Устойчивость уменьшается

осн. св-ва → слабоосновные → не проявл-ся

N₂O₃, P₂O₃ , Bi₂O₃ , As₂O₃ и Sb₂O₃

гидроксиды НЭО₃ и Н₃ЭО₄

Азот

Азот открыт в 1772 г. шотландским ученым Даниэлем Резерфордом. получен К. Шееле, Дж. Пристли, Г. Кавендишем.

По распространенности азот занимает 20 место.

В атмосфере его около 78 об.%, что составляет 4·10¹⁵ тонн.

В земной коре азот:

• чилийская селитра (NaNO₃),

• индийской селитры (KNO₃).

Без белка нет жизни, а без азота нет белка.

Природные изотопы: ¹⁴N (99,635 масс.%) и ¹⁵N (0,365 масс.%).

Искусственно получены радиоактивные изотопы: ¹²N, ¹³N, ¹⁶N, ¹⁷N.

Наиболее долго живущий изотоп ¹³N (Т½ = 9,93 мин.).

нитриды (BN, AlN, Si₃N₄, TiN).

Комплексы переходных металлов, содержащие связанный молекулярный азот, например: [Ru(NH₃)₅N₂]²⁺, [Fe(CN)₅N₂]^3–.

Способы получения азота:

1. В промышленности получение азота осуществляется ректификацией жидкого воздуха.

Жидкий кислород t_кип (–183º С), азот (–196º С).

2. В промышленности азот выделяют из воздуха, пропуская его через раскаленный железный лом.

3. Метод получения азота из воздуха по способу Брина основан на поглощении кислорода воздуха оксидом бария или пирогаллолом.

BaO + воздух (O₂, N₂) = BaO₂ + N₂

В лабораторных условиях:

4. Азот получают пропусканием NH₃ над раскаленным оксидом меди (II):

tº

2N^-3H₃ + 3Cu²⁺O → N₂⁰ + 3H₂O + 3Cu⁰

вос-ль окис-ль

5. Разложением нитрита аммония:

tº

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

6. Разложением дихромата аммония:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

Строение молекулы N₂. Химическая связь в молекуле.

2N = N₂ + 941 кДж/моль

Тройная связь в молекуле N₂ по энергии эквивалентна почти шести одинарным связям N – N. Очень прочной является первая из разрываемых в молекуле N₂ связей – σ связующая (522,5 кДж/моль).

Электронное строение N₂.

По методу ВС: молекулу N₂ (:N ≡ N:)

Схема молекулярных орбиталей молекулы N₂:

Е _связи N ≡ N равно 941 кдж/моль

941 – 522 = 419 : 2 = 208 кдж/моль

8 св - 2 разрыхл. = 3 кратность связи

2

Энергии связи атомов

Связь	N–H	N–C	N=C	N–N	N–O	N=O	N–F
Энергия, кДж/моль	391	292	615	163	201	607	272
Связь	P–H	P–C	P=C	P–N	P–O	P=O	P–F
Энергия, кДж/моль	322	272	–	–	415	584	490

σ

N ≡ N

2π

Длина связи в N₂ = 0,109 нм

Суммарная энергия тройной связи в N₂ 941 кДж/моль.

Характерные степени окисления:

N⁰₃ - азот

N^–3H₃ – аммиак

(N^–3H₄)₂SO₄ – соль аммония

Na⁺N^–3H⁺₂ – амид натрия

N^–1H₂⁺O^–2H⁺ – гидроксиламин

N₂⁺¹O – оксид азота (I)

N⁺²O – оксид азота (II)

H⁺³NO₂ – азотистая кислота

K³⁺NO₂ – соль азотистой кислоты

N⁺⁴O₂ – оксид азота (IV)

H⁺⁵NO₃ – азотная кислота

KNO₃ – соль азотной кислоты