1. Процентная концентрация по массе (ω, %)

ω= (m_р.в.·100%)/m_р-ра.

2. Молярность (С_м) - число моль (n) растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора: С_м = n/V.

3. Моляльность (С_m) — концентрация раствора, выраженная числом молей растворенного вещества в 1000 г растворителя

C_m=ν/m_р-ля

4. Мольная доля (N_i) - отношение числа молей данного вещества (n₁) к общему числу молей всех веществ (n₁, n₂), имеющихся в растворе: N₁=n₁/(n₁+n₂).

5. Титр: T=m/v

11. Физико-химические свойства растворов нелетучих веществ (давление насыщенного пара, температура замерзания, температура кипения, осмотическое давление).

Насыщенный пар — пар, находящийся в термодинамическом равновесии с жидкостью или твёрдым телом того же состава. Давление насыщенного пара сильно зависит от температуры. При равенстве внешнего давления давлению насыщенного пара происходит кипение (жидкости).

Температура Замерзания - температура, при которой меняется ФАЗОВОЕ состояние вещества, и оно переходит из жидкого состояния в твердое. Температура замерзания большинства веществ повышается с повышением давления. Обратный процесс, когда вещество переходит из твердого состояния в жидкое, называется таянием (или плавлением). Температура таяния равна температуре замерзания. 

Температура кипения растворов, температура начала перехода жидкой фазы данного состава в пар. Температура кипения растворов, как правило, ниже температуры конденсации, при которой пар того же состава начинает конденсироваться в жидкую фазу.

Односторонняя диффузия растворителя в раствор через полупроницаемую перегородку называется осмосом. Объём раствора в результате осмоса увеличивается, при этом возникает давление на стенки сосуда, в котором находится раствор. Это давление называется осмотическим (P_осм,, кПа): P_осм = i·С_м·R·T, где С_м – молярная концентрация, R – универсальная газовая постоянная, T – температура, К

11. Понятие об электролитах, степень диссоциации. Растворы сильных электролитов. Ионная сила растворов. Активность ионов.

Электролиты - вещества, обладающие ионной проводимостью; их называют проводниками второго рода – прохождение тока через них сопровождается переносом вещества. К электролитам относится большинство неорганических кислот, оснований и солей. В среде высокой диэлектрической проницаемости (спирты, вода и др.) они распадаются на ионы. Процесс распада молекул на ионы называется электролитической диссоциацией: NaCl Na⁺ + Cl^.

Количественной характеристикой процесса диссоциации является степень диссоциации (), которая показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (N_ион), к общему числу растворенных молекул (N_общ):

= N_ион / N_общ.

Сильные электролиты, которые в 0,1 М растворе имеют >30%. К ним относятся: почти все соли (кроме HgCl₂, Pb(CH₃COO)₂ и некоторые другие); сильные минеральные кислоты (HNO₃, HCl, H₂SO₄, HI, HBr, HСlO₄); основания щелочных (NaOH, KOH) и щелочно-земельных металлов(Ca(OH)₂, Ba(OH)₂). Сильные электролиты практически нацело диссоциируют на ионы, и этот процесс можно изобразить следующим образом:

H Cl H⁺ + Cl^ ; Na₂SO₄ 2Na⁺ + SO₄^2

Ионная сила раствора — мера интенсивности электрического поля, создаваемого ионами в растворе. Полусумма произведений из концентрации всех ионов в растворе на квадрат их заряда. Формула впервые была выведена Льюисом:

,

где c_B — молярные концентрации отдельных ионов (моль/л), z_B заряды ионов

Для оценки состояния ионов в растворе пользуются активностью – условной (эффективной) концентрацией ионов, в соответствии с которой они действуют в химических процессах. Активность иона а (моль/л) связана с его молярной концентрацией в растворе (С_м) соотношением: а = f·С_м, где f - коэффициент активности иона (безразмерная величина).