39. Кривые ов титрования. Индикаторы.

Кривые. Это граф. представление изменения потенциала р-ра зависимости от объема прибавленного титранта. Обычно строятся в координату E-V(т), где Е – ОВ равновесный потенциал, а V(т) – объем прибавленного титранта. Реже КТ строят в координатах : Е-f , f – степень оттитрованнос-ти р-ра.

Индикаторы.

Есть 2 типа.

1) индикаторы 1типа образуют окрашенные

соединения с определенным в-вом или титрантом. Точку эквивалентности

с помощью этих индикаторов определяют по исчезновению окраски р-ра, если

окрашенное соединение было образовано определенным в-вом с индикатором или

по появлению окраски, если окрашенное соединение возникает при взаимодействии

титранта с индикатором. 2) индикаторы 2 типа явл. редокс-индикаторами.

Эти в-ва изменяют свою окраску при изменении потенциала системы.

40. Комплексонометрическое титрование.

Это титрование основано на реакциях образования комплексов. Среди реакций комплексообразования наиб. значение имеют реакции взаимодействия ионов металла с комплексоном ΙΙΙ – двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты. (трилон В). Четырёхзарядный анион этой к-ты принято обозначать .Реакции взаимодействия различных катионов с в р-ре проходит так:

Независимо от заряда катиона в р-ии комплексообразования принимает участие 1 анион и происход-ит выделение 2-х ионов H. При титровании комплексоном ΙΙΙ происходит выделение ионов H для связывания которых в анализируемый р-р вводят аммиачный буферный р-р. Скачок титрования зависит от констант устойчивости образующихся комплексов в р-ре и концентрации реагентов. Чем меньше условная константа устойчивости, тем меньше скачок титрования.

41. Кривые титрования. Метало-индикаторы.

Для установления конечной точки титрования применяют металлоиндикаторы. Металлоиндикатором называют индикатор изменяющий окраску в зависимости от концентрации иона Me. Их делят на 2 группы. 1)индикаторы, к-рые сами не имеют окраски, но образуют с ионами Me окрашенные комплексы. 2) органические соединения, содержащие в своих молекулах хромоформные группы и обр. с ионами Me внутрикомплексные соединения по цвету, отличающиеся от самих индикаторов их называют металлохромоформными.

42. Применение комплексонометрического титрования.

Определение жесткости воды было первым практически важным применением ЭДТА в аналитической химии. Жесткость воды характеризуют молярной концентрацией эквивалентов кальция и магния (fэ=1/2) и выражают в ммоль/л. Содержание этих элементов определяют прямым титрованием пробы воды в аммонийном буфере 0,01 М раствором ЭДТА в присутствии эриохром черного Т как индикатора и рассчитывают по формуле:

,где V(H2O) – объем воды, взятой для титрования, мл.

Тяжелые металлы предварительно осаждают в виде сульфидов или маскируют цианидом. Жесткость воды, обусловленную содержанием солей кальция, можно определить титрованием пробы с мурексидом(аммонийная соль пурпурной к-ты) в щелочной среде и далее по разности рассчитать жесткость, связанную с присутствием солей магния. Титрованию Mg2+ и Ca2+ не мешает большое содержание NaCl, поэтому кальций и магний можно комплексонометрически определять в морской воде.

43. Классификация физ. и физико-хим. методов анализа. «+» и «-».

Физ. методы: оптические, хроматографические, электрохим., радиометрические, термические, масс-спектрометрические, кинетические. «+»: 1).низкий предел обнаружения(1-10 мкг) и малая предельная концентрация (до ~ 10 г/мл). определяемого в-ва. 2)высокая чувствительность, к-рая опр. величиной tg& - угла наклона соответст. градуировочной кривой. Она отражает зависимость измеряемого физического параметра (ось ординат) от концентрации(ось абсцисс), Чем больше tg& к оси абсцисс, тем чувствительнее метод. 3) высокая селективность(избирательность). 4) малая продолжительность проведения анализов, возможность автоматизации и компьютеризации.

«--»:1) воспроизводимость результатов хуже, чем при использовании классических хим. методов кол. анализа – граниметрические и тетраметрические. 2)погрешности определений с использованием этих методов анализа часто составляют ±5%, а в ряде случаев ±20%. А в классич. Методах ±(0,1-0,5)%. 3)сложность применяемой аппаратуры, ее высокая стоимость.