- •Глава 1. Основные физико-химические свойства
- •Глава 2. Характеристики загрязнений окружающей среды и
- •3.13. Процессы рассеивания выбросов в атмосфере.
- •Глава 4. Процессы массообмена.
- •Глава 5. Химические процессы защиты окружающей среды.
- •5.2.1. Нейтрализация сточных вод.
- •Глава 6. Физико-химические процессы защиты окружающей среды.
- •Глава 7. Биохимические процессы защиты окружающей среды.
- •Глава 8. Тепловые процессы защиты окружающей среды
- •8.3.1. Концентрирование растворов сточных вод.
- •Глава 9. Механические процессы защиты литосферы.
- •Глава 10. Процессы защиты окружающей среды
- •Предисловие
- •Раздел 1. Основные физико-химические закономерности защиты окружающей среды.
- •Введение
- •Глава 1. Основные физико-химические свойства
- •1.1. Агрегатные состояния вещества
- •1.3. Объединенный газовый закон
- •1.4. Основные понятия и законы термодинамики
- •1.5. Смачивание и капиллярные явления
- •1.6. Коллоидные системы
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды
- •1.7. Поверхностные явления
- •1.8. Растворенное состояние веществ
- •1.9. Кинетика химических процессов
- •1.10. Свойства переноса в многокомпонентных системах
- •1.11. Кинетика гетерогенных процессов
- •1.12. Составы многокомпонентных систем
- •Глава 2. Характеристики загрязнений окружающей среды и основные методы ее защиты
- •Выбросы вредных веществ в атмосферный воздух от стационарных
- •2.4. Основные свойства аэрозолей
- •Дисперсный состав пыли
- •Фракции пыли с частицами меньше или больше заданного размера
- •Слипаемостъ пыли
- •2.5. Вредные газы и пары
- •2.6. Классификация вод и свойства водных дисперсных систем
- •2.7. Классификация промышленных отходов
- •2.8. Энергетическое загрязнение окружающей среды
- •2.9. Основные процессы инженерной защиты окружающей среды от техногенных загрязнений
- •2.10. Методы очистки пылевоздушных выбросов
- •2.11. Способы очистки газовых выбросов
- •2.13. Методы защиты литосферы
- •2.15. Общие принципы интенсификации технологических процессов
- •Глава 3. Гидромеханические процессы очистки газовых выбросов и жидкостных сбросов
- •3.1. Основные закономерности движения и осаждения аэрозолей
- •3.2. Гравитационное осаждение аэрозолей
- •Зависимость коэффициента сопротивления от режима движения
- •Скорости осаждения и броуновского смещения малых частиц
- •В области Reч 0,25 всплывание частиц происходит по зависимости Стокса:
- •3.4. Инерционное осаждение частиц аэрозолей
- •3.5. Центробежное осаждение частиц аэрозолей
- •Сопоставляя эти равенства, найдем
- •3.8. Фильтрование сточных вод
- •Сопротивление слоя осадка равно
- •Уравнение фильтрования при постоянных разности давлений и скорости.
- •3.12. Процессы мокрой газоочистки
- •Значения коэффициента диффузии частиц и критерия Шмидта от размера частиц аэрозоля
- •3.13. Процессы рассеивания выбросов в атмосфере
- •3.14. Диффузионные процессы рассеивания в атмосфере
- •Профиль скорости ветра описывается формулой
- •3.16. Изменение концентрации примесей в атмосфере
- •- Для t 0 - нагретые выбросы
- •3.17. Разбавление примесей в гидросфере
- •3.18. Разбавление сточных вод при спуске в водоемы
- •Глава 4. Процессы массообмена
- •4.1. Абсорбция газовых примесей
- •4.1.1. Растворы газов в жидкостях
- •Количество выделяющегося при абсорбции тепла составляет
- •Общий расход абсорбента равен
- •Откуда получим
- •4.2. Адсорбция газовых примесей
- •4.2.1. Теория адсорбции
- •4.2.3. Механизм процесса адсорбции
- •4.2.4. Равновесие при адсорбции
- •4.2.5. Материальный баланс процесса адсорбции
- •4.2.6. Кинетика адсорбции
- •Число единиц переноса определяют из выражения
- •Величину масштабов можно определить по формуле
- •4.2.7. Десорбция из адсорбентов поглощенных примесей
- •Общее уравнение скорости кристаллизации имеет вид
- •Глава 5. Химические процессы защиты окружающей среды
- •5.1. Каталитические процессы очистки газовых выбросов
- •5.1.1. Теория катализа
- •5.1.2. Кинетика реакций гетерогенного катализа.
- •5.2.1. Нейтрализация сточных вод
- •5.2.2. Окисление загрязнителей сточных вод
- •5.2.3. Очистка сточных вод восстановлением
- •5.2.4. Химическая очистка сточных вод от ионов тяжелых металлов
- •5.3. Дезодорация и химическая дегазация сточных вод
- •Глава 6. Физико-химические процессы защиты окружающей среды
- •6.1. Осаждение частиц аэрозолей в электрическом поле
- •6.2. Термофорез взвешенных частиц аэрозолей
- •6.3. Коагуляция в аэрозолях
- •6.4. Физико-химические процессы очистки сточных вод
- •6.4.2. Процессы флотационной очистки сточных вод
- •6.4.3. Пенная сепарация поверхностно-активных веществ
- •Степень извлечения пав пеной равна
- •6.4.4. Процесс ионного обмена в растворах
- •Ионообменное равновесие. Функциональную зависимость противоионного состава ионита от противоионного состава внешнего раствора при постоянных температуре и давлении называют изотермой ионного обмена.
- •С точная
- •Обратного осмоса; 3 – мембрана; 4 – выпускной клапан.
- •6.4.6. Электрохимические процессы очистки сточных вод
- •Глава 7. Биохимические процессы защиты окружающей среды
- •7.1. Основные показатели биохимических процессов очистки сточных вод
- •7.2. Аэробный метод биохимической очистки
- •7.3. Механизм биохимического распада органических веществ
- •7.4. Кинетика биохимического окисления
- •7.5. Анаэробные методы биохимической очистки
- •Метан может образовываться в результате распада уксусной кислоты
- •7.6. Обработка осадков сточных вод
- •Глава 8. Тепловые процессы защиты окружающей среды
- •8.3. Термические процессы обработки сточных вод
- •8.3.1. Концентрирование растворов сточных вод
- •8.3.2. Термоокислительное обезвреживание сточных вод
- •8.4.3. Сушка влажных материалов
- •Глава 9. Механические процессы защиты литосферы
- •Классификация методов измельчения
- •Глава 10. Процессы защиты окружающей среды
- •10.1. Теоретические основы защиты от энергетических воздействий
- •Т.К. При 1 коэффициент ρ 0, то методы поглощения используют для уменьшения отраженного потока энергии; при этом источник и приемник энергии обычно находятся с одной стороны от зу.
- •Сила fm направлена в сторону, противоположную ускорению.
- •10.4. Защита от электромагнитных полей и излучений
- •Радиус дальней зоны составляет
1.11. Кинетика гетерогенных процессов
Как показывают исследования, любой гетерогенный процесс в общем случае состоит из нескольких стадий:
- диффузия реагента к поверхности раздела фаз (в зону реакции);
- адсорбция реагента на реакционной поверхности;
- собственно химический акт взаимодействия исходных веществ;
- десорбция продуктов реакции с границы раздела фаз;
- диффузия продуктов взаимодействия из зоны реакции.
Расшифровка всех элементарных стадий гетерогенного и (в отдельных случаях, например в цепных реакциях) гомогенного процессов, закономерностей, которым эти стадии подчиняются, дает возможность судить о механизме химических реакций.
Общая скорость гетерогенного процесса определяется обычно скоростью наиболее медленной (лимитирующей) стадии. Если наиболее медленной является диффузионная стадия, то говорят о диффузионном характере процесса, о том, что он лимитируется диффузией, протекает в диффузионной области. Если наиболее медленными являются адсорбционно-десорбционно-химические стадии, то говорят о кинетическом характере процесса, о его протекании в кинетической области. При примерном равенстве скоростей диффузионного и химического взаимодействия процесс находится в переходной области.
К гетерогенным реакциям в кинетической области могут быть применены уравнения гомогенных реакций с тем отличием, что действующей концентрацией является не объемная, а поверхностная. Поведение гетерогенных реакций в диффузионной области подчиняется основным закономерностям диффузионных процессов.
Диффузионную и кинетическую области реакций можно отличить по ряду признаков. Вот некоторые из них:
а) величины энергии активации, которые в диффузионной области не превышают 30 кДж/моль, в кинетической составляют не менее 40 кДж/моль;
б) перемешивание, турбулизация и т.п. влияют на скорость реакции в диффузионной области и не сказываются на ней при кинетическом характере процесса;
в) температура гораздо существеннее влияет на скорость реакции в кинетической области (изменение в 2…4 раза на каждые 10°С);
г) всегда первый порядок реакции в диффузионной области и произвольный (от 0 до 2) - в кинетической.
В какой области (кинетической, диффузионной, переходной) протекает процесс, определяется как его природой, так и условиями осуществления (температурой, интенсивностью перемешивания и др.). Изменяя их, можно перевести процесс из одной области в другую. Высокотемпературные процессы, например, с участием расплавов, идут обычно в диффузионной области, низкотемпературные могут иметь сильные кинетические затруднения. Повышение температуры приводит, в конечном счете, к переводу процесса из кинетического режима в диффузионный вследствие большего влияния этого фактора на собственно химический акт взаимодействия в сравнении с диффузией.
Знание режима, в котором протекает реакция, имеет важное практическое значение. Это позволяет грамотно определить параметры, наиболее эффективно влияющие на скорость гетерогенного процесса в целом (ускоряющего или замедляющего его).
В кинетической области весьма продуктивно изменение температуры и малоэффективны мероприятия, связанные с интенсификацией перемешивания, со скоростью 'подвода реагентов и т.п. В диффузионной области влияние рассмотренных факторов противоположно.