- •Контрольное задание I
- •1. Энергетика химических процессов. Термохимические расчеты
- •Контрольные задания
- •2. Химическое сродство. Направленность химических реакций
- •Контрольные задания
- •3. Химическая кинетика и химическое равновесие
- •3.1. Понятие о скорости химической реакции
- •3.3. Влияние температуры на скорость химической реакции
- •3.4. Химическое равновесие
- •3.5. Смещение химического равновесия
- •Контрольные задания
- •4. Электронные структуры атомов и периодическая система элементов
- •4.1. Электронные формулы атомов. Ковалентность атомов
- •Контрольные задания
- •5. Периодическое изменение свойств элементов
- •Контрольные задания
- •6. Химическая связь. Строение молекулы
- •6.1. Основные характеристики химической связи – длина связи, энергия связи
- •6.2. Типы химической связи и квантово-механическое объяснение ковалентной связи. Строение молекул
- •6.2.1. Определение типа химической связи по разности электроотрицательностей атомов, образующих связь
- •6.2.2. Нахождение электрического момента диполя связи и молекулы
- •6.2.3. Объяснение строения молекул по методу валентных связей (вс)
- •6.2.4. Определение типа гибридизации атомных орбиталей пространственной конфигурации молекулы по методу вс
- •6.2.5. Объяснение образования и свойств двухатомных молекул типа в2 по методу молекулярных орбиталей (мо)
- •Контрольные задания
- •7. Способы выражения количественного состава растворов
- •7.1. Массовая доля, титр, моляльная и молярная концентрации
- •7.2. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная концентрация эквивалентов
- •Контрольные задания
- •8. Ионно-обменные реакции
- •Контрольные задания
- •9. Гидролиз солей
- •Контрольные задания
- •10. Окислительно-восстановительные реакции
- •Степень окисления (со) атомов некоторых элементов
- •Контрольные задания
- •11. Гальванические элементы и эдс
- •Контрольные задания
- •12. Коррозия и защита металлов
- •Контрольные задания
- •13. Электролиз
- •Контрольные задания
- •14. Жёсткость воды и методы её устранения
- •Контрольные задания
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •Длина связи (d)
- •Энергия связи (h)
- •Электрические моменты диполей молекул (дипольный момент)
- •Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах при 25 оС
- •Растворимость кислот, оснований и солей в воде
- •Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов
- •Стандартные электродные потенциалы
- •Потенциалы водородного и кислородного электродов
- •Перенапряжение выделения водорода н2 и кислорода о2
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных и газовых
Контрольные задания
181. Реакция протекает по схемам:
Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O,
Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.
разб.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
182. См. формулировку вопроса задачи № 181.
K2CrO7 + H2S+ H2SO4 Cr2 (SO4)3 + S + H2O + K2SO4,
Be + HNO3 Be(NO3)2 + NO2 + H2O.
конц.
183. См. формулировку вопроса задачи № 181.
KMnO4 + Na2SO3+ H2O MnO2 + Na2SO4 + KOH,
Hg + H2SO4 HgSO4 + SO2 + H2O.
конц.
184. См. формулировку вопроса задачи № 181.
K2S + KMnO4 + H2SO4 S + MnSO4 + K2SO4 + H2O,
Zn + H2SO4 Zn SO4 + H2S + H2O.
конц.
185. См. формулировку вопроса задачи № 181.
Mn + HNO3 Mn(NO3)2 + NO2 + H2O,
разб.
KI + KMnO4 + H2SO4 I2 + KSO4 + MnSO4 + H2O.
186. См. формулировку вопроса задачи № 181.
Cd + HNO3 Mn(NO3)2 + NO2 + H2O,
конц.
MnSO4 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O.
187. См. формулировку вопроса задачи № 181.
Be + H2SO4 BeSO4 + H2S + H2O,
конц.
KMnO4 + KNO2+ H2SO4 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O.
188. См. формулировку вопроса задачи № 181.
MnO4 + KNO3+ KOH K2MnO4 + KNO2 + H2O,
Sn + H2SO4 Sn(SO4)2 + SO2 + H2O.
конц.
189. См. формулировку вопроса задачи № 181.
Mn(NO3)2 + KMnO4 + H2O → MnO2 + KNO3 + HNO3,
H2SO4 + HClO4 H2SO4 + HCl.
190. См. формулировку вопроса задачи № 181.
KMnO4 + NaAsO3 + H2SO4 MnSO4 + Na3AsO4 + K2SO4 + H2O,
HCl + CrO3 Cl2 + CrCl3 + H2O.
191. Определите, какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-восстановительными и расставьте в них коэффициенты:
а. CaO + CO2 CaCO3;
б. K2Cr2O7 + H2SO4 CrO3 + K2SO4 + H2O;
в. KMnO4 + HBr Br2 + KBr + MnBr2 + H2O.
192. Определите, какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-восстановительными и расставьте в них коэффициенты:
а. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O;
б. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + N2O + H2O;
в. K2Cr2O7 + SnSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Sn(SO4)2 + K2SO4 + H2O.
193. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях:
а. Mn3+ Mn2+; MnO2 Mn3+; б. MnO42 2– MnO4– ; Mn2+ MnO42 2– .
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
Cd + H2SO4 Cd(SO4)2 + SO2 + H2O;
конц.
KMnO4 + H3AsO3 + H2SO4 MnSO4 + H3AsO4 + K2SO4 + H2O.
194. См. формулировку задачи № 193.
a. MnO42 2– MnO4– ; SO32 2– SO42– ; NO3– N22 0;
б. Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2 +H2O;
разб.
KMnO4 + Na2SO3 + KOH K2MnO4 + Na2SO4 + H2O.
195. См. формулировку задачи № 193.
a. N2 NO; N2 2 NH3 ; NO3– NH4+ ;
б. MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 +H2O;
конц.
Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.
разб.
196. См. формулировку задачи № 193.
a. Cr2 O72– 2Cr3+; NO3– NO2; CrO2– Cr2 O42– ;
б. K2Cr2O7 + HCl Cl2 + CrCl2 +H2O;
конц.
Ni + HNO3 Ni(NO3)2 + NO + H2O.
разб.
197. См. формулировку задачи № 193.
a. Cl5+ Cl–; N– N5+; Fe3+ Fe2+ ;
б. Sc + HNO3 Sc(NO3)3 + NH4NO3 +H2O;
разб.
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + KCl + H2O.
198. а. Определите степени окисления железа в следующих частицах:
Fe0; FeOH+; FeO4–; FeO42–.
б. На основании электронных уравнений. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
199. а. Определите степени окисления серы в следующих частицах:
HS–; SO32–; SO42–; S0.
б. На основании электронных уравнений, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O;
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O.
разб.
200. а. Определите степени окисления титана в следующих частицах:
Ti0; TiOH2+; TiO32–; TiO2+.
б. На основании электронных уравнений, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
Ti + H2SO4 TiSO4 +S0 + H2O;
конц.
Cd + KMnO4 + H2SO4 CdSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.