- •53.Экспериментальные (качественные) задачи по химии.
- •54. Азотная кислота
- •55. Моносахариды
- •56.Подготовка учителя к уроку.Виды планирования.Рабочий плпн урока.
- •58. Дисахариды
- •Физические свойства
- •59. Массовая внеклассная работа по химии.
- •60. Растворы электролитов. Эл. Диссоциация.
- •61. Альдегиды, кетоны. Изомерия и номенклатура. Сравнительная реакционная способность альдегидов и кетонов. Способы получения и химические свойства.
- •62. Самостоятельная работа учащихся по химии.
- •65. Задачи курса химии средней школы.
- •66. Скорости хим. Р-й. Факторы, влияющие на скорость хим. Р-й. Классиф. Хим. Р-й. Молекулярность и порядок р-и. Энергия активации.
- •68. Технические средства обучения (тсо)
- •71. Лабороторные и практические занятия по химии.
- •72. Cерная кислота
- •73. Структура нуклеотидов и нуклеозидов. Динуклеотиды. Надф и фад.
- •7 4. Проверка знаний и умений по химии.
- •75. Основные химические понятия.
- •Основные законы химии
- •Способы получения
- •Физические свойства
56.Подготовка учителя к уроку.Виды планирования.Рабочий плпн урока.
Урок-основная организационная форма обучения в классно-урочной системе занятий. Это закнченая,ограниченная во времени часть учебного процесса,проводимая с определенной возрастной группой учащихся по данной программе,создающая условия решения обще-педагогических,дидактических,методических задач.
По главной дидактической цели уроки делятся:изучение нового материала,уроки контроля,уроки закрепления иобобщения.
Вид урока определяется частным методом обучения. Разновидностьопределяется разновидностью частного метода.
Качество урока зависит от подготовки учителя.
а)правельность определенной структуры урока.
б)взаимосвязь дидактических целей(этапы урока)
в)выбор методов обучения. Метод должен соответствовать целяи и содержанию учебного материала.
Подготовка каждого урока — большой творческий труд учителя. Она начинается с осмысливания того, каким будет урок, какие задачи обучения, воспитания и развития предстоит решать на нем, как будет организована познавательная деятельность учащихся с учетом их индивидуальных особенностей, какие методы и средства обучения и в каком сочетании будут применены.
Готовя урок, учитель проходит несколько этапов:
-определяет место данного урока в системе уроков, руководствуясь программой, выявляет связи урока с другими уроками и предметами;
-знакомится с объемом и содержанием учебной информации
-намечает структуру урока, выделяя главную дидактическую задачу, выбирает тип урока;
-изучает методическую литературу по теме урока;
-отбирает химические опыты, проверяет их;
-подбирает или разрабатывает дидактический материал, наглядные пособия;
-составляет план урока;
-детально продумывает последовательный ход урока.
Схема рабочего плана-конспекта:
1.Класс,учитель; 2.Тема; 3.Образовательные задачи и пути их решения; 4.Воспитательные задачи и пути их решения; 5. Развивающие задачи и пути их решения; 6. Тип урока;
7. Методы(общие,частные); 8. Материалы и оборудование к уроку; 9. План урока(этапы);
10. Ход урока (сценарий по этапам):орг момент,подготовка к изучению нового материала(проверка д/з,актуализация знаний,обобщение знаний,создание проблемной ситуации),изучение нового материала,закрепление,контроль,подведение итогов и рефлексия,д/з.; 11.Литература для учителя и учащихся; 12.Приложение к уроку
Структура урока:
Цели общепедагогические
↨ ↨
Дидактические ↔ Общеобразовательные(методические)
↨
Содержание
↓
Методы обучения
Для подготовки урока важно иметь под руками и различные дидактические материалы- тексты контрольных работы, карточки-задания для проверки знаний и практических умений учащихся, проверочные тесты, конспекты-схемы.Подбор нужных материалов к уроку облегчается, если они хранятся в систематизированном виде. Полезно завести картотеку на оборудование для химического эксперимента.
57. Оценка возможности протекания химической р-и в заданном направлении. Понятие об энтропии и изобарно-изотермическом потенциале. Максимальная работа процесса. Роль энтальпийного и энтропийного факторов.
Внутренняя энерг (U) склад из свободной энерг (F) и энергии связанного потенциала (E) U=F+E; F – это доля внутр енерг, которая м/б превращена в любой др вид энергии.
Связанная энерг – это доля внутр энерг которая м/б превращена только в теплоту
S (энтропия) – мера обесценивания энергии. S – есть функция состояния сис-мы, её изменения от пути процесса не зависит. J(джи) –энергия Гиббса, изобарный, изотермический потенциал (Р,Т =const). J = Н –ТS = U +P∙V – TS = F + pv. А´max = -ΔJ , где А´ - максимально полезная работа. Если ΔJ‹0 равнов сдвиг▬►; ΔJ›0 равнов сдвиг▬►; ΔJ=0 в сис-е равновесие.
Аmax = --ΔF. Аmax есть наибольшая работа, которую может дать хим.р-я, осуществляемая в условиях полной обратимости.
Человек может варьировать протекание хим. р-и в нужном ему направлении. Влияние различных факторов на смещение хим. равнов отражено принципом Ле Шателье: при изменении в равновесной сис-ме одного из параметров состояния (Р,Т,С) происходит сдвиг равновесия в направлении процесса, ведущего к ослаблению произведенного воздействия.
3H2 + N2 = 2NH3.
для смещения равнов ▬▬▬►необход Р увеличить;Т уменьшить; СNH3 уменьшить.