- •Элементы главной подгруппы V группы
- •Устойчивость уменьшается
- •Физические свойства:
- •Соединения азота с водородом и неметаллами:
- •Э нергетическое состояние молекулы nh3
- •700 V nh3 в 1 V жидкой воды,
- •10% Раствор аммиака называют нашатырным спиртом.
- •3. Наличие неподеленной электронной пары у атома азота придает аммиаку свойства n-донорного лиганда.
- •Химические свойства:
- •Имид лития
- •Нитрид бария
- •Свойства:
- •Кислородные соединения азота:
- •2) Восстановлением концентрированной hno3, металлами, углем, крахмалом, мышьяковистым ангидридом:
- •3) Нагреванием нитратов тяжелых металлов:
- •Гумус и неразложившиеся белки → аминокислоты → аммонификация
Гумус и неразложившиеся белки → аминокислоты → аммонификация
NH3, NH4+ → NO2– → NO3–
Нитрификация – превращение аммиака или аммония в нитраты с участием нитрифицирующих бактерий:
N–3H30, N–3H4+ → N–3H4OH → N–1H2OH → N+2O → (N+3O2 )– → (N+5O3 )–
Однако существуют три пути выноса азота:
- вынос с биомассой урожая;
- вымывание минеральных форм азота водой;
- денитрификация – восстановление нитратного азота до NO, N2O и N2.
Возмещение потерь азота:
- за счет органических остатков отмирающей биомассы;
- фиксация молекулярного азота атмосферы клубеньковыми бактериями и др.
Азотные удобрения:
1) Органические удобрения (навоз, компост, птичий помет).
2) Зеленые удобрения (люпин, сераделла).
3) Минеральные-азотные удобрения.
1) Аммиак жидкий NH3, pH щелочная ≤ 11,5, азота 82,4%.
2) Мочевина – карбамид CO(NH2)2, среда нейтральная, азота 46,5%.
3) Нитрат аммония NH4NO3, pH ≥ 5,0, азота 35%.
4) Хлорид аммония NH4Cl, среда слабокислая, рН ≥ 5,0, хлора 75%, азота 25%.
5) Аммиачная вода NH3 + H2O, pH щелочная ≤ 11,5, азота 20-22%.
6) Сульфат аммония (NH4)2SO4, pH ≥ 5,0, азота 21%.
7) Нитрат натрия NaNO3, pH-нейтральная, азота 16%.
8) Нитрат кальция Ca(NO3)2, рН-нейтральная, азота 15-15,5%.