Физические свойства:

Азот не поглощает свет из-за того, что энергия фотонов видимого спектра (E = hν = 435 кДж/моль) недостаточна для возбуждения молекулы N₂ (E_св = 941 кДж/моль).

Химические свойства:

6Li + N₂ → 2Li₃N

t, _Kат.

N₂ + 3H₂ → 2NH₃ (t = 450-500º С, давление 30 МПа)

окис-ль

t, _Кат. t, _Кат.

N₂ + 2B → 2BN N₂ + 3Ca → Ca₃N₂

t = 1500º C t, kat

N₂ + O₂ → 2NO N₂ + F₂ → NF₃

Восст. hν, 

N₂ → 2N

2N + O₂ = 2NO N⁰ – е → N⁺

N⁺ + O₂ → NO⁺ + O⁰

Соединения азота с водородом и неметаллами:

аммиак (NH₃),

гидразин (H₂N–NH₂),

азотводородную кислоту (H[N₃]).

Валентные углы в соединениях азота с водородом

N H30 Тригональная , пирамидальная

NH2- тригональная изогнутая,угловое строение

NH4+ Тетраэдрическая, Тетраэдр

Э нергетическое состояние молекулы nh3

Е_связи N – H = 391 кдж/моль

Молекулы NH₃ имеют большие электрические дипольные моменты (4,44·10^–30 Кл·м ),

Плотность жидкого аммиака 0,68 г/см³,

t_кип (–33º С), t_пл (–78º С)

700 V nh3 в 1 V жидкой воды,

при t = 0º C растворяется 1200 V NH₃.

10% Раствор аммиака называют нашатырным спиртом.

Кристаллогидрат NH₃·H₂O (при температуре–79º).

кристаллогидрат 2NH₃·H₂O. NH₄OH

NH₃ + H₂O = NH₃·H₂O NH₃·H₂O = NH₄OH

NH₄OH = NH₄⁺ + OH^–

K_дис. = 1,75·10^–5 моль/л.

H H H H

| | | |

H — O · · · H — N · · · H — O · · · H — O · · · H — O · · · H — N

| | ¦ ¦ | |

H H H H H H

¦ | |

O — H · · · O — H · · · N — H

| |

H H

1. Наличие у атомов H положительных зарядов и электронной пары у атома N придает аммиаку способность отщеплять и присоединять протон и проявлять в растворах свойства амфолита, подобного воде (HNH₂ → H⁺ + NH₂^–).

2. Ковалентный характер трех связей N–H предполагает возможность замещения водорода и на электроотрицательные и на электроположительные заместители. Аммиак и его производные способны к образованию водородных связей.