- •51. Статистический и термодинамический методы исследования вещества.
- •52. Основные положения молскулярно-кинетичсской теории.
- •53. Максвелловский закон распределения молекул газа по их скоростям.
- •54. Больцмановский закон распосделсния молекул газа по их энергиям.
- •55. Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы молекул газа.
- •56. Молекулярно-кинстическое толкование абсолютной температуры
- •57. Первое начало термодинамики.
- •58. Адиабатический процесс.
- •59. Политропические процессы
- •60. Второе начало термодинамики.
- •61. Изопроцессы. Запишите уравнения состояния идеального газа для этих процессов и начертите их графики в координатах р и V, р и t, t и V.
- •62. Дайте определение полной, молярной и удельной тсплоемкостей газа.
- •63Дайте определение равновесного и неравновесного состояния системы.
- •64. Дайте определение обратимого и необратимого процесса.
- •65. Дайте определение кругового процесса (цикла). Объясните принцип действия тепловых машин.
- •66. Начертите цикл Карно в координатах р и V
- •67. Дайте определение энтропии. Чему равно изменение энтропии для обратимых и необратимых процессов.
- •Энтропия и второе начало термодинамики
- •73. Приведите барометрическую формулу. Для чего она служит?
- •74. Получите формулу для средней длины свободного пробега молекул газа.
- •75. Какое явление переноса в идеальном газе описывается выражением
- •78. Получите выражения для молярных теплоемкостей всех изопроцессов в идеальном газе. 79Получите соотношение Манера
- •Соотношение Майера
- •Соотношение Майера
- •94. Начертите изотерму Ван-дер-Ваальса и сравните ее с экспериментальной изотермой реального газа.
- •95. Дайте определение критического состояния газа. Получите выражения для параметров критического состояния газа.
- •96. Получите формулу для внутренней энергия реального газа.
- •97. В чем заключается эффект Джоуля-Томсона?
- •98. Получите уравнение Клапейрона-Клаузиуса для фазового превращения реального газа.
- •99. Нарисуйте диаграмму равновесных давлений и температур для двухфазной системы "жидкость - пар".
- •100Нарисуйте обобщенную диаграмму состояний для трехфазной системы "твердое тело - жидкость - газ". Дайте определение тройной точки.
- •Фазовые превращения реального газа
- •Уравнение Клапейрона-Клаузиуса и фазовая диаграмма для превращения жг
- •Уравнение Клайперона-Клаузиуса и Рис. 6 фазовая диаграмма для превращения тж
- •Уравнение Клайперона-Клаузиуса и фазовая диаграмма для превращения тг. Тройная точка. Диаграмма состояния.
63Дайте определение равновесного и неравновесного состояния системы.
64. Дайте определение обратимого и необратимого процесса.
В термодинамике большую роль играют понятия равновесного состояния и обратимого процесса. Равновесным состоянием системы называется такое состояние, при котором параметры системы имеют определённые значения, остающиеся при неизменных внешних условиях постоянными сколько угодно долго. Процесс, состоящий из непрерывной последовательности равновесных состояний, называется равновесным или квазистатическим. Из сказанного следует, что равновесным может быть только бесконечно медленный процесс. При достаточно медленном протекании реальные процессы могут приближаться к равновесному процессу сколько угодно близко. Равновесный процесс может быть проведен в обратном направлении, причём система будет проходит через те же состояния, что и при прямом ходе, но в обратной последовательности. Поэтому равновесные процессы называют также обратимыми процессами. В случае обратимого процесса при возвращении в исходное состояние ни в самой системе, ни в окружающих телах не остаётся никаких изменений. Если такие изменения появляются, то такой процесс называется необратимым процессом. Все реальные процессы необратимы. В механических процессах необратимость вызывается трением.
65. Дайте определение кругового процесса (цикла). Объясните принцип действия тепловых машин.
Процесс, при котором система переходит из состояния 1 в состояние 2, а затем возвращается в состояние 1 через другие промежуточные процессы, называется круговым процессом или циклом. Графически цикл изображается замкнутой кривой.
Всякая тепловая машина представляет собой систему, совершающую много кратно некий круговой процесс (цикл). Пусть в ходе цикла рабочее вещество (например, газ) сначала расширяется до объёма , а затем сжимается до первоначального объёма (рис. 1). Чтобы работа за цикл была больше нуля, давление, (а, следовательно, и температура) в процессе расширения должно быть больше, чем при сжатии. Для этого рабочему веществу нужно в ходе расширения сообщать теплоту, а в ходе сжатия отнимать от него теплоту. Совершив цикл, рабочее вещество возвращается в исходное состояние. Поэтому изменение внутренней энергии за цикл равно нулю. Количество теплоты, сообщаемой рабочему телу за цикл, равно
,
где – теплота, получаемая рабочим телом при расширении, а – теплота, отдаваемая при сжатии. Работа , совершаемая за цикл, равна площади цикла. Таким образом, первое начало термодинамики, написанное для цикла, имеет вид
. (1)
Как следует из этого выражения, не вся получаемая извне теплота используется для получения полезной работы.
Коэффициентом полезного действия (сокращённо КПД) тепловой машины называется отношение совершаемой за цикл работы к полученной за цикл теплоте
.
Приняв во внимание соотношение (1), выражение для КПД можно записать в виде
.
66. Начертите цикл Карно в координатах р и V
Французский инженер Сади Карно предложил идеальный цикл, который даёт максимальное КПД т.е. . Этот цикл состоит из двух изотерм и двух адиабат и носит название цикла Карно.
-
изотермическое расширение при
,
-
адиабатическое расширение,
,
-
изотермическое сжатие при
,
-
изотермическое сжатие,
.