1. Расчетные химические задачи. Типы расчетных химических задач и их овладение учащимися по годам обучения. Общие методические приемы формирования у школьников умения решать расчетные задачи по химии.

2. Растворы, их концентрация. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. О» Способы выражения состава растворов: массовая доля, молярная концентрация.

3. Арены. Номенклатура, изомерия. Ароматичность, правило Хюккеля. Полициклические ароматические системы. Методы получения бензола и его гомологов. Реакции электрофильного замещения в ароматическом кольце SeAr, общие закономерности и . механизм.

4. Внеклассная работа по химии в средней школе, ее принципы формы и направления

5. Электролитическая диссоциащп комплексных соединений. Константа нестойкости. Образование и разрушение комплексных ионов в растворах. Кислотно-основные свойства комплексных соединений Объяснение амфотерности гидроксидов с точки зрения комплексообразования и протонной теории.

6. Гетероциклические соединения, классификация и номенклатура. Пятичленные и шестичленными гетероциклы с одним и двумя гетероатомами, их ароматичность, основные химические свойства (на примере гетероциклов с одним гетероатомом). Гетероциклы в составе природных соединений.

7. Индивидуальный и дифференцированный подходы к учащимся в процессе обучения.

8. Состав и строение молекул воды. Полярность молекул. Водородная связь и ассоциация молекул воды. Аномалии воды, их объяснение. Роль воды в биологических процессах. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды, рН среды. Индикаторы. Буферные растворы.

9. ДНК. Нуклеотидный состав и структура ДНК. Работы Э. Чергаффа, Д. Уотсона и Ф. Крика. Физико-химические свойства и молекулярная масса ДНК.

10. Методика формирования основных химических понятий. Этапы. Пути перехода от незнания к знанию. Развитие основных химических понятий.

11. Понятие о внутренней энергии системы и энтальпии. Теплота реакции, ее термодинамические и термохимические обозначения. Закон Гесса и следствия из него.

12. Белки. Первичная структура. Биологическое значение аминокислотной и последовательности. Расшифровка первичной структуры белков. Структурные уровни в архитектуре и пространственной организации белков.

13. Химический язык в школе. Структура. Значение формирования знаний химического языка.

14. Окисчительно-восстановителып i. реакции (ОВР), их классификация и методы расстановки коэффициентов. Роль среды в протекании ОВР (на примерах соединений марганца и хрома).

15. Стандартные ред-окс потенциалы. Направленность окислительно-восстановительных реакций

16. Карбоновые кислоты. Номенклатура. Факторы, влияющие на кислотность. Физико — химические свойства и методы получения кислот.

17. Политехнизация знаний по химии. Профориентация учащихся при обучении химии.

18. Общая характеристика разбавленных растворов неэлектролитов. Свойства растворов (давление насыщенного пара над раствором, эбулиоскопия и криоскопия, осмос). Роль осмоса в биологических процессах.

19. Производные карбоновых кислот: соли, галогенангидриды, ангидриды, эфиры, амиды и их взаимные переходы. Механизм реакции этерификации.

20. Алкины. Изомерия и номенклатура. Получение, химические свойства и применение алкинов.

21. Формирование научного мировоззрения учащихся при изучении химии в средней школе,

22. Основные типы химической связи. Ковалентная связь, ее свойства и основные характеристики. Квантово-механический метод ее трактовки. Метод валентных связей. Межмолекулярные взаимодействия.

23. Аминокислоты, строение, номенклатура, синтез и химические свойства.

24. Методы обучения химии. Их классификация. Развивающие функции.

25. Ионная связь, ее особенности. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с ионной кристаллической решеткой. Поляризация и поляризующее действие ионов, их влияние на свойства веществ.

26. Фенолы. методы получения. Химические свойства кислотность (влияние заместителей), реакции по гидроксильнои группе и ароматическому колы

27. Лекционно-семинарская система занятий по химии. Характеристика структурных элементов системы.

28. Общая характеристика и электронное строение атомов элементов V группы главной подгруппы. Аммиак, строение молекул, получение и свойства.

29. Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты ароматического ряда. Способы получения и химические свойства.

30. Уроки обобщения знаний и умений учащихся. Их особенности. Классификация. Пути систематизации знаний по химии на уроках обобщения.

31. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Амфотерные электролиты. Протонная теория кислот и оснований Бренстеда и Лоури.

32. Полисахариды. Крахмал и гликоген, их строение. Целлюлоза, строение и свойства. Химическая переработка целлюлочы и применение её производных.

33. Принципы обучения химии.

34. Обратимые и необратимые реакции. Условия наступления химического равновесия. Константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье-Брауна и его применение.

35. а-Аминокислоты, классификация, стереохимия, кислотно-основные свойства, особенности химического поведения. Пептиды, пептидная связь. Разделение аминокислот и пептидов.

36. Особенности урока химии как основной организационной формы обучения. Типы уроков. Классификация уроков изучения новых знаний, и факторы, определяющие качество этих уроков.

37. Квантово-механическая модель строения атома. Квантовые числа, их физический смысл. Понятие об электронном облаке. Принципы заполнения атомных орбиталей. Символьная и графическая формы записи электронных формул.

38. Общая характеристика класса липидов. Простые и сложные липиды, их биологическая роль. Представление о метаболизме липидов.

39. Структура основных химических понятий. Их формирование и развитие на протяжении , изучения курса химии средней школы.

40. Связь местонахождения элемента в периодической системе с электронной структурой его атома. Периодичность изменения свойств элементов как отражение периодичности их изменения электронных конфигураций атомов. Сходство и различие в свойствах элементов главных и побочных подгрупп (на примерах серы и хрома, хлора и марганца)

41. Ферменты, их строение, номенклатура и классификация, принципы действия. Основы и ферментативной кинетики. Свойства ферментов. Активаторы и ингибиторы ферментов. Регуляция активности ферментов.

42. Наглядность в обучении химии. Виды наглядности и методы ее использования на уроках химии.

43. Металлы, их местонахождение в периодической системе. Металлическая связь. Общие физические и химические свойства металлов. Понятие о гальваническом элементе. Коррозия металлов и способы защиты металлов от коррозии. Электролиз расплавов и растворов.

44. Биосинтез белка. Этапы белкового синтеза и компоненты для его осуществления. Строение рибосом и их роль в биосинтезе белка. Механизм трансляции.

45. Химический кабинет в школе. Его организация и правила техники безопасности при работе.

46. Общая характеристика и электронное строение атомов элементов IV группы главной подгруппы. Углерод, аллотропные модификации углерода. Кислородные соединения углерода, их получение и строение молекул.

47. РНК. Типы РНК. Первичная, вторичная и третичная структура РНК. Роль тРНК в биосинтезе белка.

48. Пути развития мышления учащихся при изучении химии в средней школе.

49. Понятие о катализе. Катализ гомогенный и гетерогенный. Теории катализа. Биокатализ и биокатализаторы.

50. Одноатомные и многоатомные спирты, номенклатура, изомерия, способы получения. Физические, химические и медико-биологические свойства.

51. Демонстрационный эксперимент е обучении химии. Требования к нему. Формирование умений учащихся наблюдать и анализировать демонстрационные опыты.

52. Комплексные соединения: строение, природа химической связи, классификация, номенклатура.

53. Экспериментальные (качественные) задачи по химии. Их классификация. Этапы формирования умений учащихся решать экспериментальные (качественные) задачи по химии.

54. Азотная кислота: строение молекул, получение, физические и химические свойства (реакции с металлами и неметаллами, разбавленной и концентрированной азотной кислотой).

55. Моносахариды. Классификация, стереохимия, таутомерия. Методы получения и химические свойства. Важнейшие представители моносахаридов и их биологическая роль.

56. Подготовка учителя к уроку. Виды планирования. Рабочий план урока. Структура рабочего плана и его содержание. Роль и виды дидактических материалов к уроку

57. Оценка возможности протекания химической реакции в заданном направлении. Понятие об энтропии и изобарно-изотермическом потенциале. Максимальная работа процесса. Роль энтальпийного и энтропийного факторов.

58. Дисахариды, их типы, классификация. Различия в химических свойствах. Мутороация. Инверсия сахарозы. Биологическое значение дисахардов.

59. Массовая внеклассная работа по химии. Виды и организация массовых внеклассных мероприятий по химии.

60. Растворы электролитов. Причины и механизм электролитической диссоциации. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Изотонический коэффициент.

61. Альдегиды и кетоны, изомерия и номенклатура. Сравнительная реакционная способность альдегидов и кетонов. Способы получения и химические свойства.

62. Самостоятельная работа учащихся по химии. Классификация самостоятельных работ, характеристика различных видов самостоятельных работ, их развивающие возможности.

63. Основные характеристики атомов: атомные радиусы, энергии ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, относительная электроотрицательность, их изменение с ростом заряда ядер атомов. Вопросы, поставленные периодическим законом и периодической системой, их решение с точки зрения представлений о строении атома. Современная формулировка периодического закона.

64. Алкены. Изомерия и номенклатура. Электронное строение алкенов. Способы получения к химические свойства. Полимеризация.

65. Задачи курса химии средней школы

66. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Классификация химических реакций. Молекулярность и порядок реакции. Энергия активации.

67. Алканы. Изомерия. Номенклатура. Методы синтеза. Физические и химические свойства алканов. Реакции радикального замещения Sr. Радикальное галогенирование алканов. Галогеналканы, химические свойства и применение.

68. Технические средства обучения и особенности их использования в преподавании химии.

69. Дисперсные системы, их классификация. Коллоидные растворы и их основные свойства: кинетическне, оптические, электрические. Строение коллоидных частиц. Значение коллоидов в биологии.

70. Алкадиены. Классификация, номенклатура, изомерия, электронное строение. Методы синтеза и химические свойства. Полимеризация. Понятие о изопреноидах. Натуральный и синтетический каучуки.

71. Лабораторные и практические занятия по химии: требования к выполнению и оформлению, их оценка.

72. Общая характеристика и электронное строение атомов элементов VI группы главной подгруппы. Серная кислота, ее получение. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты (реакции с металлами и неметаллами).

73. Структура нуклеозидов и нуклеотидов. Нуклеозиды и трифосфаты. Динуклеотиды. НАД, НАДФ и ФАД, их биологические функции.

74. Проверка знаний и умений учащихся по химии: ее значение, требования, формы, виды и методы.

75. Основные химические понятия: относительная атомная и молекулярная масса, моль, молярный объем, число Авогадро. Основные законы химии, границы их применимости.

76. Амины, классификация, изомерия, номенклатура. Методы получения алифатических и ароматических аминов, их основность и химические свойства.

1. Расчетные химические задачи, их типы, овладение уч-ся по годам. Методические приемы формирования у уч-ся умения решать расчетные задачи по химии.

Хим. задачи помогают соверш-ю качества обучения уч-ся, закреплению приобр. знаний, форм-я умения, переносу их в новые ситуации, установлению межпредметных связей. Содействуют приобр. практич. умений и навыков уч-ся (производить расчеты и опыты), служат важным средством развития мышления уч-ся.

Клас-ция хим. задач: 1) качественные (на наблюдение, получение, док-ва отношения в-ва к группе, распознав. в-в, разделение смеси в-в, на конструирование приборов) 8-11 кл.

2) расчетные: * по хим. формулам (Вычисление Mr, массовой доли эл-тов в сл. в-ве, химического кол-ва в-ва по объему по массе, вычисление Mr по относит плотности, масса р-ра и раств. в-ва по массовой доле); по хим. уравнениям ( по известной массе одного из в-в, вычисление объема газа, расчет объемных отношений, по термохим. уравн., р-ции в р-рах, по избытку одного из в-в, примеси); * задачи на выведение формулы ( по массовым долям по колич. и кач. анализу орг. соед.). Классы см. в программке.

Общие метод. приемы по решению задач: кач-во теор. знаний (хим. св-в, способов получения и т.д.); умения проводить анализ условия задач, записывать краткое условие, отметить известные и неизвестные величины, продумать логическую цепочку в решении задачи; составление условий прямых и обратных задач; использование алгоритмов решения типовых задач, использовать наглядность по-возможности, исп. индивид и диф. подхода к уч-ся, исп-е единого образца оформления задач.

2. Растворы

-это гомогенные(однородные) системы переменного состава, состоящие из двух и более компанентов.*10^-8 размеры частиц в растворах.*В зависимости от агрегатного состояния р-ры могут быть: твердыми, жидкими, газообразными.

Вкатодном р-ре имеется растворенное в-во и растворитель(это в-во),кот. в чистом виде нах-ся в такой же фазе,что и раствор.(кого больше-тот растворитель).

Мех-зм процесса растворения:

1. разрушаются связи или силы ММВ в исходных в-вах(эндотермический пр.,Qразр.<0 (∆H>0)).

2. возникают силы взаимодействия между растворенным в-вом и раствор-м(экзотермический пр.,Qгидрат.>0 (∆H<0)).

В воде(полярн.раствор-ль) будут растворяться в-ва:

1. с ионной кристалл. решеткой

2. полярные молекулы

3. молекулы,связанные водородной св.

Общий тепловой эффект процессов растворения Qраств.=Qразр.+Qгидр.(Н₂SO₄)>0,т.к.Qразр.<<Qгидр. Гидраты,нестойкие соединения и при нагревании они разлагаются, но иногда гидраты настолько прочны, что при выделении раствор-го в-ва из р-ра Н₂О входит в состав его кристаллов(наз.кристаллогидраты),а вода- кристаллизац-й. Способность в-ва переходить в р-р,т.е. растворяться,наз-ся растворимостью. Мерой раств-ти в-ва при данных условиях, является масса в-ва в насыщенном р-ре.Насыщенный р-р, в кот. при данной t сущ-т динамическое равновесие между нераств.частью в-ва и в-вом в раствор-м состоянии. Количественной хар-кой раств-ти явл. молярная конц-я насыщенного р-ра(моль/л) или массовая доля растворенного в-ва в насыщенном р-ре.

Кs= (коэф.раств-ти), кот. показывает массу в-ва, кот. может раств-ся в 100г растворителя(Н₂О).

Ненасыщенный р-р-это р-р, в кот. может быть раств-но еще некоторое кол-во растворенного в-ва при данной t.

Пересышенный р-р-при данной t раств-го в-ва содержится больше, чем в насыщенном р-ре. Неустойчивы эти р-ры,даже от сотрясения может выпасть избыток растворенного в-ва. Эти р-ры примен-ся для очистки в-в в перекристаллизации.

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ В-ВА В Р-РАХ:

1. массовая доля раств-го в-ва (W): W=m(в-ва)/m(р-ра)_*100%

2. массовая концентрация(ρ): ρ=m(в-ва)/V(р-ра)

3. молярная концентрация: С(в-ва)=n(в-ва)⁄V(в-ва)

4. моляльность(ß):ß(в-ва)=n(в-ва)⁄m(р-ля)

3. Арены. Понятие об ароматичности.

1 подход: отнесли соединения, обладающие ароматом

2 подход: относили соединения, содержащие бензойные кольца. На данном уровне Кекуле и Бутлеров внесли вклад по строению бензола. В то время знали, что по строению – это ненасыщенные соединения, т.е.кол-во водорода не максимально, и в то же время для них не были характерны реакции присоединения. Почему? Было предложено считать, что в бензоле и его аналогах электронная плотность 3х π связей делокализована. Это можно показать в виде резонансных структур, либо нарисовать обобщенную формулу

3 подход: правило Хюккеля ароматичными являются соединения, содержащие плоские замкнутые системы сопряженных π связей и/или неподеленных электронных пар и свободные орбитали, число ē-ов, кот. N=4n+2, где n=0, 1, 2, и т.д. Соединения с аналогичными системами, где N=4n, являются антиароматичными.

Номенклатура аренов. В основе названия циклических систем лежат тривиальные названия

I Моноциклические арены

II Би- и полициклические арены: с изолированными циклами

С конденсированными циклами

Номенклатура замещенных бензолов и их аналогов

1-й случай: если боковая цепь имеет сложное строение, то она выбирается главной. Бензойная система тогда выступает в качестве заместителя с тривиальным названием фенил (нафтил, антроцил)

2-й случай: в остальных случаях в качестве главной цепи выбирается бензойная система, при этом ряд функционально замещенных бензолов имеет тривиальные названия

При введении дополнительных заместителей, последние выступают в названии всегда в качестве заместителей, при этом при этом при наличии функциональной группы, определяющей название класса, нумерация начинается от атома С, связанного с этой группой.

3-амино-4-нитро-5-метилбензальдегиж

При наличии только 2-х заместителей, их положение можно назвать с помощью префиксов «о» - орто- рядом, «м» - мета- через один атом С, «п» - пара – через два атома С.

1,4-диметилбензл

n-диметилбензол

n-кслило

Химические свойства

1. реакции функциональных групп (f) – аналогичны реакциям соответствующих неароматических соединений.

2. реакции боковой (углеродной) цепи – аналогичны свойствам алканов и реакциям тех функциональных групп, которые содержатся в боковой цепи.

3. Реакции ароматического кольца.

2) Реакции боковой цепи: характерны реакции радикального замещения α-атома С

преимущественно образование продуктов α-замещения объясняется повышенной стабильностью соответствующего промежуточного бензильного радикала за счет делокализации ē с участием Ph

4. Реакции ароматического кольца. 1.Реакции с образованием неароматических продуктов. Ароматичность выгодна, данные процессы протекают в жестких условиях

Данные процессы протекают в более мягких условиях для конденсированных аналогов бензола

2. Реакции с образованием ароматических продуктов. Для аренов характерны реакции замещения водорода, которые протекают с участием Е и Nu

а) реакции эдектрофильного замещения (S_EAr) происходит по механизму присоединения-отщепления

Электрофильное замещение в ряду монозамещенных бензолов

Электроно-доноры (D): alk; -OR, -NR₂, -SR; -Hal.

Электронно-акцептор (А): -CF₃; -C=N; -C-X; -NO₂; -SO₃H

Заместители влияют на скорость и направление процесса.

Элекронодонорные заместители (кроме Hal) ускоряют, а электроноакцепторные – замедляют процесс электрофильного замещения.

Влияние на направление процесса:

Если 2-я стадия обратима, то обратимой является вся реакция (это только алкилирование и сульфирование в жестких условиях).

При установлении равновесия соотношение продуктов реакции определяется их относительной стабильностью. М > П > О

Если 2-я стадия необратима, то с учетом того, что она очень быстрая соотношение продуктов реакции соответствует соотношению σ-комплексов.

Поскольку переходное состояние похоже на σ-комплекс, факторы влияющие на их состояние аналогичны => более стабильный σ-комплекс соответствует более стабильному переходному состоянию и более стабильный σ-комплекс образуется быстрее.

Факторы стабилизации σ-комплекса:

1. электронный: в случае D более стабильным является о- и п- σ-комплексы за счет участия в делокализации заместителя.

2. Стерический: при наличии объемных и/или полярных заместителей более стабильными являются м- и п- σ-комплексы.

В случае А все наоборот.

И в соотсетствии с ē-ым фактором D заместители являются о- и п-ориентантами, а А заместители м-ориентантами.

S_EAr дизамещенных бензолов : согласованная ориентация

Несогласованная ориентация: т.к. D ускоряют, а А замедляют процесс, то при несогласованной ориентации учитывают влияние D заместителя