ТЕМА: ОСНОВНЫЕ ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Вопросы:

1. Понятие химическое вещество и химическая реакция. Основные типы химических реакций.

2. Классификация химических реакций.

– в зависимости от механизма реакции;

– по признаку изменения числа исходных и конечных веществ реакции;

– по признаку изменения степеней окисления элементов, которые входят в состав реагирующих веществ;

– по признаку выделения или поглощения энергии реакции;

– по признаку обратимости реакции

1. Понятие химическое в-во и хим. Реакция.

Химическое вещество – эта любая совокупность атомов и молекул. Химическое вещество характеризуется составом и строением. Состав бывает качественный и количественный.

Качественный состав – это те элементы, из которых состоит вещество

Н₂О→Н и О

Количественный состав – это соотношение между элементами:

2. атома Н и 1 атом О.

Строение вещества– это порядок связей между атомами, характер этих связей и взаимное расположение атомов в пространстве.

Например: Н₂О – молекулярная формула,

Н–О–Н структурная формула

Химические вещества бывают простые и сложные.

Простое вещество состоит из атомов одного элемента.

Сложное вещество состоит из атомов различных элементов.

Все вещества обладают физико-химическими свойствами Агрегатным состоянием, запахом, Ткип., Тпл. И т.д.

Химическое свойство в-ва – это способность вступать во взаимодействие с другими веществами или претерпевать иные изменения, приводящие к образованию новых веществ с иным составом и строением и свойствами.

Явления , при которых из одних веществ образуются другие, называются химическими явлениями или химическими реакциями.

Химические реакции записываются при помощи уравнения.

А+В=С+Д,

А и В – исходные в-ва (реагенты)

С и Д – конечные в-ва (продукты реакции)

2. Классификация химических реакций.

Химические реакции классифицируют по 5 различным признакам. Одна и та же реакция в зависимости от признака классификации может относиться к разным типам реакций.

Рассмотрим некоторые из признаков классификации.

I. В зависимости от механизма реакции могут быть отнесены к простым и сложным.

Простые реакции — это реакции, включающие один химический этап. Это крайне редкий случай. Как правило, химический про­цесс - это сложная реакция, причем в ней на промежуточных ста­диях участвуют активированные комплексы, свободные радикалы, ионы.

Сложные реакции — это реакции, включающие более одного химического этапа. К сложным реакциям относятся параллельные, последова­тельные и сопряженные реакции.

1) Если исходное вещество одновременно участвует в нескольких реакциях, приводящих к образованию различных продуктов, то такие реакции называются параллельными.

Так, реакция разло­жения бертолетовой соли (хлорат калия) при умеренно вы­соких температурах идет одновременно в двух направлениях, хотя условия преимущественного прохождения реакции в том или в другом направлении могут быть разные:

Общая скорость системы параллельных реакций (т. е. скорость превращения исходного вещества) равна сумме скоростей отдель­ных реакций. В случае же, когда скорости параллельных реакций сильно различаются между собой, суммарная скорость определяет­ся в первую очередь скоростью наиболее быстрой из них.