17. Политехнизация знаний по химии.

Принцип политех-ции предполагает показ значения и применения в-в и хим. процессов в жизни чел-ка. Изучение хим. производств должно быть: тесно связано с содерж-нием курса химии (изуч. продукты производства); продукт должен иметь большое значение; производство должно быть современным в технологии; при изучении важно познакомить уч-ся с осн. научными принципами и направлениями химизации народного хоз-ва. Хим. пр-ва необходимо изучать поисковым методом (частично), создавая проблемные ситуации и привлекать уч-ся к решению проблемы. Изучение вопросов получения и применения в-в следует максимально связывая с хим. св-вами в-в.

Профориентация уч-ся – это целенаправл. с-ма психолого-пед. средств, помогающим каждому уч-ся выбрать для себя профессию, учитывая потребности хозяйства и своих личных интересов. Задачи профориентации: изучение личности уч-ка, изучение научн. основ хим. пр-ва, хар-ные особ-сти хим. профессий, формирование у уч-ся готовности к общественному труду. Этапы: 1) Профессиография – это псих. изучение профессий, опирающийся на структурном анализе профессии (на основе справочников, выступление специалистов); 2) профпросвещение, знакоства с хар-кой профессий; 3) профконсультации ( раскрытие интересво и оценка спос-стей учся с целью оказания помощи в выборе); 4) Профадаптация (приспособление и привыкание к условиям труда).

Проф. работа должна проводится на основе формирования познавательных интересов к химии, с учетом возрастных особ-стей.

18. Общая характеристика разбавленных р-ов неэлектролитов. Свойства р-ов. Роль осмоса в биологических процесса.

Растворы неэлектролитов – это растворы не проводящие электрический ток.

Криоскопия это понижение температуры и замерзание р-ра.

ΔТ_замерз= К(криоскопическая константа)∙m(моляльность), где К=ΔТ_замерз; К(криоскоп.конст) она показывает температуру замерзания, вызываемую растворением одного моля вещества в 1000 г этого растворителя.

Аналогично криоскопической постоянной константа кипения или эбуллиоскопическая постоянная. Она характерна для данного растворителя и показывает на сколько градусов повышается темп. кипения при растворении одного моля неэлектролита в 1000 г растворителя.

Раулем было установлено, что давление насыщенного пара над раствором равно его давлению над чистым растворителем, умноженному на мольную долю растворителя в растворе, где Р₀-давление насыщенного пара над чистым растворителем, Р-давлен насыщ пара над рас-м, n₀-число грамм-молей растворителя, n-число грамм-молей раст-го в-ва. Р₀-Р/Р₀=n/n+n₀ это уравнение получило название первого з. Рауля, оно читается так: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного в-ва в р-ре. Растворы которые строго подчиняются з. Рауля назыв.-идеальными.

Осмос-это проникновение мол-л р-ля через полупроницаемую мембрану. Осмос проявляется в сис-ме состоящей из р-ра и р-ля, отделенного др отдр полупроницаемой мембраной, или два р-ра разной конц отделенной др.от др мембраной.

Осмотическое давление – это давление котор можно применить к р-ру, что бы он находился в равновесии с растворителем, отделенным от него полупрон. мембраной

Типы полупрониц мембр: ткани раст и жив, искусств получен мембр, химические.

Р-ры облад при одинаковых условиях одинаковым осмотич давлением, получил название -изотонического.

Р-р конц которого ниже конц клеточного сока, клетка всасыв воду, что обьясн более низким, чем в клетке осмотич давлением р-ра- гипотонические р-ры. Гипертонический р-р обратен гипотоническому.

Осмос играет очень большую в биологических процессах благодаря ему может осуществляться транспорт веществ в клетку и из нее.