53.Экспериментальные (качественные) задачи по химии.

Химические задачи помогают совершенствованию качества обу­чения учащихся, закреплению приобретенных знаний, формирова­нию умения, переносу их в новые ситуации, установлению меж­предметных связей.

Решение задач содействует приобретению прак­тических умений и навыков учащихся (производить расчеты и опыты). Задачи служат важным средством развития мышления учащихся.

Качественные(экспериментальные) задачи по химии классифицируют:

1.На наблюдение и объяснение, протекаемых с веществом явлений

2. На получение веществ

-непосредственно из исходных

-через промежуточные

3.На доказательство,отнесение вещества к классу,качественные реакции

4. На распознавание веществ по катионам,анионам,качественным реакциям

5.Задачи на разделение смесей веществ

-по физическим свойства

-по химическим свойствам

6.На конструирование приборов

Качественные задачи помогают учителю химии сравнительно легко проверять степень теоретической и экспериментальной под­готовки учащихся, закреплять и углублять знания о самих веще­ствах и их превращениях, применять теоретические знания на практике, развивать сообразительность учащихся, формировать их химическое мышление.

В ходе решения задач происходит интенсив­ная мыслительная деятельность учащихся, связанная с анализом и синтезом, сравнением по сходству и различию, с абстрагировани­ем и конкретизацией и с другими мыслительными операциями. Функциональный подход к химиче­ским задачам, используемый в процессе обучения химии, позволяет охарактеризовать химические задачи как важнейший метод раз­вития мышления учащихся.

54. Азотная кислота

Сильная одноосновная к-та, в свободном состоянии- бесцветная жидкость с резким удушливым запахом. В природе А к встречается редко: в дождевой воде и воздухе, но только сразу же после грозы.

Получение и применение:

• А. к. по потреблению уступает лишь серной кислоте.Самый давний пром.способ получения А.к.сводится к действию на селитру избытка серной кислоты при нагревании 1500⁰С. NaNO₃+H₂SO₄=HNO₃+NaHSO_4.Образующаяся А.к.испаряется.Пары ее конденсируют и собирают в специальных аппаратах. «Крепкая водка»-так при Петре 1 в России называли А.к.

• Реакцию окисления NH₃ кислородом воздуха химики знали уже в 1800г. Однако впервые в значительных количествах А.к. этим методом стали получать только с 1907г.(Андреев-1916г. в Донецке была пущена первая в России промышленная установка по производству А.к.

1. N₂+3H₂=2NH₃ 2. 4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O

3.2NO+O₂=2NO₂ 4. 4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

Cтроение:

Н-О-N=O —→H-O-N<^O_O

I

О

sp²- гибридизация;

Химические св-ва:

• С неМет.:

• С Мет.( никогда не выделяется Н₂,т.к.окислителем явл-ся NO₃^-)

C конц. А.к.

1. Fe,Cr,Al-в обычных усл-х не реагируют с конц.А.к. ,но при температуре: Fe+6HNO₃→^t Fe(NO₃)₃+3NO₂+3H₂O

2. Малоактивные Мет.: Cu+4HNO₃→^t Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O

3. Сверхактивные Мет.: Ca+10HNO₃→^t Ca(NO₃)₂+N₂O+5H₂O

C разбавленной А.к.

1. Малоактивные Мет.: 3Ag+4HNO₃→^t 3AgNO₃+NO+2H₂O

2. Более активные Мет.:4Mg+10HNO₃→^t 4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

5Zn+12HNO₃=5Zn(NO₃)₂+N₂+6H₂O