![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Контрольное задание I
- •1. Энергетика химических процессов. Термохимические расчеты
- •Контрольные задания
- •2. Химическое сродство. Направленность химических реакций
- •Контрольные задания
- •3. Химическая кинетика и химическое равновесие
- •3.1. Понятие о скорости химической реакции
- •3.3. Влияние температуры на скорость химической реакции
- •3.4. Химическое равновесие
- •3.5. Смещение химического равновесия
- •Контрольные задания
- •4. Электронные структуры атомов и периодическая система элементов
- •4.1. Электронные формулы атомов. Ковалентность атомов
- •Контрольные задания
- •5. Периодическое изменение свойств элементов
- •Контрольные задания
- •6. Химическая связь. Строение молекулы
- •6.1. Основные характеристики химической связи – длина связи, энергия связи
- •6.2. Типы химической связи и квантово-механическое объяснение ковалентной связи. Строение молекул
- •6.2.1. Определение типа химической связи по разности электроотрицательностей атомов, образующих связь
- •6.2.2. Нахождение электрического момента диполя связи и молекулы
- •6.2.3. Объяснение строения молекул по методу валентных связей (вс)
- •6.2.4. Определение типа гибридизации атомных орбиталей пространственной конфигурации молекулы по методу вс
- •6.2.5. Объяснение образования и свойств двухатомных молекул типа в2 по методу молекулярных орбиталей (мо)
- •Контрольные задания
- •7. Способы выражения количественного состава растворов
- •7.1. Массовая доля, титр, моляльная и молярная концентрации
- •7.2. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная концентрация эквивалентов
- •Контрольные задания
- •8. Ионно-обменные реакции
- •Контрольные задания
- •9. Гидролиз солей
- •Контрольные задания
- •10. Окислительно-восстановительные реакции
- •Степень окисления (со) атомов некоторых элементов
- •Контрольные задания
- •11. Гальванические элементы и эдс
- •Контрольные задания
- •12. Коррозия и защита металлов
- •Контрольные задания
- •13. Электролиз
- •Контрольные задания
- •14. Жёсткость воды и методы её устранения
- •Контрольные задания
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •Длина связи (d)
- •Энергия связи (h)
- •Электрические моменты диполей молекул (дипольный момент)
- •Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах при 25 оС
- •Растворимость кислот, оснований и солей в воде
- •Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов
- •Стандартные электродные потенциалы
- •Потенциалы водородного и кислородного электродов
- •Перенапряжение выделения водорода н2 и кислорода о2
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных и газовых
Длина связи (d)
Связь |
Длина связи (· 10-10), м |
Связь |
Длина связи (· 10-10), м |
H–H |
0,74 |
N |
1,09 |
Cl–Cl |
1,99 |
S=S |
1,92 |
H–Cl |
1,70 |
C-C |
1,54 |
O=O |
1,20 |
Таблица П3
Энергия связи (h)
Связь |
H, кДж/моль |
Связь |
H, кДж/моль |
N N |
–942,0 |
C C |
–812,0 |
H–H |
–436,0 |
C-H |
–411,3 |
N–H |
–390,3 |
H-Se |
–85,77 |
C–C |
–331,0 |
H-Te |
–154,39 |
C=C |
–587,0 |
Таблица П4
Электроотрицательность элементов ЭО ( )
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII |
|||||||
H=2,1 |
|||||||||||||
Li 1,0 |
Be 1,5 |
B 2,0 |
C 2,5 |
N 3,0 |
O 3,5 |
F 4,0 |
|||||||
Na 0,9 |
Mg 1,2 |
Al 1,5 |
Si 1,8 |
P 2,1 |
S 2,5 |
Cl 3,0 |
|||||||
K 0,8 |
Cu 1,9 |
Ca 1,0 |
Zn 1,6 |
Sc 1,3 |
Ga 1,6 |
Ge 1,8 |
Ti 1,5 |
As 2,0 |
V 1,6 |
Se 2,4 |
Cr 1,6 |
Br 2,8 |
Mn 1,5 |
Rb 0,8 |
Ag 1,9 |
Sr 1,0 |
Cd 1,7 |
Y 1,2 |
In 1,7 |
Sn 1,8 |
Zr 1,4 |
Sb 1,9 |
Nb 1,6 |
Te 2,1 |
Mo 1,8 |
I 2,5 |
Tc 1,9 |
Cs 0,7 |
Au 1,4 |
Ba 0,9 |
Hg 1,9 |
La 1,0 |
Tl 1,8 |
Pb 1,9 |
Hf 1,3 |
Bi 1,9 |
Ta 1,5 |
Po 2,0 |
W 1,7 |
At 2,2 |
Re 1,9 |
Таблица П5
Электрические моменты диполей молекул (дипольный момент)
Молекула |
, D |
Молекула |
, D |
H2O |
1,84 |
NF3 |
0,20 |
H2S |
0,94 |
NH3 |
1,48 |
CS2 |
0,00 |
PH3 |
0,58 |
BF3 |
0,00 |
AsH3 |
0,13 |
Таблица П6
Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах при 25 оС
Электролит |
Ступень диссоциации |
Кд |
Электролит |
Ступень диссоциации |
Кд |
H2O |
|
1,8 · 10–16 |
H2SO4 |
I II |
1,0 · 103 1,2 · 10–2 |
HCN |
|
7,2 · 10–10 |
|||
CH3COOH |
|
1,85 · 10–5 |
NaOH |
|
0,6 · 101 |
H2CO3 |
I II |
4,3 · 10–7 5,6 · 10-11 |
NH4OH |
|
1,79 · 10–5 |
Zn(OH)2 |
I II |
4,4 · 10–5 1,5 · 10–9 |
|||
H2S |
I II |
5,7 · 10-8 1,2 · 10–15 |
|||
Cu(OH)2 |
II |
3,4 · 10–7 |
|||
H2SO4 |
I II |
1,7 · 10–2 6,2 · 10–8 |
Al(OH)3 |
III |
8,0 · 10–10 |
Cr(OH)3 |
III |
1,0 · 10–10 |
|||
H2SiO3 |
I II |
1,0 · 10–10 1,0 · 10–12 |
Fe(OH)3 |
I II |
5,0 · 10–10 3,0 · 10–12 |
HNO2 |
|
4,6 · 10–4 |
Sn(OH)2 |
II |
1,0 · 10–12 |
HCl |
|
1,0 · 107 |
Cd(OH)2 |
I II
|
3,0 · 10–5 4,0 · 10–7 |
HBr |
|
1,0 · 109 |
|||
HNO3 |
|
0,37 · 101 |
Таблица П7