5)Получение алканов.
Получение метана
в промышленности:
1. Фракционированием природного газа и перегонкой нефти.
2. Синтез из элементов при высокой температуре (вольтова дуга),
C + 2H2 →CH4
Химические способы получения: 1)Из солей органических кислот. Cплавлениеацета та натрия со щелочью: СН3СOONa + NaOH →CH4 + Na2CO3
2)Синтез Вюрца: CH3-CHI+Na+ICH3→2NaI+CH3-CH2-CH3
3)Измагний органических соединений: CH3Br+Mg→CH3MgBr CH3MgBr+H2O→CH4+Mg(OH)Br
4)СинтезБертло: C2H5I+HI→C2H6+I2
5)Из
алкенов
6) Восстановление галогенпроизводныхалканов.
CH3-CH2I + H2 →CH3-CH3 + HI
6)Галогенопроизводные углеводородов
Это производные предельных и непроедельных,аро
Матических углеводородов, у ко торых 1 или несколько атомов Н замещены на галагены Галогенопроизводные углеводо родов получают непосредствен ным взаимодействием углеводородов (как предельных, так и непредельных) с галогенами. Галогенопроизводные углеводородов используются для синтеза многих органических веществ (спиртов, аминов и др.).
Получение:1)Галагенирование СН4 + Cl2 →CHCl3 + HCl; CH3Cl + Cl2 →CH2Cl2 + HCl;
хлорметан дихлорметан
CH2Cl2 + Cl2 →CHCl3 + HCl; CHCl3 + Cl2 →CCl4 + HCl
Хлороформтетрахлорметан 2)из непредельных углеводородов. ,3)из спиртов
Химсв-ва:1)Реакция Вюрца СН3-СН2J + Na+JCН3→ 2NaJ+CH3-CН2-СН3,этан пропан ,
2)Взаимодействие с нитритом серебра.
7)Алкены и их химические свойства.
ненасыщенные углеводороды с открытой цепью. Они имеют общую формулу СnН2n,где n -число атомов углерода, что совпадает с общей формулой циклоалканов.Поэтомуалкены и циклоалканы являются меж классовыми изомерами. В алкенах имеется одна двойная связь. Окончание -ен является характерным для названий
алкенов.
С2Н4 или СН2=СН2 - этен (этилен);С3Н6 или СН3-СН=СН2 – пропен-1 (пропилен)
С4Н8 - бутен (бутилен) Химические св-ва:А)Реакции присоединения,которые идут за счет разрыва пи-связей
1. Реакция гидрирования ,.
CH2=CH2 + H2 →СH3-CH3
2. обесцвечивание бромной водыCH2=CH2 + Вr2 →СH2Br-CH2Br (1,2-дибромэтан)
3 (гидрогалогенирование).,
CH2=CH2 + НВr →СH3-CH2Br (бромэтан) В случае несимметричных алкенов атом водорода присоединяется к наиболее Гидрогенизированному (к наиболее богатому водородом) атому углерода (правилоМарковникова,
СH3-CH+=CH2- +
+ H+ Cl-→CH3-CHCl-CH3 (2-хлорпропан)
4) СH2=CH2 + H2O →CH3-CH2-OH;
Б)Окисление1)горение C2H4 + O2→CO2+H2+Q2)окисление
(Этандиол,этиленгликоль)
В)полимеризация(соединениеодинаковыхмолекул) CH2=CH2 + CH2=CH2→CH3-CH2-CH2=CH3бутен-1 или n CH2=CH2→(-CH2-CH2-)n (полиэтилен)
8)Диеновые углеводороды. Особенности реакции присоединения в зависимости от положения двойных связей.
Это непредельные углеводороды, в молекулах которых присутствуют две двойные связи. Общая формула алкадиенов СnH2n-2 a) кумулированными – обе двойные связи принадлежат одному атому углерода
СH2=C=CH2 - пропадиен CH2=C=CH-CH3 - бутадиен-1,2
б) сопряженными (конъюгиро ванными) - разделены одной простой связью
СH2=CH-CH=CH2 - бутадиен-1,3; CH3-CH=CH-CH=CH2 - пентадиен-1,3
в) изолированными - разделены двумя и более простыми связями
CH2=CH-CH2-CH=CH2 - пентадиен-1,4
Реакцииприсоединения.1) CH2=CH-CH=CH2(бутандиен 1.3) + Br2 →СH2Br-CH=CH-CH2Br (1,4-дибромбутен-2)
CH2=CH-CH=CH2 + Br2 →СH2Br-CHBr-CH=CH2
1,2-дибромбутен-1
СH2=CH-CH=CH2+Br2 (избыток) →СH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br (тетрабромбутан)