- •Контрольное задание I
- •1. Энергетика химических процессов. Термохимические расчеты
- •Контрольные задания
- •2. Химическое сродство. Направленность химических реакций
- •Контрольные задания
- •3. Химическая кинетика и химическое равновесие
- •3.1. Понятие о скорости химической реакции
- •3.3. Влияние температуры на скорость химической реакции
- •3.4. Химическое равновесие
- •3.5. Смещение химического равновесия
- •Контрольные задания
- •4. Электронные структуры атомов и периодическая система элементов
- •4.1. Электронные формулы атомов. Ковалентность атомов
- •Контрольные задания
- •5. Периодическое изменение свойств элементов
- •Контрольные задания
- •6. Химическая связь. Строение молекулы
- •6.1. Основные характеристики химической связи – длина связи, энергия связи
- •6.2. Типы химической связи и квантово-механическое объяснение ковалентной связи. Строение молекул
- •6.2.1. Определение типа химической связи по разности электроотрицательностей атомов, образующих связь
- •6.2.2. Нахождение электрического момента диполя связи и молекулы
- •6.2.3. Объяснение строения молекул по методу валентных связей (вс)
- •6.2.4. Определение типа гибридизации атомных орбиталей пространственной конфигурации молекулы по методу вс
- •6.2.5. Объяснение образования и свойств двухатомных молекул типа в2 по методу молекулярных орбиталей (мо)
- •Контрольные задания
- •7. Способы выражения количественного состава растворов
- •7.1. Массовая доля, титр, моляльная и молярная концентрации
- •7.2. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная концентрация эквивалентов
- •Контрольные задания
- •8. Ионно-обменные реакции
- •Контрольные задания
- •9. Гидролиз солей
- •Контрольные задания
- •10. Окислительно-восстановительные реакции
- •Степень окисления (со) атомов некоторых элементов
- •Контрольные задания
- •11. Гальванические элементы и эдс
- •Контрольные задания
- •12. Коррозия и защита металлов
- •Контрольные задания
- •13. Электролиз
- •Контрольные задания
- •14. Жёсткость воды и методы её устранения
- •Контрольные задания
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •Длина связи (d)
- •Энергия связи (h)
- •Электрические моменты диполей молекул (дипольный момент)
- •Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах при 25 оС
- •Растворимость кислот, оснований и солей в воде
- •Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов
- •Стандартные электродные потенциалы
- •Потенциалы водородного и кислородного электродов
- •Перенапряжение выделения водорода н2 и кислорода о2
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных и газовых
Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов
Электролит |
ПР |
Электролит |
ПР |
AgBr |
4,4 · 10–13 |
HgS |
4,0 · 10–53 |
AgCl |
1,56 · 10–10 |
MnCO3 |
1,8 · 10–11 |
AgI |
9,7 · 10–17 |
MnS |
1,4 · 10–15 |
Ag2S |
1,6 · 10–49 |
NiS |
9,3 · 10-22 |
CdS |
1,0 · 10–29 |
PbCl2 |
2,4 · 10–4 |
CuCO3 |
2,5 · 10–10 |
PbSO4 |
2,2 · 10–8 |
CuS |
3,2 · 10–38 |
SnS |
1,0 · 10–28 |
FeS |
5,0 · 10–18 |
Таблица П9
Стандартные электродные потенциалы
металлов (СМеn+ = 1 моль/л, t = 25 оC)
Электродная система |
, B |
Электродная система |
, B |
Li+/Li |
–3,05 |
Ni2+/Ni |
–0,25 |
K+/K |
–2,92 |
Sn2+/Sn |
–0,14 |
Cs+/Cs |
–2,92 |
Pd2+/Pd |
–0,13 |
Ba2+/Ba |
–2,91 |
Fe3+/Fe |
–0,04 |
Ca2+/Ca |
–2,87 |
2H+/H2 |
0,00 |
Na+/Na |
–2,71 |
Sn4+/Sn |
+0,01 |
Mg2+/Mg |
–2,36 |
Bi3+/Bi |
+0,22 |
Be2+/Be |
-1.85 |
Cu2+/Cu |
+0,34 |
Al3+/Al |
–1,66 |
Cu+/Cu |
+0,52 |
Ti2+/Ti |
–1,63 |
Hg2+/Hg |
+0,79 |
Mn2+/Mn |
–1,18 |
Ag+/Ag |
+0,80 |
Zn2+/Zn |
–0,76 |
Hg2+/Hg |
+0,85 |
Cr3+/Cr |
–0,74 |
Pd2+/Pd |
+0,99 |
Fe2+/Fe |
–0,44 |
Pt2+/Pt |
+1,19 |
Cd2+/Cd |
–0,40 |
Au3+/Au |
+1,50 |
Co2+/Co |
–0,28 |
Au+/Au |
+1,69 |
Таблица П10
Потенциалы водородного и кислородного электродов
при различных условиях (t = 25 оС)
Среда и концентрация H+ и OH- |
Парциальные давления |
|||
водорода |
кислорода |
|||
101,325 кПа= = 1 атм (стандартное) |
5 · 10–5 кПа = = 5 · 10–7 атм (воздух) |
101,325 кПа = = 1 атм (стандартное) |
5 · 10–5 кПа = = 5 · 10–7 атм (воздух) |
|
2H+/H2, В |
О2 + 4Н+ / 2H2O, B |
|||
Кислая [H+] = 1 pH = 0 |
0,000 |
+0,186 |
+1,229 |
+1,180 |
Нейтральная [H+]=[OH-]=10-7 pH = 7 |
–0,414 |
–0,228 |
+0,815 |
+0,805 |
Щелочная [OH+] = 1 pH = 14 |
–0,828 |
–0,641 |
+0,401 |
+0,391 |
Таблица П11