Контрольные задания

121. Определите массовую долю (в%) некоторой соли в растворе, приготовленном из 10 г соли и 190 г воды.

Ответ: 5%.

122. Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) хлорида марганца (II) MnCl₂, если в 200 мл раствора содержится 2,52 г разбавленного вещества.

Ответ: 0,1М.

123. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов (моль/л) хлорида цинка ZnCl₂, в 200 мл раствора которого содержится 1,83 г этого вещества. Реакция протекает по уравнению:

ZnCl₂ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaCl.

Ответ: 0,3 моль/л.

124.Определите массу (г) перманганата калия KMnO₄, необходимую для приготовления 1,5 л 0,3н раствора, предназначенного для изучения окислительных свойств этого вещества в нейтральной среде:

MnO₄^– + 3e^– + 2H₂O = MnO₂ + 4OH^–.

Ответ: 23,7 г.

125. Вычислите титр 40%-ного раствора серной кислоты H₂SO₄ плотностью ρ = 1,307 г/см³.

Ответ: = 0,5228 г/мл.

126. Реакция протекает по уравнению:

3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O.

Вычислите фактор эквивалентности f(Ba(OH)₂) и f(H₃PO₄). Определите, какой объем ортофосфорной кислоты H₃PO₄, С_экв (H₃PO₄) = 0,7 моль/л необходим для нейтрализации 30 мл раствора гидроксида бария Ba(OH)₂, титр которого 0,0960 г/мл.

Ответ: 48 мл.

127. Рассчитайте массу глюкозы С₆Н₁₂О₆ и воды, необходимых для приготовления 200 г 5%-ного раствора.

Ответ: 10 г глюкозы, 190 г воды.

128. Определите массу (г) нитрата никеля Ni(NO₃)₂, содержащегося в 200 мл 0,125М раствора Ni(NO₃)₂.

Ответ: 4,6 г.

129. Реакция протекает по уравнению:

Cr(NO₃)₃ + 3NaOH = Cr(OH)₃ + 3NaNO₃.

Вычислите молярную концентрацию эквивалентов нитрата хрома Cr(NO₃)₃, в 3 л которого содержится 52,2 г этого вещества.

Ответ: 0,22н.

130. Определите массу (г) дихромата калия K₂Cr₂O₇, необходимую для приготовления 1 л 2н раствора, предназначенного для изучения окислительных свойств этого вещества в кислой среде:

Сr₂O₇^2– + 6e^– + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 7H₂O.

Ответ: 98 г.

131. Вычислите титр раствора гидроксида калия KOH, полученного при растворении 25 г KOH и 160 г воды, если плотность раствора равна 1,24 г/см³.

Ответ: Т_KOH = 0,1675 г/мл.

132. Реакция протекает по уравнению:

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O.

Рассчитайте фактор эквивалентности f(Zn(OH)₂) и f(HCl). Определите, какой объем раствора соляной кислоты HCl, С_экв(HCl) = 0,1 моль/л необходим для нейтрализации 8 мл гидроксида раствора цинка Zn(OH)₂, титр которого 0,0720 г/мл?

Ответ: 112 мл.

133. Смешали 200 г 2%-ного раствора и 300 г 12%-ного раствора хлорида кальция CaCl₂. Определите массовую долю СaCl₂ в полученном растворе.

Ответ: 8%.

134. Определите массу (г) сульфита натрия Na₂SO₃, необходимую для приготовления 0,4 л 0,6н раствора, предназначенного для изучения восстановительных свойств этого вещества в щелочной среде

SO₃^2– + 2OH^– – 2e = SO₄^2– + H₂O.

Ответ: 15,12 г.

135. Сколько граммов кристаллогидрата хлорида бария (BaCl₂·2H₂O) надо взять для приготовления раствора объемом 0,5 л, в котором массовая доля BaCl₂ составляет 0,1 (10%-ный раствор)? Плотность раствора ρ = 1,090 г/см³.

Ответ: 63,92 г.

136. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов соляной кислоты в 80 мл раствора, содержащего 3,6 г НСl, вступившей в реакцию по уравнению:

2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O.

Ответ: 1,2н.

137. Вычислите массовую долю (%) Mn(NO₃)₂ в 0,57М растворе Mn(NO₃)₂, если плотность этого раствора равна ρ = 1,060г/см³.

Ответ: 9,6%.

138. Для проведения реакции Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O использовали раствор карбоната натрия (Na₂CO₃) , полученный при растворении 10,6 г соли в одном литре воды. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов карбоната натрия в растворе.

Ответ: 0,2н Na₂CO₃.

139. Из 800 г 2%-ного раствора соляной кислоты HCl выпарили 300 г воды. Рассчитайте массовую долю (%) HCl в оставшемся после выпаривания растворе.

Ответ: 3,2%.

140. Рассчитайте массу K₂CO₃ (г), необходимую для приготовления 100 мл 10%-ного раствора (ρ= 1,0904 г/см³).

Ответ: 10,9 г.