Запитання до 3 змістовного модуля

1. За якими принципами класифікують неорганічні сполуки?

2. Який існує взаємозв'язок між найважливішими класами неорганічних сполук?

3. Перелічити класи бінарних сполук.

4. Як поділяють сполуки з Оксигеном за складом і властивостями?

5. Що таке гідроксиди, як їх розрізняють за складом і властивостями?

6. Дати визначення понять основи, кислоти та солі.

7. Які бувають солі за складом і властивостями?

8. Дати раціональні назви і вказати характер наведених оксидів: К₂O; Нg₂О; НgО; Со₂О₃; SО₂; SО₃; N₂O₅; Мn₂O₇.

9. Чи для всіх кислотних і основних оксидів характерна взаємодія з водою?

10. Назвати основи Ва(ОН)₂; Мg(ОН)₂; СuОН; Сu(ОН)₂; Fе(ОН)₂; Fе(ОН)₃. Які з них розчинні, які — ні?

11. Назвати, класифікувати за складом і основністю такі кислоти: НВr; Н₂S; Н₂S₂; Н₂SО₃; H₂SО₄; Н₂SО₅; НВО₂; Н₃ВО₃; НNО₂; НNО₃; НN₃; НСN; НNСS; Н₃РО₃; Н₃РО₄; Н₄Р₂О₇; Н₅Р₃О₁₀; НРF₆; Н₄Sі(W₃О₁₀)₄.

12. Які солі називають середніми, кислими, основними, подвійними, змішаними, комплексними?

13. Назвати солі і вказати їх характер: LіВr; Fе₂(SО₄)₃; К₂SіО₃; К₂СгО₄; К₂Cr₂О₇; КНSО₃; КНS; Рb(НSО₄)₂; КН₂РО₂; К₂НРО₃; Nа₂НРО₄; Са(Н₂РО₄)₂; КМnО₄; К₂МnО₄; Мg(ОН)С1; ВіОСl; Сr₂(ОН)₄SО₄; КNаНРО₄; СаОСl₂; Аg₆ТеО₆; Ва₅(IO₆)₂.

14. На яких принципах базується класифікація комплексних сполук?

15. Які сполуки називають внутрішньо комплексними?

16. Що таке кластерні сполуки і чим вони відрізняються від багатоядерних?

17. Які заряди комплексних іонів і координаційне число комплексоутворювача в сполуках [Со(NH₃)₄С1NO₃], [Со(NН₃)₃С1С₂О₄], Nа₆[Се(СО₃)₅], К₂[ОsО₃(NО₂)₂], [ZnЕn₂]SО₄?

18. Визначити ступінь окиснення та координаційне число комплексоутворювача в таких комплексних сполуках: [Со(NН₃)₄С1(NСS)]NO₃, Са[ZrF₆], Nа₃ІАg(S₂О₃)₂], К[Сr(SО₄)₂]. К₂[Со(NСS)₄], Nа₄[UO₂(СО₃)₃], (NН₄)₂[Іr(NН₃)₃С1(SО₃)₂], [Со(Н₂O)(NН₃)₃СІ₂]С1. Назвати їх.

19. Зобразити координаційні формули таких комплексних сполук і навести їх назви: 3NаF ^. АlF₃, РtСl₄ 4NН₃, СоСl₃ ^. 4NH₃ ^. Н₂О, 3КСN ^. Fе(СN)₃, 2Ва(ОН)₂ ^. Сu(ОН)₂, 2КNО₃ ^. НNО₃ ^. Аu(NО₃)₃.

20. Написати формули таких комплексних сполук: амоній тетрахлородигідроксоплатинат (IV); трифторотриаквохром; калій тетраоксалатоди--гідроксодихромат (III); трис(етилендіаміно)кобальт (III) хлорид; дихлоробіс(етилендіаміно)кобальт(3+) нітрат; калій дихлороди--хлоробіс(триетилфосфіно)платинат(П); гексакарбонілоди--карбонілодикобальт.

21. Зобразити характерні форми просторового розміщення лігандів навколо комплексоутворювача з КЧ 6.

22. Вказати види ізомерії таких пар координаційних сполук: [Сr(Н₂О)₆]Cl₃ і [Сr(Н₂О)₄Cl₂]Cl^.2Н₂O; [Со(NН₃)₅С1]SО₄ і [Со(NH₃)₅SО₄]С1; [Рt(NН₃)₄][РtСl₄] і [Рt(NН₃)₃С1][Pt(NН₃)С1₃], [Fе(Н₂О)₆][Сr(СN)₆] і [Сr(H₂О)₆][Fe(CN)₆].

23. У чому відмінність між структурними, геометричними та оптичними ізомерами? Навести приклади.

24. Записати Хром хлорид СrСl_З^.6Н₂O у вигляді нормальної комплексної сполуки (фіолетовий) і надкомплексної (зелений).

25. Один із ізомерів складу Сг(NН₃)₄Сl₂Н₂О утворює осад з розчином Арґентум нітрату, а другий — ні. Чим це можна пояснити?

26. У чому полягає правило транс-впливу лігандів?

27. Якими зовнішніми ознаками супроводжується комплексоутворення?

28. Чим відрізняється стійкість від інертності? Чи може сполука бути стійкою, але не інертною? Чи може вона бути інертною, але нестійкою?

29. Чому при термодинамічній характеристиці системи повну енергію визначають лише запасом її внутрішньої енергії?

30. Яким чином робота газу, що розширюється, пов'язана з тиском, об'ємом і температурою?

31. Чим відрізняються функції стану від інших функцій? У чому полягають зручності користування ними?

32. Чи належать тепло та робота до функцій стану?

33. За яких умов внутрішня енергія, ентальпія, теплота, робота є функціями стану?

34. У чому полягає перший закон термодинаміки, які функції стану згадуються в ньому?

35. Тепловий ефект реакції можна виразити через величини Q і Н. У чому різниця між ними?

36. За яких умов тепловий ефект реакції чисельно дорівнює зміні ентальпії? Чому вони протилежні за знаком?

37. Чим термохімічні рівняння відрізняються від хімічних?

38. Який зміст законів термохімії?

39. Чому закон Гесса є законом збереження енергії стосовно хімічних процесів?

40. Чому на основі першого закону термодинаміки можна складати ентальпії реакцій і самі рівняння реакцій?

41. Що являє собою стандартна теплота (ентальпія) утворення сполуки?

42. Дати визначення понять: ентальпії розчинення, згоряння, нейтралізації.

43. Що розуміють під термодинамічно ймовірним станом системи?

44. Який зміст другого закону термодинаміки?

45. Перелічити, охарактеризувати фактори, що впливають на перебіг хімічних реакцій.

46. Що таке ентропія, чому її виражають у логарифмічній формі?

47. Яка різниця між можливою та спонтанною реакціями?

48. Що таке швидкість хімічної реакції, як її визначити і від яких факторів вона залежить?

49. Який фізичний зміст константи швидкості, як вона виражається? Коли числові значення швидкості та константи швидкості збігаються?

50. Чому кінетичне рівняння реакції водню з бромом значно складніше, ніж рівняння реакції водню з йодом?

51. У чому полягає відмінність між порядком і молекулярністю хімічної реакції? Коли вони збігаються? Для реакцій якого типу непридатні?

52. Для яких реакцій підвищення температури зумовлює сповільнення їх швидкості?

53. Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія?

54. Який принцип дії каталізатора? Як він впливає на ентальпію та на ентропію активації?

55. Що таке константа рівноваги, про що вона свідчить і від яких факторів залежить?

56. Що сталося б, якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на швидкість прямої та зворотної реакцій?