Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ТЕОРИЯ lekciya_elementy_5_gruppy_glavnoy_podgru...doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
19.09.2019
Размер:
237.57 Кб
Скачать

Элементы главной подгруппы V группы

Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут (N, P, As, Sb, Bi)

Таблица

N

P

As

Sb

Bi

Состав молекул

N2

P4 до 800º,

P2 после 800º

As4 при 860º,

As2 выше 1700º

Sb4 при 2070º

Bi выше 2000º

Основной тип гибридизации

sp3, sp2

sp3, sp3d, sp3d

Основные соединения в земной коре

N2 атмосферы

Ca3(PO4)2, AlPO4, FePO4

As2S3

Sb2S3, Sb2O3

Bi2S3, Bi2O3

Распростроненность

78,2% по объему, 75,6% по массе

0,1%

0,0005% по объему, 1,5·10–4 % по массе

5·10–5% по объему, 5·10–6 по массе

2·10–5% по объему, 2·10–6% по массе

Радиус положительных ионов Э+5, нм

0,015

0,035

0,047

0,062

0,074

Радиус атомов А0/нм

0,71/0,071

1,3/0,13

1,48/0,148

1,1/0,161

1,82/0,182

Ковалентный радиус, пм

55

95

125

145

155

Ионизационный потенциал, эВ

14,54

10,55

9,81

8,64

7,29

Плотность г/см3

0,81

1,026 (жидк.)

1,82

1,83 (белый)

5,72

6,68

9,8

Температура плавления, Сº

-209,9

44,1 (белый)

815 (при p = 3,6·106 Па)

630,5

271,3

Температура кипения, Сº

-195,8

275

281 (белый)

613 (сублимация)

1640,5

1560

Электроотрица-тельность

3,0

2,1

2,0

1,9

1,9

Степени окисления

-3, -2, 0, +1, +2, +3, +4, +5

-3, +1, +3, +5

-3, +3, +5

-3, +3, +5

-3, +3, +5

Алотропные видоизменения

белый, рубиновый, пурпурный, черный

γ – серый,

α – желтый,

β - черный

β - металлический,

α – желтая,

γ – черная

(I2) Э0Э+2, эВ

29,60

19,72

18,63

16,5

16,17

(I3) Э0Э+3, эВ

47,43

30,15

28,34

25,3

25,56

В атмосфере 78% азота по объему или 75,6% по массе, в земной коре 0,04 масс % (18 место).

Фосфориты (Ca3(PO4)2, AlPO4, FePO4),

Аппатиты (Ca5(PO4)3F,CI

Сульфиды и оксиды: As2S3, Sb2S3, Bi2S3, Sb2O3, Bi2O3.

Энергия ионизации:

I 1 (N0N+1) = 14,54 кДж/моль

I2 (N0N+2) = 29,60 кДж/моль окислительная

I3 (N0N+3) = 47,43 кДж/моль способность

I4 (N0N+4) = 77,45 кДж/моль возрастает

I5 (N0 → N+5) = 97,86 кДж/моль

Широкий набор степеней окисления –3, +3, +5.

Молекулярный азот имеет очень низкие температуры кипения – 195,80 и плавления - 2100.

Состав молекул Эn: N2 (до 3000º С),

P4 (до 800º С) → Р2 (после 800º С),

As4 (до 860º С) → As2 (выше 1700º С),

Sb4 (при 2070º С),

Bi (выше 2000º С).

Связь

N=C

N=O

N–H

N–C

N–F

N–O

N–N

Энергия, кДж/моль

615

607

391

292

272

201

163

Связь

P=O

P–F

P=C

P–O

P–H

P–C

P–N

Энергия, кДж/моль

584

490

470

415

322

272

NH и NC , PH и PC , N=C, N=N, NC и NN

PO и PF, P=O и N

NH3PH3AsH3SbH3BiH3

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.