3. Наличие неподеленной электронной пары у атома азота придает аммиаку свойства n-донорного лиганда.

4. Степень окисления атома азота –3, поэтому аммиак слабый восстановитель. Степень окисления +1 у атома водорода, указывает на возможность проявления водородом аммиака окислительных свойств.

Химические свойства:

4NH₃ + 3O₂ = 6H₂O + 2N₂

P,t

4NH₃ + 5O₂ = 6H₂O + 4NO

2NH₃ + 3Br₂ = 6НВr + N₂

NH₃ + Cl₂ = HCl + NH₂Cl

хлорамид

NH₃ + 3I₂ = 3HI + NI₃

Трииодид

NH₃ + NI₃ = NH₃·NI₃

4NH₃ + 3F₂ = NF₃ + 3NH₄F

3NH₃ + 3HI = 3[NH₄]I

2NH₃ + Ca = Ca(NH₂)₂ + H₂

2Na + 2HNH₂ = 2NaNH₂ + H₂

t

4LiNH₂ → 2Li₂NH + 2NH₃

Имид лития

t

3Ba(NH₂)₂ → Ba₃N₂ + 4NH₃

Нитрид бария

Нитриды легко гидролизуются:

Ca₃N₂ + 6H₂O = 2NH₃↑ + 3Ca(OH)₂

3NH₃ + 4KClO₃ + 3NaOH = 3NaNO₃ + 4KCl + 6H₂O

восст-ль окис-ль

2NH₃ + NaOCl = N₂H₄ + NaCl + H₂O

вост-ль окис-ль гидразин

NH₄Cl + NaNO₂ = N₂ + 2H₂O + NaCl

- реакции внутримолекулярного окисления-восстановления:

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

- с кислотами:

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

NH₃ + HClO₄ = NH₄ClO₄

NH₄Cl = NH₃↑ + HCl↑

обратимое

(NH₄)₂SO₄ = 2NH₃↑ + H₂SO₄

необратимое

NH₄NO₃ = N₂O↑ + 2H₂O

необратимое

NH₄F – NH₄Cl – NH₄Br – NH₄I

т ермическая устойчивость возрастает

Качественная реакция на ион NH₄⁺:

tº

NH₄Cl + NaOH → NaCl + H₂O + NH₃↑

Получение аммиака:

- в промышленности получают синтезом из простых веществ:

t = 400-500º C

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Kat – Fe, давление до 1000 атм.

- аммиак выделяется при коксовании каменного угля.

- в лаборатории аммиак получают действием щелочей на аммонийные соли: t

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O

р-р р-р

Некоторые производные аммиака:

Гидразин N₂H₄

температура замерзания (+1,5º С) и кипения (+114º С)

моногидрат N₂H₄·H₂O,

Получение: NH₃ + NaOCl → NH₂Cl + NaOH

NH₂Cl + H–NH₂ → NH₂–NH₂ + HCl

2NH₃ + NaOCl = N₂H₄ + NaCl + H₂O

N₂H₄ + H₂O → N₂H₅⁺ + OH^– Кд = 10^–6

N₂H₅⁺ + H₂O → N₂H₆²⁺ + OH^– Кд = 10^–15

Соли их:

N₂H₅Cl хлоридгидразиния (NH₂–NH₂)·HCl

N₂H₆Cl₂ дихлоридгидразиния (NH₂–NH₂)·2HCl

(NH₂–NH₂)·H₂SO₄

Гидразин – восстановитель:

N₂H₄ + 2I₂ + KOH^– → N₂ + 4KI^– + 4H₂O

N₂H₄ + O₂ = N₂ + 2H₂O + Q

N₂H₄ + 2I₂ = N₂ + 4HI

восс-ль

3N₂H₄ + 4AuCl₃ = 3N₂ +12 HCl +4 Au

восс-ль

Гидроксиламин NH₂OH

t_пл = +33º С, t_кип = +56,5º С.

Получают каталитическим восстановлением NO молекулярным водородом:

Рt

2NO + 3H₂ = 2NH₂OH