Билет № 31

1. Дайте определение понятиям: внутренняя энергия, теплота и работа. Функции состояния и функции процесса.

2. Закон Гесса и условия, при которых он выполняется. Рассчитайте тепловой эффект реакции СН₄ + 2Сl₂ = СН₂Сl₂ + 2 HСl при температуре 298 К, для расчета используйте данные из справочника.

3. Найти теплоту образования AgCl из простых веществ при t=300⁰ С и Р=const, если теплота образования AgCl при Т=298 К равна -126,78 кДж/моль. Теплоемкости можно принять постоянными и равными соответственно для серебра, хлора и хлорида серебра: 25,44; 33,93 и 50,79 Дж/(моль·К).

4. Равновесная система состоит из трех частей, каждая из которых обладает энтропией: S_1, S₂ и S₃. Какова энтропия всей системы? Какое свойство энтропии здесь проявляется?

5. Принцип Ле-Шателье-Брауна. Покажите на реакции Al₂O_3(кр) +3SO₃ = Al₂(SO₄)_3(кр), как влияет повышение температуры и давления на смещение равновесия, если тепловой эффект реакции равен _rH^o₂₉₈ = -579,65 кДж/моль. Какие термодинамические уравнения Вы можете привести для подтверждения Ваших выводов?

6. Сформулируйте принцип Ле-Шателье, Брауна, Вант-Гоффа.

Билет № 32

1. Соотношение между теплотами химической реакции Q_P и Q_V. В каких случаях его не учитывать нельзя, а когда им можно пренебречь?

2. Следствия из закона Гесса. На примере реакции С₂Н₂ + Н₂ = С₂Н₄, используя для расчета теплового эффекта стандартные теплоты образования, докажите первое следствие.

3. Рассчитайте тепловой эффект реакции 2HBr = H₂ + Br₂ при Т= 1000 К и Р= 1 атм, если при Т= 298 К тепловой эффект равен 72,76 кДж/моль. Теплоемкости веществ в Дж/(моль·К) выражаются зависимостями: С_Р(НBr) = 26,15 + 5,86·10^-3Т; С_Р(Br₂) = 37,32 + 0,50·10^-3Т; С_Р(Н₂) =27,28·10^-3Т.

4. Энтропия и термодинамическая вероятность. Какова взаимосвязь между уравнением Больцмана и постулатом Планка?

5. Определите константу равновесия реакции FeS₂ + 2H₂ = Fe + 2 H₂S при 500 К, если теплота реакции в интервале температур 275-500 К постоянна и равна 76,7 кДж/моль, а стандартные абсолютные энтропии веществ S^o₂₉₈ соответственно равны

Вещество	FeS2	H2	Fe	H2S
So298, Дж/(моль·К)	53,1	130,6	27,1	205,6

Билет № 33

1. Первый закон термодинамики. Теплоты реакций Q_P и Q_V, взаимосвязь между ними для систем, в которых протекает реакция в газовой фазе.

2. Что такое теплота сгорания вещества? Определите тепловой эффект реакции С₂Н₄ + С₂Н₆ = С₄Н₁₀ при 298 К, если теплоты сгорания веществ соответственно равны: _сН = -1410,97; ‑1559,88 и -2877,13 4 кДж/моль.

3. Почему К_Р =Р(СО₂) различны у реакций:

1) Mg CO_3тв = MgO_тв+ СО₂, 2) СаСО_{3 тв} = СаО_тв + СО₂, 3) ВаСО_{3 тв} = ВаО_тв + СО₂?

4. Покажите, что при постоянной температуре мольная энергия Гиббса разных веществ в состоянии идеального газа при изменении давления изменяется одинаково.

5. Уравнение изобары Вант-Гоффа, её интегрирование в общем виде (с учетом зависимости DН(T). Укажите, как определить константу интегрирования.

6. Сформулируйте принцип Ле-Шателье, Брауна, Вант-Гоффа.