11. Взаимодействие металлов с водой.

С водой взаимодействуют, вытесняя водород из воды, только те металлы, значение электродных потенциалов которых значительно меньше чем у воды (–0,41 В).

2Li + 2H₂O  2LiOH + H₂

Металлы, расположенные между магнием и свинцом пассивируют протекание реакции, с образованием защитной оксидной пленки.

11. Взаимодействие металлов с кислотами.

Металлы, стоящие в ряду электродных потенциалов левее водорода, взаимодействуют с хлороводородной кислотой. Окислителем в хлороводородной кислоте является ион водорода H⁺:

Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂

Металлы взаимодействуют с серной кислотой. В разбавленной, также как в хлороводородной кислоте, окислителем является ион водорода:

Ме + Н₂SO_{4 (разб.)}  MeSO₄ + H₂

В концентрированной серной кислоте в роли окислителя выступает атом серы . В этом случае становится возможным окисление некоторых благородных металлов.

3Cu + 4H₂SO₄  3CuSO₄ + S + 4H₂O

Более сильным окислителем, чем серная кислота является азотная. В разбавленной азотной кислоте окислителем выступает атом азота . Продуктами восстановления азота могут являться NH₄NO₃, N₂, N₂O, NO. Концентрированная азотная кислота обычно восстанавливается до NO.

11. Взаимодействие металлов со щелочами.

Действие растворов щелочей возможно только на «амфотерные» металлы Be, Al, Zn, Sn, Pb. Причем реакция протекает в две стадии: реакция металла с водой с образованием гидроксида и водорода, реакция гидроксида металла со щелочью.

11. Классификация неорганических веществ. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов металлов.

Все неорганические соединения делятся на две большие группы:

Простые вещества — состоят из атомов одного элемента;

Сложные вещества — состоят из атомов двух или более элементов.

Простые вещества по химическим свойствам делятся на:

металлы (Li, Na, K, Mg, Ca и др.);

неметаллы (F₂, Cl₂, O₂, S, P и др.);

амфотерные простые вещества (Zn, Al, Fe, Mn и др.);

благородные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).

Сложные вещества по химическим свойствам делятся на:

оксиды:

основные оксиды (CaO, Na₂O и др.);

кислотные оксиды (СO₂, SO₃ и др.);

амфотерные оксиды (ZnO, Al₂O₃ и др.);

двойные оксиды (Fe₃O₄ и др.);

несолеобразующие оксиды (CO, NO и др.);

гидроксиды;

основания (NaOH, Ca(OH)₂ и др.);

кислоты (H₂SO₄, HNO₃ и др.);

амфотерные гидроксиды (Zn(OH)₂, Al(OH)₃ и др.);

соли:

средние соли (Na₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂ и др.);

кислые соли (NaHSO₃, CaHPO₄ и др.);

основные соли (Cu₂CO₃(OH)₂ и др.);

двойные и/или комплексные соли (CaMg(CO₃)₂, K₃[Fe(CN)₆], KFe^III[Fe^II(CN)₆] и др.);

бинарные соединения:

бескислородные кислоты (HCl, H₂S и др.);

бескислородные соли (NaCl, CaF₂ и др.);

прочие бинарные соединения (AlH₃, CaC₂, CS₂ и др.).

11. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.

Коррозия – самопроизвольный окислительно-восстановительный процесс разрушения металла при взаимодействии с окружающей средой. Среда, в которой происходит разрушение металла, называется коррозионной, а образующиеся в результате коррозии химические соединения – продуктами коррозии. К основным методам защиты от коррозии относятся:

1) Защитные покрытия металлов. Покрытия подразделяются на металлические, неметаллические и образованные в результате химической или электрохимической обработки поверхности металла. Основная цель защитных покрытий – изолировать металл от воздействия агрессивной среды. Для металлических покрытий обычно применяют металлы, которые образуют на своей поверхности защитные пленки (Al, Cr, Zn, Cd, Ni и др.). Металлические покрытия подразделяют на катодные (металл покрытия менее активный) и анодные (металл покрытия более активный). К неметаллическим покрытиям относятся покрытия красками, лаками, эмалями, минеральными маслами, битумом; металлокерамические и резиновые покрытия. К химическим покрытиям относятся искусственно создаваемые защитные пленки различного состава (оксидные, фосфатные, хроматные, сульфидные и пр.), вызывающие пассивирование поверхности металлов.