Оглавление

Введение…………………………………………………………….…………………….…………..3

Рабочая программа……………………..………………….………………...……....……..............5

Таблица вариантов контрольных заданий…………………………………………………....8

Контрольное задание I

1. Энергетика химических процессов. Термохимические расчеты ...…………..…...14

Контрольные задания …………………………………………….…….……………...…...16

1. Химическое сродство. Направленность химических реакций ………………..…..19

Контрольные задания ………………………..……………………………..…………..…. .23

2. Химическая кинетика и химическое равновесие …………………………….............. 26

1. Понятие о скорости химической реакции……………………..……………..….…26

2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

Закон действующих масс…………………………………………….………………..….…27

3. Влияние температуры на скорость химической реакции……………….……...29

4. Химическое равновесие…………………………………………………………..….…30

5. Смещение химического равновесия…………………….…………………….….….31

Контрольные задания……………………………………….………………………….….…32

4. Электронные структуры атомов и Периодическая система элементов……...…35

4.1. Электронные формулы атомов. Ковалентность атомов………..………….…..35

Контрольные задания…………………………………………………………….……….…..40

5. Периодическое изменение свойств элементов……………………..………………….43

Контрольные задания………………………………………………………..........................46

6. Химическая связь. Строение молекул……………………………………………….….….48

6.1. Основные характеристики химической связи – длина связи,

энергия связи ……………………………………………………………………….…...48

6.2. Типы химической связи и квантово-механическое

объяснение ковалентной связи. Строение молекул.……….……………………49

6.2.1. Определение типа химической связи по разности

электроотрицательностей атомов, образующих связь……………….……...49

6.2.2. Нахождение электрического момента диполя связи и молекулы…….….50

6.2.3. Объяснение строения молекул по методу валентных связей (ВС)………51

6.2.4. Определение типа гибридизации атомных орбиталей пространственной

конфигурации молекулы по методу ВС………………..…………………...…53

6.2.5. Объяснение образования и свойств двухатомных молекул

типа В₂ по методу молекулярных орбиталей (МО)……………………….....54

Контрольные задания…………………………………………………………………… ....57

7. Способы выражения количественного состава растворов………..……………..….60

7.1. Массовая доля, титр, моляльная и молярная концентрации……….………60

7.2. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная

концентрация эквивалентов…………………………………………………….… 63

Контрольные задания…………………………………………………..……………...........65

8. Ионно-обменные реакции………………………………………………………………......67

Контрольные задания…………………………………………………………………….…..71

9. Гидролиз солей……………………………………………………..…….…………….....…73

Контрольные задания…………………………………………………….……….………..78

Контрольное задание II

10. Окислительно-восстановительные реакции………………………………….……..80

Контрольные задания………………………………………………..……….…….…….87

11. Гальванические элементы и ЭДС……………………………………….……….……90

Контрольные задания……………………………………………………………..………96

12. Коррозия и защита металлов………………………...………………………….………..98

Контрольные задания…………………………………………………..…………...……101

13. Электролиз………………………………………………………………………….……...103

Контрольные задания………………………………………..……………………….….110

14. Жесткость воды и методы ее устранения…………………………………….……..112

Контрольные задания…………………………….………………………………….......116

Библиографический список…………………..…………………………………………….119

Приложение………………………………………………………………………….….……..120

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица П1

Стандартные энтальпии образования ΔH⁰_298, стандартные энтропии S⁰₂₉₈

и стандартные энергии Гиббса G⁰₂₉₈ некоторых веществ*

Вещество	ΔH0298, кДж/моль	S0298, Дж/(моль · К)	ΔG0298, кДж/моль
1	2	3	4
Ag (К)	0	42,5	0
C(К)	0	5,7	0
Cl2(Г)	0	223,0	0
Fe(К)	0	27,1	0
H2(Г)	0	130,6	0
O2(Г)	0	205,0	0
P2(Г)	143,8	217,9	103,4
Ag2O(К)	–30,5	121,7	–10,9
Al2O3(К)	–1675,7	50,9	–1582,3
Al(OH)3(К)	–1276,0	83,8	–1143,0
CO(Г)	–110,5	197,5	–137,1
CO2(Г)	–393,5	213,6	–394,4
CS2(Г)	116,7	237,7	66,5
CaO(К)	–635,1	38,1	–603,5
Ca(OH)2(К)	–985,1	83,4	–897,5
CaC2(К)	–59,8	69,9	–64,9
CaCO3(К)	–1206,8	91,7	–1128,3
Ca3(PO4)2(К)	–4120,8	235,9	–384,9
Cl2O(Г)	75,7	266,2	93,4
Cr2O3(К)	–1140,6	81,2	–1059,0
CuO(К)	–162,0	42,6	–134,3
Cu2S(К)	–79,5	120,9	–86,3
FeO(К)	–264,8	60,7	–244,3
Fe2O3(К)	–822,1	87,4	–740,3
Fe3O4 (к)	–1117,1	146,2	–1014,2
FeS2(к)	–177,4	52,9	–166,0
HCl(Г)	–91,7	186,8	–95,3
HF(Г)	–273,3	173,7	–275,4

_____________________

*Данные H⁰₂₉₈, S⁰₂₉₈ и G⁰₂₉₈ взяты в основном из работы “Краткий справочник физико-химических величин” / Под ред. А.А. Равделя и Пономарёвой. – Л.: Химия, 1983.

1	2	3	4
H2O(Г)	–241,8	188,7	–228,6
H2O(Ж)	–285,8	70,0	–237,2
H2O2 (Ж)	–187,9	109,6	–120,5
H2S(Г)	–20,6	205,7	–33,5
KCl	–436,7	82,5	–408,9
KClO3(К)	–391,2	142,9	–289,8
KClO4(К)	–430,1	151,0	–300,6
MgO(К)	–601,5	27,1	–596,3
Mg(OH)2(К)	–924,7	63,2	–833,8
MgCO3(К)	–1114,5	109,5	–811,4
NH3(Г)	–45,9	192,6	–16,5
N2O(Г)	82,0	219,8	104,1
NO(Г)	91,3	210,6	87,6
NO2(Г)	34,2	240,1	52,3
N2O4(Г)	11,1	304,3	99,7
Na2O(К)	–417,9	75,1	–379,3
NaOH(К)	–426,4	64,4	–380,3
P2O5(К)	–1507,2	140,3	–1371,7
PbO(К)	–217,6	68,7	–188,2
SO2(К)	–296,9	248,1	–300,2
SiF4(Г)	–1614,9	282,4	–1572,7
SiO2(Г)	–910,9	41,8	856,7

Органические соединения

C2H2(Г)	226,8	200,8	209,2
C2H4(Г)	52,3	219,4	68,1
C2H6(Г)	–84,7	229,5	–32,9
C10H8(К)	78,1	166,9	201,1

Таблица П2