24. Комплексообразование.

В-ва в состав к-рого входят комплексные ионы – комплексные соединения. (Вернер). Ион вокруг к-рого располагается прилегающие к нему частицы называются комплексообразователем, а частицы – ли-гандами.

Название комплексного аниона начинают с указания состава внутренней сферы. Во внутренней сфере прежде всего называют лиганды анионы+ к лат. названию окончание О.

Далее называют нейтральные лиганды: .

Число лигандов указывают греческими числителями: .

Катионные комплексы образованы в результате координации вокруг положительного иона нейтральных молекул( ). Анионные комплексы: в роли комплексообразователя выступает атом с положительной степенью окисления, а лигандами являются простые или сложные анионы.( ). Нейтральные комплексы образуются при координации молекул вокруг нейтрального атома, а так же при одновременной координации вокруг положительного иона — комплексообразователя отрицательных ионов и молекул.( ). Лиганды, занимающие во внутренней сфере одно место называются – монодентатными, а 2 или более – би-полидентатными. Лиганды: однородные

(аммиакаты, карбонилы, гидроксо, ацидо – анионы кислотных остатков) и разнородные.

26. Ов равновесие.

Р-ции с изменением с.о. в-в – ОВ(редокс-реакции). В каждой полуреакции в-во в более высокой с.о. - окисленная форма (Ох), а в-во в низкой с.о. – восстановленной формой(Red).

. Здесь окислитель железо а восстановитель – олово. (2 редокс-пары). Редокс-амфотерные в-ва – св-ва окислителя и св-ва восстановителя.(H2O2).. ОВ потенциалы редокс-пар. ОВ электроды состоящие из инертного материала(золото, металл. платина, титан) погруженный в водный р-р, в к-ром имеются окислит. и восстан. формы данного в-ва. Есть 2 вида ОВ электродов:1)потенциал которых зависит от активности ионов водорода(электрод из металл. платины погруженный в водный р-р, содержащий FeCl3 и FeCl2. ). 2) потенциал зависящий от активности ионов водорода (хингидронный электрод, явл. металл. платиной, помещенный в кислый насыщенный р-р хингидрона)

ОВ потенциалы отсчитывают от стандартного водородного электрода, к-рый принимают за ноль. Стандартный водородный показатель явл. электродом 1 рода потенциал зависит от активности катионов H. Если в ОВР не участвуют ионы H, то реальный условный ОВ потенциал Редокс-пары описывается уравнением Нернста:

Глубина протекания ОВР. Любая реакция самопроизвольно протекает при постоянной t пока в системе не установится хим. равновесие. Такое состояние хар-ется const равновесия, к-рая связана со стандартным потенциалом.

Направления протекания ОВР. Если , то реакция протекает в прямом направлении. Если , то в обратном направлении. Если , то система находится в состоянии хим. равновесия. Из термодин. условий электродных сил и электр. потенциалов известно, что потенциал связан с изменением энергии Гиббса( ).

Стандартный потенциал: . Если , то реакция протекает в прямом направлении, Если , - в обратном направлении. Если , то состояние равновесия.