- •Квантово-механическая модель строения атома. Корпускулярно-волновые свойства электрона: уравнение Де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга.
- •Уравнение Шредингера. Квантовые числа, волновая функция, понятие об атомной орбитали.
- •Энергетическая диаграмма возможных состояний электрона в атоме водорода.
- •Распределение электронов по ао в многоэлектронных атомах. Принцип Паули, правило Гунда, правила Клечковского.
- •Периодический закон. Периодическая система. Электронные конфигурации атомов.
- •Периодические свойства атомов (радиусы атомов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность).
- •Характерные степени окисления элементов.
- •Ковалентная химическая связь: механизмы её образования, разновидности. Длина, энергия, порядок (кратность) ковалентной связи.
- •9, 10. Насыщаемость ковалентной связи и валентные возможности атомов.
- •Полярность и поляризуемость ковалентной связи. Полярность молекулы.
- •Металлическая связь. Деление элементов на металлы и неметаллы. Металлические структуры.
- •Ионная связь и её свойства. Ионные кристаллы.
- •Типы межмолекулярных взаимодействий.
- •Водородная связь и её влияние на физические свойства вещества.
- •Термохимические уравнения. Закон Гесса, следствия из него. Энтальпия.
- •Направление осуществления химических реакций. Энтропия. Энергия Гиббса.
- •Понятие о скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Влияние концентраций на скорость реакции.
- •Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса.
- •Понятие об энергии активации. Гомогенные и гетерогенные катализаторы, каталитические системы, механизм действия катализаторов.
- •Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и его признаки. Константа химического равновесия.
- •Факторы, влияющие на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •Классификация дисперсных систем. Понятие о растворах. Растворимость. Концентрации растворов.
- •Типы гетерогенных дисперсионных систем
- •Процентная концентрация по массе (ω, %)
- •Физико-химические свойства растворов нелетучих веществ (давление насыщенного пара, температура замерзания, температура кипения, осмотическое давление).
- •Понятие об электролитах, степень диссоциации. Растворы сильных электролитов. Ионная сила растворов. Активность ионов.
- •Растворы слабых электролитов. Константа диссоциации слабого электролита. Факторы, влияющие на степень диссоциации слабого электролита.
- •Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели.
- •Понятие о кислотах. Константы диссоциации слабых кислот. РН в растворах слабых кислот.
- •Понятие об основаниях. Константы диссоциации слабых оснований. РН в растворах слабых оснований.
- •Плохо растворимые электролиты. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков.
- •Ионно-обменные реакции. Реакция нейтрализации.
- •Гидролиз солей, константа гидролиза. Степень гидролиза и факторы, влияющие на неё.
- •Окислительно-восстановительные реакции (овр). Основные понятия. Направление протекания овр.
- •Понятие об окислительно-восстановительном потенциале (овп). Стандартный водородный электрод. Стандартные овп. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов.
- •Факторы, влияющие на величину овп. Уравнение Нернста.
- •Гальванические элементы. Элемент Даниэля-Якоби. Основные типы и области практического использования гальванических элементов.
- •Электролиз расплава соли. Основные понятия. Потенциал разложения. Перенапряжение.
- •Электролиз растворов солей. Ряд разряжаемости катионов и ряд разряжаемости анионов. Области практического применения электролиза. Растворы
- •Химические свойства металлов, взаимодействие металлов с неметаллами.
- •Взаимодействие металлов с водой.
- •Взаимодействие металлов с кислотами.
- •Взаимодействие металлов со щелочами.
- •Классификация неорганических веществ. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов металлов.
- •Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.
- •2) Применение коррозионно-стойких материалов.
- •Общая характеристика физических и химических свойств металлов iiа подгруппы. Магний, кальций. Жесткость воды. Умягчение воды.
- •Основные конструкционные металлы - хром, марганец, железо, алюминий. Общая характеристика физических и химических свойств.
- •Полимеры и олигомеры.
- •Химическая идентификация. Аналитический сигнал, химический анализ.
- •Классификация методов качественного анализа
- •Классификация методов количественного анализа
- •Классификация методов титриметрического анализа
- •Теоретические основы кислотно-основного, окислительно-восстановительного титрования. Индикаторы. Принцип их действия.
Электролиз растворов солей. Ряд разряжаемости катионов и ряд разряжаемости анионов. Области практического применения электролиза. Растворы
1) Активные металлы
1.Соль активного металла и бескислородной кислоты
NaCl ↔ Na+ + Cl−
K"катод"(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH−
A"анод"(+): Cl− — 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2
Вывод: 2NaCl + 2H2O(электролиз) → H2 + Cl2 +2NaOH
2.Соль активного металла и кислородсодержащей кислоты
Na2SO4↔2Na++SO42−
K(-): 2H2O + 2e = H2 + OH−
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+
Вывод: 2H2O (электролиз) → H2 + O2
3. Гидроксид: активный металл и гидроксид-ион
NaOH ↔ Na+ + OH−
K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH−
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+
Вывод: 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2
2) Менее активные металлы
1.Соль менее активного металла и бескислородной кислоты
ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl−
K"катод"(-): Zn2+ + 2e = Zn0
A"анод"(+): 2Cl− — 2e = 2Cl0
Вывод: ZnCl2 (электролиз) → Zn + Cl2
2.Соль менее активного металла и кислородсодержащей кислоты
ZnSO4 ↔ Zn2++SO42−
K(-): Zn2+ + 2e = Zn0
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+
Вывод: 2ZnSO4 + 2H2O(электролиз) → 2Zn + 2H2SO4 + O2
3. Гидроксид: невозможно (нерастворим)
3) Неактивные металлы
Точно так же
Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создается электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии. Анодом при электролизе называется положительный электрод, катодом — отрицательный. Положительные ионы — катионы — (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду, отрицательные ионы — анионы — (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.
Электрохимические процессы широко применяются в различных областях
современной техники, в аналитической химии, биохимии и т. д. В химической
промышленности электролизом получают хлор и фтор, щелочи, хлораты и
перхлораты, надсерную кислоту и персульфаты, химически чистые водород и
кислород и т. д. При этом одни вещества получают путем восстановления на
катоде (альдегиды, парааминофенол и др.), другие электроокислением на аноде
(хлораты, перхлораты, перманганат калия и др.).
Электролиз в гидрометаллургии является одной из стадий переработки
металлсодержащего сырья, обеспечивающей получение товарных металлов.
Химические свойства металлов, взаимодействие металлов с неметаллами.
Металлы – это элементы, между атомами которых осуществляется металлическая связь.
Химические свойства металлов.
Главным признаком металлов, как химических веществ, является их способность терять электроны при взаимодействии с другими атомами, проявляя восстановительные свойства. В соответствии с восстановительной способностью получен ряд химической активности металлов: от Li до Al – активные, от Al до H+ – средней активности. Металлы, расположенные в ряду активности справа от водорода, называют малоактивными или благородными.
Металлы реагируют с простыми веществами - неметаллами: со фтором – почти все металлы, продукты реакции называют фториды; хлором – почти все, продукты реакции называют хлориды; кислородом – многие металлы, продукты реакции называют оксиды; серой – многие при нагревании, продукты называют сульфидами; водородом, азотом – щелочные и щелочно - земельныне металлы, продукты реакции гидриды и нитриды, соответственно.