- •1)Типы химических связей в органических соединениях
- •2)Характеристика соединений с поляризованной связью.
- •3)Виды изомерии в органических соединениях
- •4)Предельные углеводороды, их химические свойства.
- •5)Получение алканов.
- •6)Галогенопроизводные углеводородов
- •7)Алкены и их химические свойства.
- •8)Диеновые углеводороды. Особенности реакции присоединения в зависимости от положения двойных связей.
- •9)Алкины. Ацетилен и его химические свойства.
- •10)Получение непредельных углеводородов.
- •11)Качественные реакции на двойную, тройную связь.
- •12)Ароматические соединения. Бензол и его химические свойства
- •13)Гомологи бензола. Получения и свойства.
- •14)Особенности замещения в бензольном кольце. Правило ориентации второго заместителя
- •15)Механизм нитрования бензола.
- •16)Спирты одноатомные и многоатомные. Первичные, вторичные и третичные спирты. Получение спиртов.
- •17)Химические свойства спиртов.
- •18)Двухатомные и трёхатомные спирты.
- •19)Фенолы и их свойства.
- •20)Получение фенолов. Кислотные свойства фенолов
- •21)Альдегиды и их химические свойства.
- •22)Получение альдегидов.
- •23)Полимеризация и конденсация альдегидов.
- •24)Кетоны. Получение и химические свойства.
- •25)Общность и различие химических свойств альдегидов и кетонов.
- •26)Одноосновные карбоновые кислоты. Способы получения кислот.
- •27)Химические свойства одноосновных предельных кислот.
- •28)Непредельные кислоты и их химические свойства.
- •29)Дикарбоновые кислоты.
- •30)Цис - транс - изомерия.
- •31)Гидроксикислоты. Их химические свойства. Оптическая изомерия.
- •3 2)Кетокислоты. Кето — енольнаятаутометрия.
- •33)Высшие предельные и непредельные жирные кислоты. Понятие о незаменимых кислотах.
- •34)Получение простых эфиров и сложных эфиров.
- •35)Сложные эфиры. Реакции этерификации и гидролиза.
- •36)Строение триглицерида. Омыление жира. Гидрогенизация жира. Прогоркание жира. Мыла растворимые и нерастворимые.
- •37)Фосфолипиды Строение серинфосфатида, лецитина и кефалина.
- •38)Стерина и стериды. Химическая структура холестерола.
- •39)Использование магнийорганических соединений для получения различных органических соединений.
- •40)Пентозы. Строение рибозы, дезоксирибозы, ксилозы и арабинозы.
- •41)Гексозы. Строение глюкозы, галактозы, маннозы, фруктозы.
- •42)Циклическое строение моносахаридов.
- •43)Понятие об ассиметрическом атоме углерода. Зеркальная изомерия.
- •44)Восстанавливающие дисахариды.
- •45)Полисахариды. Схема строения крахмала и клетчатки.
- •46)Химические свойства моносахаров.
- •49)Моноаминодикарбоновые и диаминомонокарбоновые кислоты.
- •50)Циклические аминокислоты. Понятие о незаменимых аминокислотах.
- •51)Химические свойства аминокислот.
- •52)Строение белковой молекулы (первичная, вторичная, третичная, четвертичная структуры).
- •53)Ди - и трипептиды.
- •54)Пиримидиновые основания.
- •55)Пуриновые основания.
- •56)Нуклеозиды и нукпеотиды.
- •57)Пуриновые нуклеотиды.
- •58)Пиримидиновые нуклеотиды.
- •59)Схема строения рнк и днк.
- •60)Хромопротеиды. Структура гема.
17)Химические свойства спиртов.
Спирты - это производные углеводородов, в которых один или нес колько атомов водорода замещены на гидроксильные группы
Хим св-ва.1) Взаимодействие с активными металлами (Li, Na, K, Al) идет с образованием
алкоголятов (солей) и вытеснением атома водорода из гидроксильной группы,
подобно тому как металлы вытесняют водород из кислот. 2C2H5OH + 2Na →2C2H5ONa (этилат натрия)+ H2; C2H5ONa + H2O C2H5OH + NaOH 2)С щелочами спирты не образуют устойчивых алкоголят
C2H5OH + NaOH = C2H5ONa + H2O 3) Сложные эфиры образуются C2H5OH + H2SO4 C2H5O-SO3H (этилсерная кислота)+ H2O 4)Образование простых эфиров 2C2H5OH=(Н2SO4)= С2Н5—О-C2H5 + Н2О
2. Реакции спиртов, обуслов ленныегидроксигруппой в целом 1) Замещение гидроксигруппы на галоген идет при взаимодействии спиртов сГалогеноводородами, пентахлоридом фосфора,
C2H5OH + HBr →C2H5Br + H2O C2H5OH + PCl5 →C2H5Cl + POCl3 + HCl 2)Дегидрацияспиртов с образованием алкенов C2H5OH=(t*)= →CH2=CH2 + H2O правило Зайцева
3. В. Окисление спиртов и их дегидрогенизация.1)горение 2CH3ОH + 3O2 →2CO2 + 4H2O 2) Окисление первичных спиртов CH3CH2OH + «O» →CH3COH + H2O= («O»)= →CH3COOH 3) окислениие вторичных спиртов образуются кетоныCH3CHOH-CH3 + «O» →CH3-CO-CH3 + H2O
4. Дегидрирование первичных спиртов ведет к образованию альдегидов, вторичных - к
образованию кетонов. С2Н5OH →CH3-COH + H2; СH3-CHOH-CH3 →CH3-CO-CH3 + H2
18)Двухатомные и трёхатомные спирты.
Спирты - это производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы В зависимости от количества гидроксильных групп различают одноатомные и
многоатомные спирты (двухатомные, трехатомные.).
Двухатонмные спирты: Наиболее известны этиленгликоль (этандиол), пропандиол-1,2
и пропандиол-1,3.
СН2ОН-СН2ОН - этандиол СН2ОН-СНОН-СН3 - пропандиол-1,2 СН2ОН-СН2-СН2ОН - пропандиол-1,3,
Трехатомные спирты: глицерин
СН2-СН -СН2пропантриол1,2,3
ОН ОНОН
Получение:. Гидролиз ди- и тригалогеналканов. ,.
СH2Cl-CH2Cl + 2NaOH →CH2OH-CH2OH + 2NaCl
этиленгликоль
СH2Cl-СHCl-CH2Cl + 3NaOH →CH2OH-CHOH-CH2OH + 3NaClглицерин
2. Гидратация оксида этилена. Основной промышленный способ получения
этиленгликоля.
(CH2-CH2)O + H2O →CH2OH-CH2OH
4. Глицерин в основном получают гидролизом (омылением) жиров.
Глицерин.
ХИМсв-ва. 1)Взаимодействие с галогеноводородами, пентахлоридом фосфора,
т ионилхлоридом. приводит к замещению гидроксигрупп спиртов на галоген.
СH2OH-CHOH-CH2OH + 3SOCl2 СH2Cl-CHCl-CH2Cl + 3SO2 + 3HCl
1 ,2,3-трихлорпропан
7. При нагревании глицерина в присутствии водоотнимающих средств образуется
акролеин - непредельный альдегид, имеющий запах кухонного газа. Это одна из
качественных реакций на глицерин.
СH2OH-CHOH-CH2OH →CH2=CH-COH + 2H2O
8. Окисление. Этиленгликоль окисляется до щавелевой кислоты минуя стадию
альдегида. Глицерин окисляется ступенчато по всем трем гидроксильным группам,
приводя в конечном итоге к двухосновной кетокислоте
3CH2OH-CH2OH + 8KMnO4 →3COOH-COOH + 8MnO2 + 8KOH + 2H2O
CH2OH-CHOH-CH2OH + 6O →COOH-CO-COOH + 3H2