- •1. Расчетные химические задачи, их типы, овладение уч-ся по годам. Методические приемы формирования у уч-ся умения решать расчетные задачи по химии.
- •2. Растворы
- •4. Внеклассная работа по химии, её принципы, формы, направления.
- •7. Индивид. И дифференцир. Подходы к уч-ся в процессе обучения.
- •10. Методика формирования основ. Хим. Понятий. Этапы и пути. Развитие основн. Хим. Понятий.
- •11. Понятие о внутр. Энергии сис-мы и энтальпии. Теплота р-и, её термодинамические и термохимические обозначения. Закон Гесса и следствия из него.
- •13. Химический язык в школе. Структура. Значение формирования знаний химического языка.
- •14. Окислительно-восстановительные реакции.
- •17. Политехнизация знаний по химии.
- •18. Общая характеристика разбавленных р-ов неэлектролитов. Свойства р-ов. Роль осмоса в биологических процесса.
- •19. Производные карбоновых кислот: соли, галогенангидриды, ангидриды, эфиры, амиды и их взаимные переходы. Механизм реакции этерификации.
- •21. Формирование научного мировоззрения уч-ся при изучении химии в школе.
- •22. Химическая связь.
- •24. Методы обучения химии. Их клас-ция. Развив. Ф-ции.
- •25. Ионная связь.
- •26. Фенолы
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •26. Фенолы. Методы получения. Химические свойства: кислотность (влияние заместителей), реакции по гидроксильной группе и ароматическому кольцу.
- •27. Лекционно-семинарская система занятий по химии. Хар-ка структ. Эл-тов с-мы.
- •28. Общая характеристика и электронное строение атомов элементов V группы главной подгруппы. Аммиак, строение молекул, получение и свойства.
- •Аммиак (nh3)
- •29. Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты ароматического ряда. Способы получения и химические свойства.
- •30. Уроки обобщения знаний и умений уч-ся. Их особ-сти, класс-ция. Пути систематизации знаний.
- •31. Кислоты, основания, соли с точки зрения тэд.
- •33. Принципы обучения химии.
- •34. Обратимые и необратимые реакции.
- •36. Особенности урока химии как осн. Орг. Формы обучения. Типы, клас-ция уроков изучения новых знаний. Факторы, определяющие кач-во этих уроков.
- •37. Квантово-механическая модель строения атома.
- •39.Структура основных химических понятий, их формирование и развитие.
- •41. Ферменты
- •42. Наглядность в обучении химии. Виды и методы ее использования на уроках.
- •43. Металлы
- •44.Биосинтез белка. Этапы белкового синтеза. Строение рибосом и их роль в биосинтезе белка.
- •45. Химический кабинет в школе.
- •46. IV группа, гл. Подгруппа
- •Углерод
- •47. Рнк. Типы рнк. Структура рнк.Роль тРнк в биосинтезе белка.
- •48.Пути развития мышления учащихся при изучении химии в средней школе.
- •50. Одно – и многоатомные спирты
- •I. Реакции замещения
- •II. Реакции отщепления
- •III. Реакции окисления
- •II. Замещение гидроксильных групп
- •51.Демонстрационный эксперимент в обучении химии
42. Наглядность в обучении химии. Виды и методы ее использования на уроках.
Необходимым и закономерным свойством научно-познавательного процесса при обучении химии является наглядность.
Она в познавательном процессе проявляется в форме чувственных образов. Следует выделить два существенных момента, имеющих место при наглядном изучении химии:
-Непосредственное восприятие учащимися изученных веществ, химических реакций, производственных процессов и т. д. Этот путь познания чаще всего выражается в виде наблюдения учащимися примеров связи химии и жизни на уроках и экскурсиях;
-Восприятие учащимися под руководством учителя не самих предметов и явлений, а образдых и схематических изображений (кинофильмов, фотографий, схем, таблиц, карт, макетов, моделей и т. д.) и оперирование ими.
Воспринимая образные и схематические изображения предметов и явлений, учащиеся проникают в сущность реально происходящих процессов и явлений. Свойства изучаемых веществ могут восприниматься не только зрением, но и органами слуха, осязания и даже в некоторых случаях обоняния.
Будущий учитель химии должен дифференцированно подходить к понятию наглядности. В практической работе следует различатъ:наглядность как принцип обучения; наглядность как средство обучения; наглядное пособие. К наглядным средствам обучения относятся такие объекты или их изображения различных степеней условности, которые предназначены для создания у учащихся статических и динамических образов. Данные средства могут быть предметными(химический эксперимент, коллекция руд, горных пород) или изобразительными (таблицы, макеты, модели, рисунки, "плакаты, графики, схемы, диаграммы, химические формулы и уравнения). К важнейшим способам осуществления предметной наглядности относятся школьные коллекции.
Совершенствование методов обучения неразрывно связано с широким использованием технических средств. Особое место среди них занимают кино, телевидение, радио, экранные и звуковые пособия, в последнее время мультимедиа. Важнейшие особенности учебных фильмов-изображение на экране подлинных производственных процессов и аппаратов, а также возможность показа последовательности операций и механизма химических превращений путем динамической мультипликации.
43. Металлы
К мет. относятся все s-элементы, кроме Н и Не, все d-эл-ты и 10 p-эл-тов.
Физ. св-ва:тв. агр. сост-е(кроме Нg), электро- и теплопроводимость, плвст-ть и ковкость, мет. блеск и отраж-я спос-ть, непрозрачность даже в тонком слое.
Хим. св-ва: спосодность отдавать вал е-; в свободном состоянии быть только восст-ми; в соед-ях нах-ся только в «+» ст. ок;
В кристалле мет. орбитали соседних атомов перекрыв-ся , каждый атом (Li)предоставляет на связь 4 вал.орб. и всего 1 вал. е-, т.е. в кристалле мет. число е- значительно меньше числа орбиталей, поэтому е- могут свободно переходить из одной орбитали в другую. Т.е. они уч-ют в образ-ии связи между всеми атомами кристалла мет., причем из-за невысокой Еи вал.е- слабо удерж-ся в атоме и легко перемещаются по всему кристаллу, а это в свою очередь определяет эл. пров-ть мет.Связь осущ-ая этими е- сильно делокализована и наз-ся металлической, она ненасыщенна, ненаправленна.
Хим.акт-ть мет.(φ-электродный потенциал) φ=Еи+Екр.реш.+Егидрат. В сухих усл-х отсутствует Егидрат.,поэтому хим. акт. Мет.(восст. способность) растет в группах ПС сверху вниз.
Прибор, в кот. на основе ОВР получ-т эл.ток, наз-ся гальваническим элементом. Электрод,на кот. протекает окисление-анод, а восстановление-катод.Пример:Mg-Ag.
Магниевый электрод(более акт. Мет.)-источник е-, поступающих во внешнюю цепь,-принято считать «- » и наз-ть анодом. Середр.эл-д (менее акт. Мет.)принято считать «+» и наз. катодом. Гальванич. элемент часто выражают краткой электрохимической схемой:
А:восст-ль(-)Mg│Mg2+││Ag+│Ag(+)К:ок-ль
Причиной возникновения и протекания эл. тока в гальван.эл-те явл. разность равновесных электродных потенциалов: ∆φ=φок-ля-φвосст-ля.Величины равновесных электр. потенц-в зависят от: природы мет.; конц.ионов мет. в р-ре; темпер-ы системы; Ур-е Нернста:φ=φ0+0,059⁄nе-*lgC.
Каррозия металла-это разрушение мет. под влиянием внешн.среды. Самопроизвольный нежелательный процесс.Основная причина: хим.кар-я , электрохим.кар-я.
Хим. кар-я – разрушение мет.путем окисления в окруж. среде без возникновения эл.тока. В этом случае происходит взаимодействие мет. с составными частями среды(газами, с неэлектролитами).Примером хим. кар-и в неэлектролитах может служить разрушение цилиндров внутреннего сгорания в неэлектролитах(жидкое топливо).
Электрохим. кар-я- разрушение мет. среди электролита, с возникновением внутри системы эл. тока. Наряду с хим. процессами (отдача е-) протекают и электрические(перенос е-).
Методы защиты от каррозии:
Защита пов-ти мет. различными покрытиями
Создание сплавов с антикаррозионными свойствами
Электрохимические методы:неМет.(лаки,краски,эмали);Мет.(наносят гальваническим путем лучшее покрытие анодное).
Электролиз-это ОВ процесс, процекающий на электродах при прохождении постоянного эл. тока через расплав или раствор электролита.
Сущность: в осуществлении хим.р-ции за счет электр. энергии. (катод-отриц., анод- полож.)На хар-р и течение электродных процессов при электролизе большое влияние оказывают: природа электролита; его концентрация; растворитель; материал,из кот.изготовлены электроды; режим электролиза.
Электролиз расплавов(с неактивными анодами)
NaCl→Na++Cl- K(-):Na++e-=Na0 A(+):2Cl—-2e-=Cl20 2NaCl —→эл-з2Na0+Сl20
Если имеется смесь расплавленных солей,то в первую очередь на катоде будут восст-ся те катионы, у кот. φ0 наибольший; а на аноде в первую очередь будут ок-ся те анионы, у кот.φ0 наименьший(анионы бескислородных к-т).
Электролиз растворов
Р-ции,протек-е на катоде:
Кат.мет-ов имеющие низкую величину φ0(от LiдоAl) не восст-ся на катоде, а восст-ся молекулы Н2О
Кат.мет-ов,φ0 кот.<чем -0,41В(от МnдоCd),при электролизе их водных р-ров вост-ся одновременно с молекулами Н2О, но процесс можно регулировать изменением режима электролиза.
Кат. Мет. ,φ0 кот.>чем -0,41В(отCd до конца),все они проктически полностью будут вост. на катоде при электролизе их водных р-ров.
Если водный р-р содержит смесь кат-в различных мет., то при электролизе порядок их восст-я определяется значением φ0
Р-ции, протекающие на аноде:
Материал,из кот. изготовлен анод (инертные аноды- нерастворимые).
Анионы бескислородных к-т всегда будут ок-ся на аноде и имеют φ0min.
Если р-р сод-т анионы кислородсодержащих к-т, то на аноде будут ок-ся только молекулы воды.
Р-ции, протекающие на активных анодах:
В данном случае электроны во внешнюю цепь посылает сам анод( он ок-ся), а не анионы.