полягає загальнонаукове і філософське значення періодичного закону?

39. Назвати можливі варіанти зображення періодичної системи.

40. Описати структуру восьмиклітинної таблиці хімічних елементів.

41. Які властивості атомів перебувають у періодичній залежності від протонних чисел елементів?

42. Що тане ефект екранування заряду ядра та ефект проникнення електронів до ядра?

43. Як змінюється спорідненість до електрона у групах і періодах?

44. Що таке електронегативність і як вона змінюється у групах і періодах?

45. Дати визначення поняття ступеня окиснення. Як він пов'язаний з місцем елемента у періодичній системі?

46. Назвати види аналогій між елементами, охарактеризувати кожну з них.

47. Які елементи називають повними (неповними) електронними аналогами?

48. На які сукупності поділяють елементи кожної групи?

49. Що таке кайносиметричні орбіталі? Який вид аналогії пов'язаний з кайносиметрією?

50. Що таке зірковість періодичної системи? Яке її значення для процесу пізнання?

51. Що таке вторинна та внутрішня періодичність?

52. Які факти свідчать про складну будову атома?

53. Охарактеризувати: а) катодні промені; б) рентгенівські промені; в) , , -промені.

54. Чому атом здебільшого пропускає а-частинки? Чим зумовлене розсіювання

55. незначної кількості а-частинок при їх проходженні крізь металеву фольгу?

56. Чому спектр Гідрогену складається з окремих ліній? Про що це свідчить? Чому лінії в спектрі зближуються справа наліво?

57. Чим відрізняються моделі атома Гідрогену, запропоновані Томсоном і Резерфордом?

58. У чому модель атома Резерфорда не узгоджується з уявленнями класичної механіки?

59. У чому полягає значення відкриття Мозлі?

60. Як пояснити, що атом Гідрогену може послідовно випромінювати фотони, які відповідають лініям різних серій?

61. Чому для мікрочастинок не можна застосовувати закони класичної механіки?

62. Що визначає рух електрона в атомі?

63. Що таке квантування енергії, якому закону воно підлягає?

64. У чому полягає зміст постулатів Бора?

65. Як на основі теорії Бора пояснити формулу Мозлі?

66. Які недоліки теорії будови атома Бора - Зоммерфельда?

67. Чому енергія електрона в атомі завжди негативна?

68. Що означає корпускулярно-хвильовий дуалізм?

69. У чому полягає принцип невизначеності Гейзенберга? Чому він не поширюється на макротіла?

70. На чому базується квантово-механічна модель атома Гідрогену?

71. Які умови регулярності накладаються на розв'язання рівняння Шредінгера? У чому полягає їхній фізичний зміст?

72. У чому виявляється квантування енергії для атома Гідрогену: а) у моделі Бора; б) в інтерпретації моделі де Бройлем; в) у рівнянні Шредінгера?

73. Що таке власна хвильова функція стану електрона?

74. Яка різниця між густиною ймовірності та ймовірністю перебування електрона в просторі навколо ядра?

75. Які складові має хвильова функція? Від чого вони залежать і що характеризують?

76. Що таке атомна орбіталь і чим вона відрізняється від орбіти?

77. Що характеризують вузлові поверхні та яких видів вони бувають?

78. Пояснити перебіг кривих залежності радіальної електронної густини від r для 3s-, 3р- і 3d-станів електрона в атомі Гідрогену.

79. Що таке полярні діаграми, з якою метою їх використовують?

80. Зобразити 1s- і 2р-стани електрона атома Гідрогену за допомогою таких уявлень: а) електронна хмарка; б) гранична поверхня; в) радіальна хвильова функція; г) радіальний розподіл густини ймовірності; д) радіальний розподіл імовірності перебування електрона в атомі.

81. Розташувати орбіталі 1s, 2s, 2р, 3s, 3р і 3d атома Гідрогену за порядком послідовного віддалення від ядра максимуму ймовірності виявлення електрона

82. Чи можуть існувати 2d- і 3f-орбіталі?

83. Якими квантовими числами характеризується стан електрона в атомі? Яких значень вони набувають і що означають?

84. За яких значень n електрон має найбільшу та найменшу енергію? Коли енергія зв'язку електрона з ядром найбільша і найменша? Пояснити зміст значень n = 0 і n = .

85. Як пояснити залежність внутрішньої енергії атома від орбітального квантового числа?

86. Які енергетичні стани називають виродженими? Що таке кратність виродження? Яку кратність виродження мають р-, d- і f-орбіталі ізольованого атома?

87. Відомо, що атомні орбіталі певного типу (наприклад, 3р_х, 3р_у і 3р_z) вироджені. Чи можуть бути виродженими атомні орбіталі різного типу (наприклад 3s, 3р і 3d)?

88. Як пов'язане число електронів на підрівні з головним квантовим числом?

89. Які значення чотирьох квантових чисел допустимі для електрона, що перебуває на 4f-орбіталі?

90. Що являє собою спін-орбіталь?

91. Від яких сил залежить будова багатоелектронних атомів?

92. Які основні методи наближеного розв'язання рівняння Шредінгера для багатоелектронних атомів?

93. У чому суть одноелектронного наближення?

94. Чому для характеристики стану електрона в багатоелектронному атомі недостатньо тільки числа п?

95. Чому порівняно з атомом Гідрогену число станів з однаковою енергією в інших атомах зменшується?

96. Чому в атомі Гідрогену орбіталі 4s, 4р, 4d і 4f мають однакову енергію, а в багатоелектронних атомах — різну?

97. За якими принципами формуються електронні оболонки атомів?

98. Як за принципом Паулі розрахувати кількість електронів на атомній орбіталі, електронному підрівні та рівні?

99. Яких значень набуває орбітальне квантове число і яка ємність підрівнів і рівня, якщо n = 4?

100. Написати символи всіх орбіталей третього рівня і вказати числові значення їхніх квантових чисел.

101. У чому полягає правило Гунда і яку роль воно відіграє при визначенні електронних конфігурацій атомів?

102. Чи суперечить правило Гунда розподілу електронів у межах підрівня, за яким сумарний спін атома не максимальний?

103. У чому суть правила заповнення електронних орбіталей (n + l, n)?

104. Що розуміють під провалом електрона?