35. Расчеты в титриметрическом анализе.

Принцип: в-ва реагируют друг с другом всегда в эквивалентных количествах. Титрование до точки эквивалентности всегда расходуется одинаковое число эквивалентных масс кислот и оснований. Следовательно, при одинаковой нормальной С р-ров реагирующих в-в реакции идут между равными объемами. Например, на титрование 10мл 0,1Н р-ра кислоты расходуется объем 0,1Н р-ра щелочи. Вычисление концентрации стандартных р-ров. Титр вычисляют делением навески исходного в-ва на объем полученного р-ра. T=Cн*M(э)/1000. Нормальность – число грамм эквивалентов в-ва, содержащегося в 1л р-ра. N=T*1000/Э(экв/дм3), а титр “”T=Э*N/1000(г/см3), где T – титр р-ра, Э – грамм-эквивалент раст. в-ва, N – нормальность.

36. Методы кислотно-основного титрования.

Ацидиметрия- это опр. в-ва титрованием стандартного р-ра кислоты. Алкалиметрия- опр. в-ва титрованием стандартного р-ра сильного основания. Алкалиметрия и ацидиметрия — важнейшие титриметрические методы определения кислот или же оснований, основанные на реакции нейтрализации: Н+ + ОН− = Н2О

Индикаторы – это слабые органические кислоты(основания), у к-рых недиссоциированные молекулы и образуемые ими ионы имеют различную окраску. 1)основные – св-во присоединять протоны и обозначаются IndOH, где Ind*- катион индикатора.

2)кислотные – отдают протоны и обозначаются HInd. Молекула индикатора такого дает при диссоциации катион водорода и анион Ind. Кривая титрования – граф. изображение зависимости изменения концентрации определяемого в-ва(Х) от объема прибавленного титранта(Т). По оси абсцисс откладывают Vт, а по оси ординат равновесную С и получают линейную кривую титрования. Если по оси ординат откладывают lgC(х) или lg интенсивности св-ва пропорционального Сх, то получают лог. кривую титрования.

37. Методы ов титрования.

1) ОВ титрование оксидиметрия – определение восстановителей с применением титранта-окислителя

2)редуктометрия - . определение окислителей с применением титранта-восстановителя.

3)перманганатометрия(KMnO4) – титрант перманганат калия, его роль окислителя.

4)Бромометрия(Br2) – окислитель свободный бром.

5)дихроматометрия(K2Cr2O7) – окислитель дихромат калия.

6)иодометрия(J2) – свободный иод J2 ведет себя как окислитель, а ион J- - как восстановитель. Индикатор – крахмал.

38. Виды ов титрования(прямое и обратное).

1) примером прямого ОВ титрования явл. определение Fe(ΙΙ) прямым перманганатометрическим титрованием. Аликвоту анализируемого р-ра содержащего Fe(ΙΙ) титруют KMnO4.

Зная объемы аликвоты анализируемого р-ра и титранта , а также концентрацию р-ра титранта рассчитывают концентрацию определяемого в-ва в исследуемом р-ре. Рассчитываем массы Fe:

2) обратное титрование. К аликвоте анализируемого в-ва содержащего опред. компонент + точно известное кол-во в-ва А, взятого в избытке по сравнению с его стехиометрическим кол-вом. Р-р выдерживают некоторое время для полноты протекания р-ии между в-вом Х и в-вом А. Непрореагировавший избыток в-ва А оттитровывают стандартным р-ром титранта Т.