Приклад завдання до модульної контрольної роботи зм1

1. Сформуюйте основні газові закони.

2. Що таке квантові числа? Охарактеризуйте їх.

3. В чому виявляється залежність властивостей елементів від положення в періодичній системі? Сформулюйте періодичний закон.

4. Знайдіть масу калій сульфіду, що утворився при пропусканні дигідрогенсульфуру об'ємом 4,48 л (н.у.) через розчин, що містив 16,8 г калій гідроксиду.

5. Скільки молекул води міститься в 36 г води?

6. Знайдіть масу хлору, який знаходиться в балоні об´ємом 1 л при 0 С та тиску 380 мм.рт.ст.

7. Відносна густина газу за киснем дорівнює 1,5. Знайдіть його відносну густину за повітрям.

Змістовний модуль іі

Лекція 7. Хiмiчний зв'язок Розвиток уявлень про валентнiсть та хiмiчний зв'язок. Йонний зв'язок. Радіуси простих (елементарних) додатньо та вiд'ємно заряджених йонiв. Йонiзацiйний потенцiал. Спорiдненiсть до електрона. Електронегативність. Ненаправленiсть та ненасиченiсть йонних зв'язкiв. Залежнiсть кристалiчної структури вiд йонних радіусів. Основні кристалічні структури. Енергія кристалічної гратки. Константа Маделунга.

Лекція 8. Ковалентний зв'язок. Метод валентних зв'язкiв (ВЗ). Основнi положення методу. Направленiсть та насиченiсть ковалентного зв'язку. Полярний зв'язок. Ступінь окиснення. Сiгма- та пi-зв'язки. Довжина ковалентного зв’язку, залежність її від кратності. Радіуси атомів (орбітальні, ковалентні, тощо). Поняття про гiбридизацiю орбiталей. Типи гiбридизацiї.

Відмінність у фізичних властивостях сполук з йонним та ковалентним зв’язком.

Практична робота 4. „Періодичний закон Д.І.Менделєєва, будова атома”. (4 год..) :

План.

1. С.з. . „Періодичний закон Д.І.Менделєєва, будова атома”.

2. К.р. “Основні закони хімії”

Завдання для самостійної роботи 5 год.

1. Періодичний закон Д.І.Менделєєва [7. c. 62-68, 3.76-3.89, 3.101-3.111]

2. Будова атома. Теорії Резерфорда та Бора [7. c. 62-68, 3.29-3.47, 3.66-3.71]

Лекція 9. Геометрiя молекул, вплив на неї незв'язуючих та зв’язуючих електронних пар. Дипольний момент. Полярнiсть молекул. Ефективний заряд на атомах в полярних сполуках. Координацiйний та дативний зв'язок як форма ковалентного зв'язку.

Лекція 10. Поняття про метод молекулярних орбiталей (МО). Основнi положення методу. Метод МО ЛКАО. Кратнiсть зв'язку, зв'язуючi, незв'язуючi та розрихляючi орбiталi. Будова найпростiших молекул з позицiї методу МО. Багатоцентровi зв'язки.

Практична робота 5. „Хімічний звязок. Метод валентних звязків та метод молекулярних орбіталей”. (4 год.)

План.

1. С.з. „Хімічний звязок. Метод валентних звязків та метод молекулярних орбіталей”.

2. Л.р. „Хімічні властивості Гідрогену та Оксигену”

Завдання для самостійної роботи 5 год.

1. Метод валентних зв’язків. Основні положення. Переваги та недоліки [7. c. 71-72, 4.17-4.26]

2. Метод молекулярних орбіталей [7. c. 73-80, 4.30-4.40, 4.53-4.64].

Лекція 11 Водневий зв'язок. Внутрi- та мiжмолекулярний водневий зв'язок. Вплив водневого зв'язку на властивості речовин. Природа сил Ван-дер-Ваальса. Металiчний зв'язок. Валентнiсть i металiчний зв'язок. Будова речовини з металiчним типом зв'язку

Лекція 12 Поляризацiя атомiв та йонiв. Залежнiсть поляризацiї та поляризуючої дiї катiонiв та анiонiв вiд їх будови, радіусу та заряду. Якiсне пояснення характеру змiни властивостей сполук даного складу в ряду елементiв-аналогiв на основi поляризацiї..

Практична робота 6. „Встановлення будови молекули хімічної речовини 4 год.

План.

1. К.р. „Будова атома. Періодичний закон. Хімічний звязок”

2. П.з. „Встановлення будови молекули хімічної речовини”

Завдання для самостійної роботи 5 год.

1. Теорія Гіллеспі [7. c. 76-77, 4.43-4.52]

Лекція 13 Курсовий колоквіум : „ Основні закони хімії. Будова атома. Хімічний зв'язок. Геометрія молекул”