1)Типы химических связей в органических соединениях

1 )Ионная связь : прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,7 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью. Наиболее ярко выражена в галогенидах щелочных металлов, напр., в NaCl, KF. П-ер :

2 )А. Ковалентная связь -образована общей для двух атомом парой электронов.Делится на неполяную –образована атома ми с одинако вой электроотрицаемостью. Полярную - образована атомами с различной эле ктроотрицаемостью

2)Ковалентная : химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака называются общей электронной парой. Наиболее распространена в органической химии. Обладает высокой прочностью. П-ер :

3 )Донорно – акцепторная связь : химическая связь между двумя атомами или группой атомов, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора). П-ер :

4 )Водородная :форма объединения между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F, реже Cl,Br,S. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными. П-ер :

2)Характеристика соединений с поляризованной связью.

Это молекулы включающие ковалентные полярные связи .Хар-ся наличием полюсов (наз-сяди полями. Чем выше разность электроотрицательных атомов тем более рекационно способна молекула.

3)Виды изомерии в органических соединениях

Изомерия-явление сущ-ияИзомеров.Изомер-вещ-ва имеющие одинаковый сост-в атомов, но различное в строе ние.

А)Структурная изомер-я 1)Изомерия углеродного скелета.

Различая во взаимном расположении атомов С.

2)Изомерия по положению кратной связи

(двойной).

3)Из положения функциональной группы Различия положения функциональной группы относительно углеродного скеле та.

В)Пространственная изомер-я

Связана с различным положением атомов или групп атомов относительно двойной связи.

4)Предельные углеводороды, их химические свойства.

Алканы (парафины) - это насыщенные (предельные) углеводороды с открытой цепью. Они имеют общую формулу СnН2n+2, В алканах атомы углерода связаны между собой только простыми (одинарными) связями, а остальные валентностиуглерода насыщены атомами водорода. Характерный суффикс для насыщенных углеводородов-ан.,

СН4 - метан; С2Н6 - этан; С3Н8 - пропан

С4Н10 - бутан (2 изомера)

СН3-СН2-СН2-СН3 - н-бутан изобутан (2-метилпропан)

С5Н12 - пентан (3 изомера)

С6Н14 - гексан , С7Н16 - гептан

С8Н18 - октан С9Н20 - нонан С10Н22 – декан

Химические св-ва:

1)Замещение: CH4+Cl2→CH3Cl+HCl (хлористый метил)

CH3Cl+HCl→CH2Cl2+HCl (хлористый метилен) CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl (хлороформ)

2)При воздействие света наCl образуется радикал Cl·

CH4+Cl·→CH3·+HCl CH3·+Cl2→CH3Cl+Cl·

3)Нитрование: характерно для имеющим вторичный или третичный атом углерода.

Р-я КОНОВАЛОВА

4)При температуре 100-500ºС и доступе кислорода образуются жирные кислоты, а при температуре 500-600ºС наблюдается крекинговый процесс

- р-я горения CH4+2O2 

→CO2+H20

-Каталитическое окисление

2СН3-СН2-СН2-СН3 + 5О2 →4СН3СООН (уксусная кислота),