11. Ионная связь и её свойства. Ионные кристаллы.

Ионная связь осуществляется, как электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов (простых или сложных). Принято считать связь ионной, если разность электроотрицательностей элементов больше 1,9. Ионная связь, как правило, образуется между атомами типичных металлов и типичных неметаллов. Ионная связь характеризуется ненаправленностью и ненасыщаемостью. По этой причине посредством ионной связи образуются ионные кристаллы. Состав ионного соединения A_nB_m отражает только соотношение между числом катионов A^m+ и анионов B^n-. Ионные кристаллы, кристаллы, в которых сцепление частиц обусловлено преимущественно ионными химическими связями. Ионные кристаллы могут состоять как из одноатомных, так и из многоатомных ионов.

11. Типы межмолекулярных взаимодействий.

Межмолекулярные взаимодействия (ММВ) обусловлены электромагнитными полями атомных ядер и электронов молекул. Все ММВ можно условно разделить на 2 группы: универсальные и специфические. Универсальные взаимодействия проявляются во всех молекулах без исключения. Эти взаимодействия часто называют силами Ван-дер-Ваальса. Среди универсальных сил выделяют 4 составляющих: ориентационные, индукционные и дисперсные силы притяжения.

Ориентационное взаимодействие (диполь-дипольное взаимодействие) возникает только в полярных веществах, молекулы которых представляют собой диполи. При сближении полярные молекулы ориентируются противоположно заряженными сторонами диполей.

Индукционное взаимодействие связано с процессами поляризации неполярных молекул диполями окружающей среды. Образуется наведенный или индуцированный диполь. Подобное взаимодействие может наблюдаться и для полярных частиц.

Дисперсионное взаимодействие возникает при взаимодействии любых атомов и молекул независимо от их строения и полярности. Силы дисперсионного взаимодействия универсальны. Основа такого взаимодействия в представлении о синхронизации движения мгновенных диполей взаимодействующих частиц.

11. Водородная связь и её влияние на физические свойства вещества.

Водородная связь носит промежуточный характер между ковалентным и межмолекулярным взаимодействием. Водородная связь носит в некоторой степени характер донорно-акцепторной связи, и характеризуется насыщаемостью и направленностью. Водородная связь оказывает существенное влияние на структуру вещества и на его физические и химические свойства. Многие физические свойства веществ с водородной связью выпадают из общего ряда закономерностей в ряду аналогов. Например, элементы вторичной структуры (α-спирали, β-складки) в молекулах белков стабилизированы водородными связями. Водородные связи во многом обусловливают физические свойства воды и многих органических жидкостей (спирты, карбоновые кислоты, амиды карбоновых кислот, сложные эфиры). Аномально высокая электропроводность и теплоёмкость воды, а также теплопроводность многоатомных спиртов обеспечивается многочисленными водородными связями. Одна молекула воды может образовать до четырёх классических водородных связей с соседями. Водородные связи повышают температуру кипения, вязкость и поверхностное натяжение жидкостей. Помимо повышенной температуры кипения водородные связи проявляются также при формировании кристаллической структуры вещества, повышая его температуру плавления.