Работа 15

2. Комплексонометрическое титрование

Метод основан на комплексообразовании ионов металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) или ее динатриевой солью, которая называется комплексоном III или трилоном Б и обозначается Na₂H₂Y.

Состав образующихся комплексов ЭДТА с ионами металла 1:1 независимо от заряда катиона.

Комплексонометрическое определение общей жесткости воды

Сущность метода. Общая жесткость воды обусловлена присутствующими в ней солями магния и кальция. Ионы кальция и магния определяются титрованием стандартным раствором комплексона III в присутствии аммиачного буфера и индикатора - эриохромового черного Т (ЭХЧ-Т).

Выполнение определения. Отбирают пипеткой (или мерной колбой) 50 мл исследуемой воды и переносят в коническую колбу для титрования, прибавляют 15 мл аммиачного буфера, перемешивают и вносят на кончике ложечки около 0,05 г индикатора ЭХЧ-Т. Раствор перемешивают и титруют 0,0500 М_экв раствором комплексона III до перехода красной окраски в синюю. Опыт повторяют. Определяют средний объем титранта (мл). Жесткость воды рассчитывают по формуле:

Ж= N(Na₂H₂Y)×V(Na₂H₂Y)×1000/V_аликв, ммоль-экв/л.

V_аликв- объем исследуемой воды, взятый для анализа (мл).

Пример. На титрование 50 мл пробы воды пошло 6,80 мл 0,0500 М_экв раствора комплексона III. Рассчитайте жесткость воды.

Ж=(Na₂H₂Y)×V(Na₂H₂Y)×1000/V_аликв=

=0,0500×6,80×1000/50=6,80 моль-экв/л.

Комплексонометрическое определение кальция и магния в воде.

Сущность метода сводится к тому, что вначале определяют суммарное содержание ионов кальция и магния, титруя анализируемую пробу воды раствором комплексона III в присутствии индикатора ЭХЧ-Т. Затем находят содержание только ионов кальция, титруя пробу раствором комплексона III в присутствии индикатора мурексида. По разности этих двух определений находят содержание ионов магния.

Выполнение определения.

Для определения суммарного одержания магния и кальция отбирают пипеткой (или мерной колбой) 50 мл исследуемой воды и переносят в коническую колбу для титрования, прибавляют 15 мл аммиачного буфера, перемешивают и вносят на кончике ложечки около 0,05 г индикатора ЭХЧ-Т. Раствор перемешивают и титруют 0,0500 М_экв раствором комплексона III до перехода красной окраски в синюю. Опыт повторяют. Определяют средний объем титранта (мл). Суммарное содержание кальция и магния рассчитывают по формуле:

n_Ca+Mg= N(Na₂H₂Y)×V(Na₂H₂Y)×1000/V_аликв, ммоль-экв/л.

V_аликв- объем исследуемой воды, взятый для анализа (мл).

Для определения содержания кальция отбирают пипеткой (или мерной колбой) 50 мл исследуемой воды и переносят в коническую колбу для титрования, прибавляют 3 мл 2 М раствора гидроксида натрия, перемешивают и вносят на кончике ложечки около 0,05 г индикатора мурексида. Раствор перемешивают и титруют 0,0500 М_экв раствором комплексона III до появления сине-фиолетовой окраски, не исчезающей в течение 2-3 минут. Опыт повторяют. Определяют средний объем титранта (мл). Содержание кальция рассчитывают по формуле:

n_Ca= N(Na₂H₂Y)×V(Na₂H₂Y)×1000/V_аликв, ммоль-экв/л.

Количество магния находят по разности двух определений.