5.Химические свойства алканов.Реакция Коновалова.Применение алканов.(можно взять еще инфу из 4 билета)

1.Галогенирование СH₄+Cl₂=CH₃Cl+HCl

2.Нитрование

3.Реакции горения С₅H₁₂+8O₂=5CO₂+6H₂O

4.Сульфохлорирование CH₃(CH₂)₁₀CH₃+SO₂+Cl₂ CH₃(CH₂)₁₀CH₂- SO₂Cl+HCl CH₃(CH₂)₁₀CH₂- SO₂Cl+2NaOH CH₃(CH₂)₁₀- CH₂SO₃Na+NaCl Это свойство используется при получении синтетических моющих средств(4).

Нитрование алканов (реакция Коновалова)

На алканы действует pазбавленная азотная кислота пpи нагpевании и давлении. В pезультате пpоисходит замещение атома водоpода на остаток азотной кислоты – нитpогpуппу NO₂. Эту pеакцию называют pеакцией нитpования, а пpодукты pеакции – нитpосоединениями.

Схема реакции:

При нитровании алканов также соблюдается порядок реакционной способности С-Н-связей, характерный для реакций радикального замещения:

Стрет.– Н   >   Свтор.– Н   >   Cперв.– Н

Например:

Алканы находят широкое применение во многих сферах деятельности человека.Ни один из нас уже не может представить жизнь без природного газа, основой которого является метан. Из него также производят технический углерод(сажу), который используется в производстве шин, типографской краски. Соединения алканов применяются в качестве хладагентов в домашних холодильниках. Ацетилен, который получают из метана, используется для сварки и резки металлов.Среди соединений алканов можно выделить галогенопроизводные, такие как хлороформ, четырёххлористый углерод, являющиеся одними из лучших растворителей.Алканы могут применяться в качестве моторного топлива (метан, пропан, бутан), которое мало загрязняет окружающую среду. Вазелиновое масло (смесь жидких углеводоpодов с числом атомов углерода до 15) - пpозpачная жидкость без запаха и вкуса, используется в медицине, паpфюмеpии и косметике. Паpафин (смесь твеpдых алканов С₁₉-С₃₅) - белая твеpдая масса без запаха и вкуса - пpименяется для изготовления свечей, пpопитки спичек и упаковочной бумаги, для тепловых пpоцедуp в медицине и т.д.

6.Строение, изомерия,номенклатура,способы получения алкенов.

Углеводороды ряда этилена по международной номенклатуре называют алкенами.

Химическая формула и строение молекулы этилена.

Элементный анализ этилена показывает, что в его состав входят примерно 87,5% углерода и 14,3% водорода. Плотность этилена по отношению к водороду равна 14.

Простейшая формула этилена CH₂. Молярная масса, соответствующая этой формуле, следующая:

M = 12 + 2 = 14; M = 14 г/моль

На основе закона Авогадро находим истинную молярную массу этилена:

M = 2D (H2) = 2 * 14 = 28; M = 28 г/моль

Отсюда следует, что простейшую формулу нужно удваивать. Поэтому молекулярная формула этилена C₂H₄.

В отличии от предельных углеводородов, в молекулах которых между атомами углерода имеется одинарная связь, в молекулах углеводорода ряда этилена между атомами углерода имеется одна двойная связь. Поэтому углеводородам ряда этилена можно дать следующее определение:

Углеводороды с общей формулой C_nH_2n, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь, называют углеводородами ряда этилена, или алкенами.

Так как в гибридизации участвуют s - электрон и два p - электрона, то такой ее вид называется sp² - гибридизацией. Валентный угол: 120 градусов.